廣東省廣州市五羊中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略2.下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。

參考答案：略3.下列有關物質的性質和應用均正確的是()①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO②濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2等還原性的氣體；過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源③硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，是重要的半導體材料，在自然界中可以以游離態和化合態的形式存在④濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣⑤玻璃容器可長期盛放各種酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指單質碘的乙醇溶液⑧明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑A．①④⑦⑧

B．④⑥⑦⑧

C．②⑦⑧

D．②③⑦⑧參考答案：B解析：①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO，正確；②

濃硫酸可以干燥SO2氣體；過氧化鈉可以與CO2反應放出O2，故可用作潛水艇中氧氣的來源，錯誤；③

硅在在自然界中只能以化合態的形式存在，錯誤；④

濃氨水可與氯氣反應產生白煙的現象，故可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，正確；⑤

因氫氟酸可以與玻璃中的二氧化硅反應，故玻璃容器不能盛放氫氟酸，錯誤；⑥

Na2S可與Cu2＋反應生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正確；⑦

碘酒是指單質碘的乙醇溶液，正確；⑧

明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑，正確。4.下列溶液通入過量的CO2后始終無沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：A略5.HBr分子的電子式為()

參考答案：答案：A解析:HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉移，不存在離子。此題刻歸結到化學用語中來。

6.（2分）已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．實驗③證明H2O2有氧化性參考答案：CA．化合物KCrO2中，K為+1價，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的倒數和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B．由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．由③中溶液變藍，生成碘單質可知，發生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72﹣＞I2，故C錯誤；D．實驗②中發生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故D正確；7.下列選項中，離子方程式書寫正確的是A．向NaA1O2溶液中通入過量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓+CO32-B．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-C．用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+參考答案：B試題分析：A、CO2過量，應該生成HCO3-，正確的離子方程式是A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，錯誤；C、由于氨水過量，產物應該是SO32-，錯誤；D、反應原理錯誤，應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選B。【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數之比為1：1：1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應。8.以下是幾種常見的氣體制取裝置，不適用于相應化學反應的是ABCD參考答案：D略9.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判斷錯誤的是（）A．上述反應中的氧化劑是Cl2

B．還原性：CN->Cl-

C．當有O.2molCO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

D．經測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-促進了水的電離參考答案：C略10.A、B、C、D、E五種中學常見物質均含有同一種元素,且A為單質，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價態均不相同，則A為非金屬單質B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得參考答案：B略11.下列關于化學鍵的說法正確的是A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵參考答案：B略12.最近一段時間關于臭豆腐的話題被媒體炒得沸沸揚揚，不過食品安全是關系到國計民生的大問題。豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同時在制作過程中還添加了石膏或鹵水，前者稱作“南豆腐”，后者稱“北豆腐”。下列有關說法中正確的是（

）A.南豆腐中添加石膏比硫酸鈉效果好B.大豆中的蛋白質、油脂和碳水化合物都屬于天然高分子化合物C.在搗碎的豆腐中滴加硝酸，加熱，出現黃色，該實驗體現了硝酸的強氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物質都可能發生水解反應參考答案：A略13.下列實驗方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測定工業燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法參考答案：B14.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

）

A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子

B．在銅與足量硫蒸汽的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA

C．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA

D．0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應，轉移的電子數為1.5NA

參考答案：答案：D

15.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）某同學在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請探究產物中鐵元素價態：

(1)提出假設：

假設1：產物只有+2價鐵；

假設2:___________________________________；

假設3:___________________________________。

(2)設計實驗：取反應所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現象，推測實驗現象與結論：

①若現象為____________________，則假設1正確；

②若現象為____________________，則假設2正確；

③若現象為____________________，則假設3正確。

（二）氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的流程為：(3)吸收劑X為FeCl2溶液，其與尾氣Cl2反應的離子方程式__________________。(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過量的KI溶液充分反應：，用淀粉作指示劑，用溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中FeCl3的質量分數的為____。(相對原子質量Fe：56

Cl：35.5)參考答案：(1)假設2：產物中只有+3價鐵元素（假設2與假設3答案可對換)

假設3：產物中既有+2價又有+3價鐵元素。

(2)(②和③答案應對應(1)中假設2和假設3)①甲試管溶液（或酸性KMnO4溶液）紫色褪去，乙試管(或KSCN溶液)沒有明顯變化；②甲試管溶液（或酸性KMnO4溶液）無明顯變化，乙試管溶液(或KSCN溶液)變血紅色；

③甲試管溶液（或酸性KMnO4溶液）紫色褪去，乙試管溶液(或KSCN溶液)變血紅色。(3)

(4)162.5cV×10-3/m×100﹪或0.1625cV/m×100﹪或16.25Vc/m%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

（2分）（2）O2+4e－=2O2－

（1分）

向負極移動（1分）

負極（1分）（3）燃料電池具有較高的能量利用率（1分）（4）碳粒

（1分）（5）

4.2×10-7mol·L-1（2分，數據正確沒寫單位也得2分）18.常溫下干燥的碘粉與鋅粉混合很難發生反應。如果滴上一滴水，則反應會立即開始，反應時出現火光并有紫色蒸氣冉冉升起，反應后得到白色粉末ZnI2。試回答：⑴水的作用是

；⑵該反應的化學方程式為

，此反應是

（“吸熱”或“放熱”）反應；產生的紫色蒸氣是

。⑶若將同樣配比的鋅、碘干燥混合物分為兩小堆，一堆頂上放一些無水氯化鈣晶體，另一堆頂上放一些碳酸鈉晶體，在空氣中放置時，哪一堆先反應

.參考答案：略19.(14分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學生欲在實驗室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質量為__________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應在下圖中__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)配制過程中