廣東省廣州市白云區第二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略2.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略3.下列關于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時，膠體發生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體C.布朗運動是膠體的性質之一，布朗運動是膠體穩定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象，電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液參考答案：答案：D4.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敘述

①離子半徑Na＋＞N3－＞H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略5.下列說法不正確的是A．有機物的名稱為2-丁醇B．蛋白質、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機物使用的單體有3種D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據有機物的命名，此有機物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質量時，前者消耗氧氣量大，故D說法錯誤。6.隨著社會的發展，人們日益重視環境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略7.科學家一直在致力于讓化學工藝綠色化，其中一個原則是讓反應物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：B略8.參考答案：C9.已知某溶液中只含有四種離子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，則此溶液中的溶質可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl與HCl

C．NH4Cl與NH3·H2O

D．NH3·H2O參考答案：B略10.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用．下列說法不正確的是（）A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量參考答案：C試題分析：A．SO2有毒，但是含量在國家規定范圍內對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；C．二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C11.把鋁粉和氧化鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量的

鹽酸反應，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體的

質量之比是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

B．3:2參考答案：C略12.頭孢羥氨芐（結構如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（

）

A．頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩定存在參考答案：B略13.下列實驗可行的是A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略14.某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，該溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－參考答案：答案：BD15.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學小組的同學開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質量分數測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。（一）補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關現象（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗（2）_________________________________________則一定存在K+;（3）___________________________________________________則一定存在CO32—。（二）測定K2CO3質量分數（1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是

。（2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質量分數

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進方案是

。（3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I

；Ⅱ

；Ⅲ

參考答案：（一）2．用焰色反應，同時透過鈷玻璃片觀看燃燒的火焰，如果是紫色的;3．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入鹽酸沉淀溶解生成無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體。（二）（1）關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；（2）偏小;將水換成飽和碳酸氫鈉溶液;

（3）：①產生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收，導致結果偏大；②反應結束后裝置內殘留的CO2氣體不能全部排出，導致結果偏小；③球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導致結果偏大；④實驗開始時，裝置內的空氣中會有部分CO2也會被堿石灰吸收，導致結果偏大等。．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設計并完成了下列實驗．實驗編號實驗操作現象或結論①測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現象④向20mL飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的電離常數：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范圍：pH

9.4～12.4（1）用化學用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：．（2）實驗③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀．現象不同的原因是．（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實驗④反應后的溶液，檢驗其產物．

Ⅰ．收集反應產生的氣體，發現氣體能使澄清的石灰水變渾濁．

Ⅱ．測得反應后燒杯中溶液的pH為8.7．

Ⅲ．向反應后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步驟Ⅲ中白色沉淀是．

②結合化學用語解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因．

③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）實驗③的目的是．（5）根據上述實驗得出的結論是．參考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結合CO32﹣能力比Mg2+強，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①MgCO3；②體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解；③反應生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）驗證檢驗飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產生沉淀；（5）飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸鈣沉淀；（3）①向反應后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動；③生成CO32﹣，溶液堿性增強；（4）實驗③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減小；（5）由實驗④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體．【解答】解：（1）碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結合CO32﹣能力比Mg2+強，所以可以得到CaCO3沉淀，故答案為：溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結合CO32﹣能力比Mg2+強，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①向反應后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂，故答案為：MgCO3；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動，故答案為：體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解；③生成CO32﹣，水解程度大于碳酸氫根離子，溶液堿性增強，所以溶液pH升高，故答案為：反應生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）實驗③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減小，不能與MgCl2溶液產生沉淀，故答案為：驗證檢驗飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產生沉淀；（5）由實驗④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體，故答案為：飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．18.石油被稱為“國民經濟的血液”，它既是重要的戰略資源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要產物之一,將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現象是 ;其反應方程式為

.乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是

,其產物的名稱是

;乙烯對水果具有

功能.

參考答案：19.（13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中常混有一定量的雜質,某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。【提出假設】

假設1:晶體中只含Na2CO3雜質

假設2:晶體中只含Na2S雜質假設3:

【查閱資料】①SO2+2H2S==3S↓+2H2O②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【判斷與思考】某同學取少量制得的晶體溶