廣東省佛山市三水第三高級中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體C．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化參考答案：A略2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B.WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z參考答案：D3.當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是A.當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質量增加B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等C.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據此解答。【詳解】A.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發生氧化反應，質量減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B；

C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負極，陰離子移向負極，則NO3-向B極移動，故不選C；

D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A4.甲、乙、丙、丁四種物質，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質可按下圖轉化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：【知識點】元素化合物【答案解析】C解析：②不能實現轉化，因為N2不能直接變為NO2，③不能實現轉化，因為S不能直接變為SO3.因此選C。【思路點撥】熟練掌握元素及其化合物的轉化。5.．A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說法不正確的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工業合成CA3的反應是放熱反應，增大壓強既能加快反應速率，又能提高原料轉化率C．氣態氫化物的沸點：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿參考答案：C略6.過氧化氫（H2O2）的沸點比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液再濃縮成30%的溶液，可采用的適宜方法是：A．常壓蒸餾

B．減壓蒸餾C．加壓蒸餾

D．加生石灰后常壓蒸餾參考答案：B7.實驗現象是物質性質的反映，下列對實驗現象的解釋或由此得出的結論不正確的是參考答案：C略8.參考答案：AC9.有機物有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環結構的共（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略10.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C11.下列化學用語正確的是

A．CO2的電子式：B．Cl原子的結構示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質量數為23的鈉原子：1123Na

參考答案：C12.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A．用激光筆照射反應混合液有丁達爾現象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略14.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發生反應：A+B→X+C，X是一種單質。由此可知X元素

A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素

C．可能是金屬元素

D．可能是非金屬元素參考答案：B15.（2003·全國卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子．①該溶液的焰色反應呈現出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學式）；（2）①根據圖中所示數據，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為：

②在配制實驗所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。（3）根據圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為：

參考答案：（1）K+、Al3+、NH4+、SO42-

Fe3+、Cl-

(2)①1mol/L

②100mL容量瓶

膠頭滴管(3)1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結果（H2體積已折算為標準狀況）。

實驗①實驗②實驗③實驗④實驗⑤Zn粒質量（g）5.08.0121416H2體積（L）1.72

4.144.484.48

（1）由實驗結果可推知，此稀硫酸的物質的量濃度為 。實驗②收集到H2體積為

。

（2）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H2體積（V）與Zn粒質量（m）的關系圖象。參考答案：（1）2mol/L

2.75L（2）如圖18.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機物，取0．1molA在6．72L（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3．6g，再通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質量為26．4g的黑、白兩種物質，且黑色生成物與白色生成物的質量比為1∶10。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機物A的結構簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質量比為1∶3。故氧氣過量，通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4

x＋y=3×0．5y得x=0．2mol

y=0．4mol過量的n（O）=0．1（mol）

生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的質量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60設A的分子式為CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式為CHO（3分）（2）CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等（2分）19.(1997·全國卷)8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl過量，