廣東省汕頭市同平中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對結果沒有影響參考答案：D2.盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水

B、防止液溴揮發C、將液溴隔絕空氣

D、比較水與液溴的密度參考答案：C3.中國最新戰機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化C．TiCl4發生氧化反應

D．Mg得到電子參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．4.實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應速率加快的是（）A.改用98%的濃硫酸 B.增加鋅粒的量 C.用鋅塊代替鋅粒 D.加入少許硫酸銅溶液參考答案：D【詳解】A.改用98%的濃硫酸，鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，而不是氫氣，故A錯誤；B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應速率不變，故B錯誤；C.用鋅塊代替鋅粒，固體反應物的表面積減小，反應速率減慢，故C錯誤；D.加入少量CuSO4溶液可以與Zn反應產生少量銅，Zn和Cu在稀硫酸條件下形成原電池，可以加快化學反應速率，故D正確。故選D。

5.

已知短周期元素A和B的離子A2＋和B2－具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．A2＋的半徑比B2－的半徑小

B．A的原子序數比B小C．A和B原子的電子層數相等

D．A和B原子的最外層電子數相等參考答案：A6.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨。【詳解】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯點D，NH4＋、OH－反應生成一水合氨，學生難理解。7.能正確表示下列反應的離子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OD.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：A【分析】A、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；B、濃硝酸參加反應生成的還原產物是二氧化氮；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發生反應．【詳解】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價鐵，自身被還原為一氧化氮，故A正確；B、濃硝酸參加反應生成還原產物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應為Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C錯誤；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發生反應，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D錯誤。故選：A。8.下列敘述正確的是（

）A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.化學反應中，某元素由化合態變成游離態，此元素可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略9.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是(

)

參考答案：C10.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D11.有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A.產生的氣體可以使帶火星的木條復燃B.1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2molC.反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應是放熱反應參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol的氧氣，轉移了1mol的電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。故選B。12.下列物質中，能夠導電的電解質是

A．Fe絲

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精參考答案：B略13.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結構示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結構式：O=C=O參考答案：A略14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

參考答案：C略15.航天技術上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫－氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2H2＋O2=2H2O。酸式燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H2－4e—=4H＋，則其正極反應式可表示為：_______________________________；放電一段時間后電解質溶液的pH將_________（填“變大、變小、不變”）堿式氫－氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應式為：O2＋2H2O＋4e—=4OH—，則其負極反應可表示為：_________

_。參考答案：O2+4H++4eˉ=2H2O

變大

2H2－4e—+4OH—=4H2O略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)圖中儀器a的名稱為_______。(2)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是_____，生成71gCl2轉移的電子是______mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后．小組同學又繼續做如下實驗。①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2，發生了反應，理由是該反應中生成了___________（填離子符號）。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論，乙同學認為Cl2中混有的雜質是_______，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。③丙同學認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結論即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X__________（填選項序號）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾氣處理，防止污染空氣

(4)①Cl－

②HCl

飽和食鹽水

③a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合價降低，反應中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價從－1價升高到0價，71gCl2的物質的量是1mol，電子轉移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）①二氧化硫和氯氣發生氧化還原反應生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應的依據是氯氣被還原為氯離子；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發生反應，則a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發生了反應，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發生反應，b錯誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會生成硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣反應，c錯誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中MgCl2的質量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應19.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D