廣東省梅州市五華田家炳中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示可得出的判斷結論正確的是（

）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是：①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反應中轉移的電子的物質的量為0.3

mol。④M為OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①參考答案：A3.下列反應產生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反應參考答案：B略4.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：利用化合物、混合物、電解質、膠體、鹽等概念來判斷物質的分類．①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨、液氯是單質；②依據混合物是不同物質組成的分析；③電解質是水溶液中或熔融狀態下導電的化合物；④膠體的本質特征是分散質微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤鈉鹽應電離出鈉離子與酸根離子．解答：解：①中液氯是單質，故①錯誤；②氫氟酸是HF水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應的離子，均為電解質，故③正確；④碘酒是碘單質的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆漿是膠體，故④錯誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是氧化物，故⑤錯誤；故選B．點評：本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵．5.下列措施不合理的是（

）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B6.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是（）A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：答案：D7.酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實現了將化學能轉化了電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應后該電極區pH值減小

D．電池反應：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略8.(08上海黃埔區4月模擬)下列過程中不涉及化學變化的是（）Ａ．醫用酒精用于皮膚消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圓球筆油漬Ｃ．橡膠老化Ｄ．蜂蟻叮咬處涂些肥皂水可以減輕痛癢參考答案：答案;B9.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個D.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發生氧化反應，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4LCl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數小于6.02×1023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。答案選A。

10.LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

oB．放電時電池內部Li+向負極移動.C．充電過程中，電池負極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略11.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是

A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

參考答案：D12.北京奧運會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關說法不正確的是A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性C．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質D．游泳池中的臭氧濃度越大越好參考答案：D略13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為3mol；

B．x=6C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol；

D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；參考答案：D略14.常溫下，將0．1L0.1mol／LNa2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的足A．pH=2的硫酸溶液含有H+數目為0．0lNAB．該反應釋放SO2分子數目為V/22.4NAC．反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為4NAD．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2NA參考答案：D試題分析：A．pH=2的硫酸溶液中H+濃度為0.01mol/L，溶液體積未知，不能計算個數，A錯誤；B．不能確定氣體是否處于標準狀況下，則不能計算該反應釋放SO2分子數目，B錯誤；C．反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為2NA，C錯誤；D．若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2NA，D正確，答案選D。15.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）洗滌沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用____

_次。（4）若實驗中測得樣品質量為mg，沉淀質量為ng，則碳酸鈉的質量分數為____________

__。方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：（5）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是______________

_

_________。（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如右圖），Z反應后通入N2的目的是

______

_

。參考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)濃硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性。（答案合理即可）

（3分）（7）將A、B裝置中的殘留CO2全部驅入C裝置的堿石灰中，減小實驗誤差（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K。（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根據題意知平衡時：；K=答：平衡常數為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影響化學平衡移動的因素（2）簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量，還要注意比例關系。（3）（4）見答案

18.聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。▲

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是

（填字母）

A．減小NO2的濃度

B．降低溫度

C．增加NO2的濃度

D．升高溫度▲

（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）在該溫度條件下的平衡常數K。

（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：略19.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka

，列式并說明得出該常數的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通