廣東省揭陽市龍潭中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數目為NAB．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、根據N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA計算．B、根據N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA計算．C、根據N=nNA計算．D、根據n=計算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A錯誤．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正確．C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正確．D、n===0.5mol，故D正確．故選A．2.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

...............................................

（

）A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略3.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】化學能與熱能的相互轉化．【分析】反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．4.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍。下列說法正確的是

YZ

X

W

A.X的最高價氧化物是堿性氧化物B.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導致酸雨參考答案：BY、W的原子序數之和是Z的3倍，設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x+1，W的原子序數為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結合位置關系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；A．Si是非金屬元素，其最高價氧化物能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯誤；B．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故C錯誤；D．導致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D錯誤；答案為B。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5.下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－參考答案：D略6.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A.食鹽和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。7.下列說法正確的是（）A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B．化學反應速率的單位由濃度單位決定C．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值D．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比參考答案：D【考點】化學反應速率的概念．【分析】A．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；B．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定；C．化學反應速率均為正值；D．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比．【解答】解：A．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示，故A錯誤；B．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定，故B錯誤；C．反應過程中，反應物濃度逐漸變小，用反應物或生成物濃度的變化量表示的化學反應速率均為正值，故C錯誤；D．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比，故D正確；故選D．8.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是()A．金剛石屬于金屬單質

B．這個反應是置換反應C．CCl4是一種化合物

D．制造過程中元素種類沒有改變參考答案：A略9.社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象B．測硬度C．放入稀硫酸，觀察現象D．用手掂輕重參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】金性質穩定，與硝酸不反應，鋅為活潑金屬，可與硝酸、硫酸等反應，以此解答該題．【解答】解：A．金與硝酸不反應，而銅、鋅可與硝酸反應，可鑒別，故A不選；B．黃銅與金的硬度不同，可通過硬度大小判斷，故B不選；C．鋅可與稀硫酸反應，而金不反應，可鑒別，故C不選；D．質量大小不能確定，用手掂輕重不能識別，故D選．故選D．10.下列說法中正確的是（

）A、某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB、分子中所有原子都處于同一平面C、

和是同系物

D、1mol可以和4mol氫氣加成

參考答案：D略11.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑下可與溴水發生取代反應D.丁溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒參考答案：D【分析】根據比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發生取代反應，與溴水發生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒，D正確；答案為D

12.從化學試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

（

）

參考答案：A略13.下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：C略14.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=+234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略15.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質名稱：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；（2）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應為可逆反應，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式

(2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為

參考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol(2)8.0*10-9mol/L

略18.A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：（1）Z的原子結構示意圖為______________________；化合物BA4的電子式為___________（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型為________。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因是______________。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為____________________________________。參考答案：(1)

(2)AC

(3)H2O

H2O分子間形成了氫鍵

(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓試題分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結合原子序數可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數大于X，則Y只能處于第三周期，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數之比為2：3，則B元素的最外層電子數為4，而B、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數介于碳、氧之間，則C為N元素。（1）Z為S元素，原子結構示意圖為；A與B所形成的化合物CH4的電子式為；（2）化合物Na2O2屬于離子化合物，含有的化學鍵是：離子鍵、非極性共價鍵，答案選AC；（3）H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之