廣東省云浮市瀧水中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物濃度或用量比），化學反應的本質并不改變的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略2.下列關于有機物的說法正確的是()A．乙醇和乙酸能發生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離C．煤的氣化和煤的干餾都發生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應參考答案：C略3.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（

）A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

參考答案：B4.下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑和方法均正確的是

物質及其雜質檢驗除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水參考答案：D略5.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A.聚乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B.高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C.煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源D.太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略6.在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略7.A、B是短周期ⅦA族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是A.A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出來B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C.HA的沸點比HB高，是因為1molHA分子中H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D.常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NAB.電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數為0.3NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NAD．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3NA參考答案：A略9.（2008·廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2(g)WI2(g)

ΔH＜0(溫度T1＜T2)。下列說法正確的是…（

）A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低C.該反應的平衡常數表達式是K=D.利用該反應原理可以提純鎢參考答案：AD該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。平衡常數，應為生成物濃度除以反應物濃度：K=。利用該反應，可往鎢礦石中加入I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

10.下列溶液中的Cl－物質的量與100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化鈉溶液

B．75ml2mol·L－1氯化鎂溶液C．50ml3mol·L－1氯化鉀溶液

D．50ml1mol·L－1氯化鐵溶液參考答案：B11.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則在還原產物中鉻元素的化合價是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B12.合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；答案為B。13.制備納米Fe3O4的過程如下：下列有關敘述不合理的是A．納米Fe3O4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產生丁達爾現象B．反應①的反應類型為消去反應C．反應②中，環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應③的化學方程式為：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2參考答案：B【知識點】納米材料、鐵及其重要化合物解析：A、納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現象，故A合理；B、有機化合物在適當的條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應，而環丙胺中沒有不飽和鍵，故B錯誤；C、因反應②環丙胺不參加反應，但加快反應速率，即加快了氯化鐵水解，故C合理；D、由制備過程圖可知，反應③的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質量守恒定律可知反應為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理；

故答案選B【思路點撥】本題屬于信息習題，學生應注重習題信息和所學知識相結合來解答本題，并注意質量守恒定律、膠體的性質等來解答。14.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（）A．78g過氧化鈉晶體中，含NA個陰離子B．56gFe與稀HN03完全反應時一定轉移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子D．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），則將2NA個SO2分子和NA個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、質量換算物質的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；B、56gFe的物質的量為1mol，Fe與稀HNO3完全反應時可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵．C、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氦氣的物質的量．D、可逆反應中，反應物不可能完全轉化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．解答：解：A、78g過氧化鈉晶體物質的量為1mol，含陰離子O22﹣物質的量1mol，故A正確；B、56gFe的物質的量為1mol，Fe與稀HNO3完全反應時若生成硝酸鐵，轉移電子數目為1mol×3×NAmol﹣1=3NA，若生成硝酸亞鐵，轉移電子數目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉移電子數目介于2NA～3NA之間，故B錯誤；C、不是標準狀況下，題中條件無法計算22.4L氦氣的物質的量，故C錯誤；D、該反應為可逆反應，2NA個SO2分子的物質的量為2mol、NA個O2分子物質的量為1mol，二者完全反應生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．15.已知S2O8n﹣離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4參考答案：A考點：氧化還原反應的計算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后S2O8n﹣變成SO42﹣，S的化合價降低，SO42﹣中S的化合價為+6價，以此來解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后S2O8n﹣變成SO42﹣，S的化合價降低，SO42﹣中S的化合價為+6價，則S2O8n﹣中的S元素的化合價為+7價，則+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故選A．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）生產著色鋁片的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的的離子方程式

（2分）（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關的電極反應式：陰極：

（2分）陽極：

（2分）（4）氧化膜質量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質量檢查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質量的依據是

（2分）A．鋁片表面有無光滑

B．比較顏色變化

C．比較質量大小

D．比較反應速率大小（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反應化學方程式是

（2分）

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（本題中相對原子質量采用以下數據：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態有機化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應生成化合物B。1molA經臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結構簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關反應方程式及必要的計算過程。參考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子數為：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氫原子數為：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式為C8H12（2分）因為

2.164gA相當于6.392gBr2相當于所以

A分子中應有2個雙鍵或一個叁鍵，還有一個不飽和度可能為一單環。又因為

A臭氧化還原水解產物恰好為1＋7個碳原子與C8H12相應，又從產物之一有3個醛基，可知A分子中有兩個雙鍵，且定位如下：。＋2Br2∕CCl4→（1分）（1分）【本題中寫出A、B的其它合理結構及相應的方程式刀可給分。】略18.（2006·廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。參考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比為：⑵解：設66.6mg礦