廣東省梅州市沙頭角中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于(

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦參考答案：B略2.天然皮革是（）A.纖維素制品

B.酯類制品

C.合成高分子制品

D.變性蛋白質參考答案：D略3.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是

(

)A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷

D．苯參考答案：A略4.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是(

)A．H2

B．Cl2

C．NaH

D．HF參考答案：D略5.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）

A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B、任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應

C、反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行參考答案：C略7.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A．炭燃燒生成一氧化碳

B．中和反應C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略8.已知1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略9.相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鋅完全反應，下列說法正確的是(

)A．強酸溶液產生較多的氫氣

B.兩者產生等量的氫氣C.收集等量的氫氣強酸所需時間少

D.收集等量的氫氣弱酸所需時間少參考答案：略10.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為（

）。

參考答案：A11.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是A．常溫常壓下，2gH2含氫原子數為NAB．標準狀況下，32gSO2的體積約為11.2LC．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數為NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的碳原子數為6NA參考答案：B12.僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、四氯化碳、碘化鈉溶液、氯化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液。下列試劑不能選用的是(

)A.

溴水

B.

氯化鐵溶液

C.

酸性高錳酸鉀溶液

D.

硝酸銀溶液參考答案：DA．溴水分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現象分別是分層，上層顏色深、分層，下層顏色深、溶液變為黃褐色、淺黃色、不分層，溶液為無色，現象各不相同，可以區分，A錯誤；B．FeCl3溶液分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現象分別是分層，下層顏色深、分層，上層顏色深、溶液接近無色、溶液呈淺黃色、不分層，溶液為無色，現象各不相同，可以區分，B錯誤；C．酸性KMnO4溶液分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現象分別是分層，下層顏色深、分層，上層顏色深、溶液呈淺黃色、溶液呈紫色、不分層，溶液為紫色，現象各不相同，可以區分，C錯誤；D．AgNO3溶液分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現象分別是分層，油層在上層，兩層均無色、分層，油層在下層，兩層均無色、溶液無色、產生白色沉淀產生白色沉淀，現象有相同的，不可以區分，D正確，答案選D。點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液、氯化鐵溶液、碘水等。13.下列條件下鐵釘最容易生銹的是A.浸泡在植物油中

B．浸泡在海水中C．置于干燥的空氣中

D．浸泡在蒸餾水中參考答案：B略14.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略15.一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－參考答案：C甲醇與氧氣反應的化學方程式為：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合價升高的元素為C，所以在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應式為：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在,請你參與并協助他們完成相關實驗。(1)用小試管取少量的蘋果汁,加入(填名稱),溶液變藍,則蘋果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程,根據流程回答下列問題:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B。①寫出化學方程式,并注明反應類型:B與醋酸反應:,屬于反應。

B→C:,屬于反應。

②可用于檢驗A的試劑是。

(3)蘋果中含有蘋果酸,測得其相對分子質量為134。取0.02mol蘋果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰,兩者質量分別增加1.08g和3.52g。則分子中碳、氫原子的個數比為,蘋果酸的分子式是。

參考答案：(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氫氧化銅或銀氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘變藍色,利用此性質可檢驗淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B,可知B為乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。檢驗葡萄糖可用新制的氫氧化銅或銀氨溶液。(3)無水CaCl2和堿石灰分別吸收水和二氧化碳,兩者的物質的量分別為0.06mol和0.08mol,則分子中碳、氫原子的個數比2∶3。1mol該有機物中含有碳原子4mol,氫原子6mol,設分子式為C4H6Ox,根據相對分子質量可求得x=5,則分子式為C4H6O5。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）

ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.6kJ·mol－1現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝—47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ·mol－1寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：

參考答案：（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）

△H＝―2900mol·L-1（2）1：1

（3）CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0mol·L-1略18.(10分)⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是

。⑵中含有的官能團的名稱為

。⑶丁基的4個結構簡式為________________________________________________________

_

⑷含有雜質的工業乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_________、_________、尾接管、錐形瓶參考答案：（每空1分共10分）⑴C6H14

2甲基-戊烷⑵羥基

酯基⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3⑷溫度計、冷凝管略19.(每空2分，共8分)在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2（液態）反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量。（1）寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式

。（2）已知H2O（l）=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是

kJ。（3）上述反應應用于火箭推進器，除釋放