廣東省揭陽市葵潭中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④熱穩定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B①非金屬性Cl>Br>I

故其最高價含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正確；②金屬性：Na>Mg>Al，故其最高價的堿堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正確；③微粒半徑：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③錯誤；④非金屬性：F>Cl>S>P，故其氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正確；⑤有機物支鏈越多沸點越多，故沸點應是：正戊烷>異戊烷>新戊烷，故⑤錯誤；故選B.①②④。2.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

（

）A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大參考答案：C3.

某短周期元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XOn，其氣態氫化物的化學式為，則X的最高價為

A．+4價 B．+5價 C．+6價

D．+7價參考答案：C4.根據酸堿質子理論判定下列說法不正確的是()A．所有的弱酸根離子都是堿B．酸式弱酸根離子既是酸又是堿C．不可能一種物質既是酸又是堿D．氫氧根離子是堿參考答案：C解析弱酸根離子、氫氧根離子能接受質子，都是堿；酸式弱酸根離子既能給出質子又能接受質子，是酸堿兩性物質。5.在強堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的一組離子是A．NH4+、NO3-、K+、SO42-

B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、AlO2-

D．MnO4-、K+、Na+、SO42-參考答案：C略6.間-二甲苯苯環上的三溴代物的同分異構體數目為

A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C7.正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。某同學欲在實驗室中制取二氧化碳氣體，下列實驗儀器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D參考答案：B略8.FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應中有0.3mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（

）A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

參考答案：C略9.下列說法中，不正確的是A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快

B．在兩個相同的合成氨的裝置中，其中一個每小時有100kg氨生成，另一個每小時有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化劑可以同等程度改變正、逆反應速率

D．升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率參考答案：A10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略11.在反應H2+Cl2

＝2HCl中，已知斷開1molH－H需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl－Cl需要吸收243kJ的能量，斷開1molH－Cl需要吸收431kJ的能量，判斷該反應是

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．放出862kJ熱量

D．放出183kJ熱量參考答案：BD略12.需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3參考答案：A略13.下列關于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是(

)A.鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應B.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現象是先沉淀后沉淀消失C.除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D.制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取參考答案：D略14.將CO2氣體通入下列溶液中，聯系所學知識推測一定不會出現渾濁的是A.飽和Na2CO3溶液

B.CaCl2溶液

C.澄清石灰水

D.Na2SiO3溶液參考答案：B飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應，因為碳酸不能制備鹽酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳氣體過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應生成硅酸沉淀，體現了強酸制弱酸的規律，D錯誤；正確選項B。15.有關原電池的下列說法中正確的是A．在外電路中電子由正極流向負極

B．在原電池中負極發生還原反應C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動

D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA．原電池中，失電子的電極作負極，電子由負極流向正極，故A錯誤；B．原電池中，失電子的電極作負極，負極失去電子發生氧化反應，故B錯誤；C．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯誤；故選C。【點睛】明確原電池原理是解題關鍵，原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此回答判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應選用容量瓶的規格

mL；應稱量NaCl固體質量

g；（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）⑴某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物質的量濃度為多少？⑵在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為________，該混合物中的CaCl2的質量分數為多少？.參考答案：略18.（6分）

某一定量的苯的同系物完全燃燒，生成的氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g，后者增重39.6g（假定全部吸收）。又知經氯化處理后，該苯的同系物苯環上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分別都只有一種。根據上述條件：

（1）通過計算推斷該苯的同系物的分子式（4分）（2）寫出其結構簡式。（2分）

參考答案：

略19.營養學研究發現，從深海魚油提取的DHA是一種不飽和高級脂肪酸(假設DHA的化學式為CxHyO2)，同溫同壓條件下，測得DHA蒸汽的質量是同體積H2質量的192倍；將3.84g的DHA完全燃燒，并使產生的產物全部依次通過下圖