廣東省云浮市連灘中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為C、3.0gNO與1.12LO2(標況下)反應后，氣體分子數可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略2.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確的是A．反應生成物都屬于電解質

B．HCl全部發生氧化反應C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：略3.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：C略4.間-二甲苯苯環上的三溴代物的同分異構體數目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略5.碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態，則這種化合物的化學式為A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D略6.可逆反應：2A（g）＋B（g）

2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數與時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是：A.p2＜p1，逆反應放熱

B.p2＞p1，正反應放熱

C.p2＞p1，正反應吸熱

D.p2＜p1，逆反應吸熱參考答案：D略7.下列說法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環狀結構B．淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實驗室用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略8.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是

（

）

A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H與水反應時，NH4H是還原劑

D．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產生參考答案：B略9.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數C＞A＞B參考答案：C略10.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構．兩個結論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略11.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．.專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B．二者均與鹽酸反應生成氣體；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀；D．二者均與石灰水反應生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者均與鹽酸反應生成氣體，與鹽酸反應不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤；故選C．點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，為高頻考點，側重元素化合物性質的考查，把握二者性質的差異為解答的關鍵，注意反應中的現象，題目難度不大．12.按下圖裝置持續不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黃）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）

D．CO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略13.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略14.下列說法中，錯誤的是(

)①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na2CO3⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦參考答案：D解析：③將鋼閘門與電源負極相連，防止其在海水中被腐蝕，錯誤；④Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化現象，錯誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，鋁與NaOH反應時鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應時氯氣即是氧化劑又是還原劑，故兩單質的作用不同，錯誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時由于Fe3+、Cu2+都能發生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯誤。15.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)圖K2－6－2回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________________。(3)裝置D中發生反應的化學方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。參考答案：(1)6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下物

質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置B中發生反應的化學方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為：______________________和_______________________________________________________________；②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質不變藍色（1分）②D（1分）出現白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變為10.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO