廣東省廣州市橋興中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略2.下列說法不正確的是：A.放熱反應不需加熱即可發生。B.化學反應均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應的可燃物的多少無關。D.化學反應熱效應數值與參與反應的物質多少有關。參考答案：A略3.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

（

）A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gO2，

b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH--4e-＝O2↑+2H2O參考答案：A略4.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（

）A．鈉的化合物B．可與硝酸反應C．可溶于水D．電解質參考答案：B5.下列說法中，正確的是（

）A．由分子構成的物質中一定含有共價鍵B．離子化合物中一定含有金屬元素C．正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′D．不同的原子的化學性質可能相同參考答案：D略6.16

8O和18

8O的核外電子數的關系是()A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：C7.取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）N2O4（g），△H＜0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是(

)參考答案：D略8.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略9.鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O參考答案：C考點：化學電源新型電池．.分析：根據電池反應式知，放電時，Fe和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，Fe失電子作負極、正極為Ni2O3，負極反應式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正極反應式為Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充電時，陰陽極與負極、正極反應式正好相反，據此分析解答．解答：解：A．放電時，Fe失電子作負極、正極為Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，故A正確；B．放電時，Fe失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，電極反應式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正確；C．充電過程中，陰極反應式為Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯誤；D．充電時，陽極上失電子發生氧化反應，電極反應式為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發生的電極反應是解本題關鍵，會根據元素化合價變化確定正負極及陰陽極，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．10.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關說法肯定錯誤的是（

）A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案：

D略11.由溴乙烷制取乙二醇，依次發生反應的類型是（

）A．取代、加成、水解

B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：B略12.下列分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4[參考答案：C略13.在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法不正確的是（）

R

XYZ

A．原子半徑大小：X＞Y＞ZB．氫化物的穩定性：X＞YC．化合物YR2能使品紅溶液褪色D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結合元素周期律及元素化合物性質解答．【解答】解：在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩定性增強，故氫化物的穩定性：X＜Y，故B錯誤；C．化合物SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z，故D正確，故選B．14.下列說法正確的是A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B.不溶于水的物質溶解度為0C.絕對不溶解的物質是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C15.下列離子方程式中，正確的是（

）A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag++Cl-=

AgCl↓C．金屬鈉與水反應：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鐵與稀鹽酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產品b．環己醇實際用量多了c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環己烯液化，減少揮發2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量；b、制取的環己烯物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量；c、粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量；（3）根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據此可判斷產品的純度．解答：解：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環己烯液化，減少揮發；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，故a錯誤；b、環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量，故b錯誤；c、若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，故c正確；故答案為：c；（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環己醇制備環己烯的實驗方法，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國是個農業大國,農業是立國之本,“農村、農業、農民”是黨中央新時期農村工作的重心,化肥與農藥的發展起著巨大的推動作用,請回答下列問題:(1)農藥波爾多液是一種常用的殺菌劑,常用配方為膽礬、生石灰、水,按質量比1∶0.56∶100混合,分析其防治病蟲害的原因。

(2)擬除蟲菊酯是一種高效、低毒,對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖:

其分子式為,則下列對該化合物的敘述正確的是(填字母代號)。

A.該化合物屬于芳香烴B.該化合物屬于鹵代烴C.該化合物在堿性條件下失去藥效D.該化合物在一定條件下可發生加成反應參考答案：(1)Cu2+使菌體蛋白質變性(2)C23H21NO3Br2CD解析：Cu2+為重金屬離子,其藥效體現在能使細菌的蛋白質變性,而達到殺菌效果。擬除蟲菊酯是一種酯類化合物,所以該化合物不屬于烴類,該化合物具有酯的性質,在堿性條件下水解而失效,該化合物中含C=C、苯環及—CN能發生加成反應,其分子式為C23H21NO3Br2。18.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區，其余元素位于p區。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素形成的一種單質為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G原子有三個電子層，其基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數相同。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：D

，G

；（每空2分）（2）寫出基態C原子的軌道表示式：

（2分）（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

個σ鍵，