廣東省梅州市華強中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是()A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g參考答案：B略2.下列說法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離參考答案：C解析：A項，有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨)；B項，硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是＋5價；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。3.下列物質與水反應不屬于氧化還原反應的是A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2參考答案：B4.下列具有相同電子層數的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略5.科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有相同數量級的是A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略6.已知在堿性溶液中可發生如下反應：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．則下列有關敘述錯誤的是（）A.已知FeO4n﹣中Fe的化合價是+6價，則n=2B.每產生1molCl﹣，轉移2mol電子C.FeO4n﹣具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D.若n=2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3參考答案：D試題分析：A．已知FeO4n﹣中Fe的化合價是+6價，由化合價的代數和等于電荷數可得n=2，正確；B．反應中Cl的化合價從+1價降低到-1價，則每產生1molCl-，轉移2mol電子，正確；C．FeO4n﹣具有強氧化性能殺菌消毒，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，正確；D．若n=2，Fe元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，錯誤。7.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產生③反應后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發出A．①②③④

B．②③④⑤C．②④⑤⑥

D．③④⑥參考答案：C略8.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下

列說法正確的是A.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：B試題分析：X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同，則X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數的增大，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水可能顯酸性，也可能顯堿性。如HNO3是強酸，但是NH3的水溶液顯堿性。錯誤。B．同一主族的元素由于從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以形成的化合物的堿性也逐漸增強，因此若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿。正確。C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。錯誤。D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價可能為+m，也可能不是。如F無最高正化合價；而Cl最高為+7價。錯誤。9.下列各項表達式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結構式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F－的結構示意圖：參考答案：D略10.下列有關純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

A．都是無色液體

B．都是易揮發有刺激性氣味的液體C．濃硝酸在空氣中有白霧生成

D．都是易溶于水的強酸參考答案：B11.下列表述正確的是()A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環保、節能參考答案：C12.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．；

乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：A略13.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略14.下列物質中屬于高分子化合物的是

A、聚乙烯

B、油脂

C、結晶牛胰島素

D、蔗糖參考答案：A15.對于工業合成氨反應：N2+3H2

2NH3,下列說法錯誤的是

A、使用合適的催化劑可以加大反應速率

B、升高溫度可以增大反應速率

C、增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應速率參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質量為bg。有關反應的化學方程式是__________________________________________________________________，原樣品中鋁的質量分數是__________。參考答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發生的反應為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，過濾后濾液中含、OH－。(4)向含、OH－的濾液中通入足量CO2，發生的反應為OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，過濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質量分數為×100%＝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將標準狀況下2.24LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：（1）

溶液中HCl的物質的量濃度。（2）