廣東省惠州市鐵崗中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續加入一滴KI溶液，沉淀變為黃色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變為黑色，據此分析此三種沉淀物的KSP的一般關系為

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因發生特殊反應，無法判斷參考答案：C2.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是（）A．Y、Z和W三種元素位于同一周期B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1D．Y和W兩種元素位于同一主族參考答案：答案：BC3.可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是

（

）

A．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：B略4.下列有關方程式書寫正確的是

（

）

A．NaHC03的電離：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：02+2H20+4e一=40H-

D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-參考答案：略5.下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．氯化銨溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：參考答案：略6.下列有關實驗裝置的說法中正確的是 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積參考答案：C略7.下列有關電化學的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略8.與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優點的判斷中不正確的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產成本

C．減少了環境污染

D．減輕了對設備的腐蝕

參考答案：答案：B解析:聯合制堿法的優點是：1、提高了原料的原子利用率2、減少了環境污染3、減輕了對設備的腐蝕等。

9.有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A

氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色

B

鈉在空氣中燃燒——黃色C

乙醇在空氣中燃燒——淡藍色

D

硫在氧氣中燃燒——綠色參考答案：D本題考查物質燃燒時火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃色火焰，生成Na2O2，乙醇在空氣中燃燒淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒藍紫色火焰，生成SO2，故D項錯誤。10.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060參考答案：C11.電解

下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是(

)冰晶石

A、電解氧化鋁：2Al2O3(熔融)======4Al+3O2電解

B、電解氯化銅溶液：CuCl2======Cu+Cl2電解

C、電解飽和食鹽水：2Na++2Cl-======2Na+Cl2電解

D、電解溴化鈉溶液：2H2O+2Br-=====2OH-+H2+Br2參考答案：C略12.Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是(

)選項ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2參考答案：AB【分析】A．氫氧化鈉不會一步轉化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，電解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能與水反應生成Al（OH）3；C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，FeCl2置換可生成Fe；D．Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu．【解答】解：轉化關系為a→b→c→a；A、氫氧化鈉不會一步轉化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，電解NaCl可生成Na，故A選；B、氧化鋁不會一步轉化為氫氧化鋁，故B選；C、金屬鐵和氯氣反應得到氯化鐵，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，FeCl2置換可生成Fe，符合圖示轉化關系，故C不選；D、Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu，符合圖示轉化關系，故D不選；故選AB．【點評】本題考查物質之間的相互轉化，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，熟悉復分解反應發生的條件、氧化還原反應的體積應用及常見物質的性質、物質之間的反應是解答的關鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉化即可．13.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如下圖，有關該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負極

B．電池的電極A反應為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略14.有關下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2光照發生取代反應，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項，苯環可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項錯。

15.下列化學用語或命名正確的是

A．S2-的結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．丙烯的實驗式（最簡式）：CH2

D．的名稱：2-乙基丙烷參考答案：CA是硫的原子結構示意圖；B中Cl－的電子式不對；D的名稱：2-甲基丁烷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框內需連接尾氣吸收裝置，裝置中所用試劑

。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為

。 （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點： ①H2S的原子利用率為100%；②

。參考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉積的FeCl3的固體下方加熱

（3）②⑤

（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循環利用略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·上海卷）30．Na2SO3·7H2O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數。（保留2位小數）2）計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。參考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質量分數為0.50，。此題考查了溶液的質量分數、溶劑的質量、溶解度等化學計算知識。1）根據Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質為35.5g；溶劑為100g；溶液總質量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。

18.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(溶于水的CO2不計)鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質的量參考答案：1mol/L

樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略19.(09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________;(3)列式計算