廣東省梅州市中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應

:2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0

4s（秒）后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是

A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2:1:2時，反應即達到平衡狀態B．4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol·L－1·S－1C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小參考答案：BC2.下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

（

）A．曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與通入CO2體積的關系示意圖B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至過量參考答案：AD略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.28g乙烯所含的共用電子對數目為2NAB.133.5

AlCl3晶體含有的粒子數目為4NAC.0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數為0.2NA參考答案：D1個乙烯分子含有6對共用電子對，28g乙烯所含的共用電子對數目為6NA，故A錯誤；AlCl3晶體是分子晶體，故A錯誤；Cl2與足量石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.1NA，故C錯誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2，4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數為0.2NA，故D正確。4.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A．銀

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：B略5.在相同條件下，將相同物質的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應，生成氣體體積的關系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)參考答案：A6.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B7.向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：離子還原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發生反應S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣，再發生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，0.1molBr﹣完全反應消耗0.05氯氣，A．S2﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；B.0.1molS2﹣完全反應后，才發生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C.0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；D．由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知，0.1molS2﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；故選C．8.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構休 D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：C略9.下列除去雜質的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發結晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略10.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是()。A．18gH2O中含有的質子數為10NAB．12g金剛石中含有的碳原子數為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B略12.將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積變為二者體積之和，則混合液中Cl-的物質的量濃度為（

）。A.1mol/L

B.0.55mol/L

C.0.67mol/L

D.2mol/L參考答案：A故選A13.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol．故選B．14.向純水中加入少量下列物質或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸

②金屬鈉

③氨氣

④FeC13固體

⑤NaClO固體

⑥將水加熱煮沸A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________；（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；（3）寫出制取氨氣的化學方程式_____________________；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是_____（寫化學式）（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________；（6）寫出制取納米級碳酸鈣的化學方程式________________________。參考答案：Ⅰ（1）ac

（2）除去CO2中的HCl

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）NH3（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓知識點:化學實驗解析：根據題給裝置圖是固液不加熱型裝置，而且裝置中帶有分液漏斗，因此該裝置是制取二氧化碳的裝置，根據二氧化碳的實驗室制法，可知裝置中盛放的是碳酸鈣和稀鹽酸，即選擇a、c，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氫的作用，E是制取氨氣的裝置，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O。在實驗過程中，向C中應當先通入NH3，因為氨氣的溶解度大，通入氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳氣體，溶液酸性不強，不利于吸收氨氣。可根據氨氣的化學性質進行證明，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，也能和氯化氫發生反應，因此正確的答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。根據題意和原子守恒可知，實際上該化學反應包括2個化學反應：⑴H2O+CO2

+2NH3=(NH4)2CO3，⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NH4Cl，最后將2個化學方程式合并，即得制納米級碳酸鈣的化學方程式為：CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3

+2NH4Cl。思路點撥:根據氣體制備的原理選擇裝置，根據氣體的性質選擇除雜試劑，根據物質的性質進行檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

某化工集團用氨堿法生產的純堿中含有少量氯化鈉雜質。為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16．5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把150．0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數變化如下表所示：時間／s

0

5

10

15讀數／g

215．2

211．4

208．6

208．6

請你據此分析計算：

(1)該產品中碳酸鈉的質量分數?(結果精確到0。l％)

(2)若反應后溶液為150．0mL，計算溶液中NaCI物質的量濃度。

參考答案：略18.(08黃埔區4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表示）參考答案：19.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變為18.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

參考答案：答案：（1）28.2g

（2）96.25％

（3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x