廣東省汕頭市澄海北秀中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：D略2.W、X、Y、Z是核外電子層數相同且原子序數依次增大的短周期元素，W、X是金屬元

素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.X的金屬性強于W的金屬性

B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C略3.下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D4.下表選項中對規定反應的離子方程式的評價合理的是(

)選項反應離子方程式評價A

FeI2和Cl2以5：7的物質的量比反應4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確

B

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應Na+Cu2+=Na++Cu錯誤。離子方程式不符合電荷守恒原則

D

過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

錯誤。生成物碳酸鈣不應寫成離子形式參考答案：A略5.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產生銅綠

B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快

C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陰極電化學保護法

D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻參考答案：B略6.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略7.25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7mol／L參考答案：D略8.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D9.下列事實與氫鍵無關的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

C.NH3易液化

D.在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略10.下列實驗操作、理象和結論均正確的是選項操作現象結論A向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-

參考答案：BA.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨，故A操作不正確；B.實驗操作、理象和結論均正確；C.應向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+，故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結論不正確。故選B。11.下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）2參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：與反應物的量無關時，只發生一個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．解答：解：A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．無論量的多少都只發生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；C．HCl少量時，發生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．NaHCO3少量時，發生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；故選B．點評：本題考查與量有關的離子反應的書寫，明確量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，題目難度較大12.下列過程中屬于化學變化的是（）

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍色；②同素異形體之間的互變；③久置的氯水變色；④同分異構體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導電A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部參考答案：答案：B13.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略14.下列關于膠體的敘述不正確的是A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來B．光線通過膠體時，發生丁達爾現象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象參考答案：A略15.A~G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是A．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子B．反應②的離子方程式為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發生反應，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為

（填儀器接口的字母）．（2）請根據完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產物．（3）數據記錄如下：空陶瓷管的質量陶瓷管與鉀的總質量陶瓷管與產物的總質量14.80g

15.19g

15.47g

根據數據計算可得實驗式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：

．與過氧化鈉相比，其優點是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點：堿金屬的性質．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性；（3）根據質量關系進行計算；（4）根據質量守恒定律和氧化還原反應進行書寫，根據方程式進行計算得出正確結論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發生反應，因此在制取超氧化鉀時，必須要除去空氣、水等其他雜質；在題給的實驗裝置中，不難判斷出氧氣的發生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序為l→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）鉀的質量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質量大于超氧化鉀，故答案為：相同質量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質的性質和制備實驗以及相關的計算，注意常見的實驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發生反應Ⅰ：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．①計算T1時KSP（CaWO4）=

．②T1

T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應平衡常數K的表達式為

．②該反應的△H

0（填“＞”“=”或“＜”）．③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L﹣1]中，加入過量Ca（OH）2，反應達到平衡后WO42﹣的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數．（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：

．

參考答案：（1）①1×10﹣10；

②＜；（2）①；②＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實驗測得的平衡常數為6.05（mol?L﹣1）；（3）加入鹽酸，消耗反應生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42﹣的沉淀率．考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣），根據表中該溫度下離子的濃度代入計算即可；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數大，據此回答；（2）①反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積，據此回答；②對于吸熱反應，溫度高，K越大，反之越低，據此回答；③根據三行式計算實驗測得的平衡常數；（3）根據濃度對反應平衡移動的影響：降低產物濃度，平衡正向移動來回答．解答：解：（1）①T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣）=1×10﹣5×1×10﹣5=1×10﹣10，故答案為：1×10﹣10；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數大，根據表中數據，可以看出下的Ksp較大，所以T1＜T2，故答案為：＜；（2）①反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積，即，故答案為：；②根據表中溫度和K之間的關系，可以看出溫度高，K越大，所以反應是吸熱的，故答案為：＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實驗測得的平衡常數為6.05（mol?L﹣1）；（3）向反應混合液中添加適量鹽酸，消耗反應生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應方向移動，這樣可以提高WO42﹣的沉淀率，故答案為：加入鹽酸，消耗反應生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42﹣的沉淀率．點評：本題考查學生化學平衡常數的有關計算、影響平衡移動的因素、沉淀溶解平衡等方面的知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．18.北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：（1）火焰利用了部分金屬的

反應，該反應屬于

（填“物理”或“化學”）變化。（2）右圖Ⅰ所示的五圓環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為

，D的化學式是

。②A、B、E中均含有的一種元素為

（填元素名稱）。③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式

。（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60，它的結構與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N60分子的結構中含有_________個N—N鍵。

參考答案：略19.某化學研究性學習小組探究Fe3＋和SO之間發生的反應。(1)取5mLF