2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩定結構)中所含P-P鍵數目為4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NAC．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.1NAD．0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023個2、a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡單原子半徑：b>c>aB．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cC．工業上電解熔融cd3可得到c的單質D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀3、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是A．2molH3PO4與3molNaOH反應后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點C．H3PO4的二級電離常數的數量級為10?7D．溶液中除OH?離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性4、下列說法正確的是A．可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘單質，可用乙醇做萃取劑C．我國西周時發明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D．汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵6、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點溶液的pH為2.88B．b點溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）C．b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點D．a、b、c三點中，c點水的電離程度最大7、以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是()A．z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同B．a約為3.5C．z點處，D．x點處的溶液中離子滿足：8、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是選項實驗現象結論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變為綠色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D9、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(υ)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時只能是增大反應體系的壓強10、有氯氣參加的化學反應一定不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．取代反應 D．加成反應11、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結構相同，Z-的電子數比Y3+多8個，下列敘述正確的是A．W在自然界只有一種核素 B．半徑大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿12、下列有關儀器用法正確的是（）A．對試管進行加熱一定不能使用石棉網B．使用滴定管量取液體，可精確至

0.01mLC．用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌

2～3

次，確保溶液全部轉移D．酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差13、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A．苯是最簡單的芳香烴B．重金屬離子可導致蛋白質變性C．氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一14、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B．加水浸泡加熱，選用②④⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦ D．萃取和分液，選用③④⑥15、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重B．若M是鋅片，可保護鐵C．若M是銅片，可保護鐵D．M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池16、為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－117、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)18、SO2不具有的性質是（）A．堿性B．還原性C．氧化性D．漂白性19、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于CalanolideA的說法錯誤的是（）A．分子中有3個手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團C．該物質既可發生消去反應又可發生加成反應D．1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH20、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態B．②可用于收集NH3C．③可用于固體NH4Cl和I2的分離D．④可用于分離I2的CCl4溶液，導管b的作用是滴加液體21、高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（）A．放電時，Li+向正極移動B．放電時，電子由負極→用電器→正極C．充電時，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時，陽極質量增重22、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）A．離子交換膜b為陽離子交換膜B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C．通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：已知：Bn－代表芐基（）請回答下列問題：（1）D的結構簡式為__________，H中所含官能團的名稱為_______________。（2）的反應類型為_____________，該反應的目的是_____________。（3）A的名稱是__________，寫出的化學方程式：________。（4）用苯酚與B可以制備物質M（）。N是M的同系物，相對分子質量比M大1．則符合下列條件的N的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質的結構簡式是_____________（寫出一種即可）。①苯環只有兩個取代基②能與溶液發生顯色反應③能發生銀鏡反應④紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設計制備的合成路線：____________________。24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：(1)元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構型為________________。(4)基態E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數目之比為________；(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為apm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數)。25、（12分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。26、（10分）亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______________________________。③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)27、（12分）Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。（2）測定海波在產品中的質量分數：依據反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示。①判斷滴定終點的現象是_____。②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3?5H2O的質量分數會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計算海波在產品中的質量分數（寫出計算過程）。_____。28、（14分）某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請問答下列問題：（1）基態鋅原子的電子排布式為_______________________________；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應的離子方程式為：___________________________________________________；已知四羥基合鋅酸離子空間構型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為__________________。（2）銅與類鹵素(SCN)2反應可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有__________個σ鍵。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-異硫氰酸(H－N＝C＝S)，兩者互為：______________；其中熔點較高的是_____________________(填代號)，原因是____________________________________。（3）已知硫化鋅晶胞如圖1所示，則其中Zn2+的配位數是____________；S2-采取的堆積方式為____________________。（填A1或A2或A3）（4）已知銅與金形成的金屬互化物的結構如圖2所示，其立方晶胞的棱長為a納米(nm)，該金屬互化物的密度為____________g/cm3（用含a，NA的代數式表示）。29、（10分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區元素用于農藥醫藥、顏料和光電池等工業。（l）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫作_______（2）基態亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為____。（3）Cr3+可以與CN-形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位數為______，1mol該配離子中含有_______molσ鍵。（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環為____元環，則每個O原子連接________個最小環。（5）與砷同周期的p區元素中第一電離能大于砷的元素有________（填元素符號）；請根據物質結構的知識比較酸性強弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。（6）Zn與S形成晶胞結構如圖所示，晶體密度為pg/cm3，則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。（NA表示阿伏加德羅常數，用含p、NA等的代數式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、P4是正四面體結構，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩定結構)中所含P-P鍵數目為6NA，故A錯誤；B.H2+I22HI反應前后氣體分子數不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數等于0.2NA，故B錯誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO，轉移電子數不是0.1NA，故C錯誤；D.1個NH2-含10個電子，0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023個，故D正確。2、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。3、B【解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發生反應+OH?+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=10?7.21，數量級為10?8，C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。4、D【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；C.“酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關，C錯誤；D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節省石油資源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空氣的污染，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數大于S，則Z為Cl元素，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應產生NaOH，NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-發生水解作用，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2O>HCl>H2S，C錯誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。6、B【解析】

A．當加入10mL0.1

mol/L

NaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設電離的c(HA)為xmol/L：HA的電離平衡常數K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點溶液的pH為2.88，A正確；B．b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-)，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點，C正確；D．a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；答案選B。【點睛】溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。7、D【解析】

A.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；B.HA的電離平衡常數，設HA的量為1，y點的滴定分數為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數K=，設0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；C.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，根據電荷守恒可知，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA，且二者物質的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），所以，故D錯誤；故答案為D。【點睛】本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。8、C【解析】

A.在強酸性環境中，H+、NO3-、Cu會發生氧化還原反應產生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變為綠色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發生氧化還原反應產生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構型相同，因此可以證明溶度積常數：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故合理選項是C。9、C【解析】

若a+b=c，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應體系的壓強；若a+b≠c，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。10、A【解析】

A．復分解反應中一定沒有單質參與與生成，而氯氣屬于單質，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選項A選；B．氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；C．甲烷等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選；D．乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查氯氣的化學性質及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機的取代、加成反應，則不可能為復分解反應。11、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結構相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數比Y3+多8個，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；B．Na+和Al3+的電子層結構相同，核電荷數大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+<Na+<Cl-，故B錯誤；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，為強堿，故D錯誤；答案為C。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。12、B【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網，但如果墊石棉網也是可以的，故A錯誤；B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤；D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結果，故D錯誤。故選：B。13、C【解析】

A.苯分子中只含1個苯環且沒有側鏈，所以苯是最簡單的芳香烴，故A正確；B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質變性，故B正確；C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。14、D【解析】

先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題。【詳解】A．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確；B．加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C．過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；D．萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重考查學生對基礎知識的掌握和應用。15、B【解析】

據鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。【詳解】A.圖1中鐵片在海水中主要發生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構成原電池，電子從鋅轉移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構成原電池，電子從鐵轉移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。本題選B。16、B【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol?L-1×0.015L解得c＝0.0025mol?L-1；答案選B。17、D【解析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B.CuSO4與H2S反應生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項B錯誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產生銅單質，陽極上氫氧根離子失電子產生氧氣，選項C錯誤；D、在溶液中，根據電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項D正確；答案選D。18、A【解析】二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯誤，故選A。點睛：明確SO2的性質是解題關鍵，二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應，S元素化合價為+4價，處于中間價態，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。19、D【解析】

A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標出，，故A正確，不符合題意；B選項，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團，故B正確，不符合題意；C選項，該物質含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應，含有碳碳雙鍵、苯環可發生加成反應，故C正確，不符合題意；D選項，該物質中含有酚酸酯，1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗2molNaOH，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。20、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態時，稀硫酸和鋅粒發生反應，生成氫氣，故A正確；B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D.導管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯誤；正確答案是A。21、D【解析】

A．放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；B．放電時，工作原理為原電池原理，電子由負極→用電器→正極，B正確；C．充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質量減小，D錯誤。答案選D。【點睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應書寫，切不可從化合價入手，而應該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書寫，如本題D中先根據總反應寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據電荷守恒可知左邊應該-xe-，最終陽極反應為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。22、B【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，B正確；C.通電時，陽極電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應，2H++2e-=H2↑，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、羥基、羧基取代反應保護（酚）羥基乙二醛+O2→18【解析】

根據A的分子式和B的結構可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據C、E、B的結構可知D為；B與D發生加成反應生成E（）；F與BnCl堿性環境下，發生取代反應生成G（），保護酚羥基不被后續步驟破壞；H與氫氣發生取代反應生成丹參素，據此分析。【詳解】（1）根據合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團為醚鍵、羥基、羧基；答案：醚鍵、羥基、羧基（2）的結果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應。從F到目標產物，苯環上的兩個羥基未發生變化，所以是為了保護酚羥基，防止它在后續過程中被破壞。答案：取代反應保護（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應，方程式為+O2→；答案：乙二醛+O2→（4）根據題意，N的同分異構體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、、，每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質的結構簡式是；答案：18（5）由原料到目標產物，甲基變成了羧基（發生了氧化反應），但羥基未發生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預先保護起來。根據題意可以使用BnCl進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復原，合成路線為；答案：【點睛】本題難點第（4）小題同分異構體種類判斷①注意能發生銀鏡反應的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；②先確定官能團種類，在確定在苯環中的位置。24、ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態，A為H元素；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數最大的金屬元素，因此D為Al元素。據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Al，故答案為O；N＞O＞Al；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數為4，孤電子對數為1，其VSEPR模型為四面體構型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；＜；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3－離子中N原子的價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=3+=3，采用sp2雜化，立體構型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為＋6)，結構為，其中σ鍵與π鍵數目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數為4，8×+6×=4，晶胞質量為g，因此晶胞的密度==×1030g·cm－3，故答案為×1030。【點睛】正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據題意確定CrO5的結構。25、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調節pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現象的發生，故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標準溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸式滴定管盛裝。【點睛】本題考查了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實驗目的、了解儀器結構與作用是解答關鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養了學生的化學實驗能力。26、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結合NOCl的性質，制得氣體中的雜質需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。【詳解】(1)實驗室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實驗室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發生反應，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，需要在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，因此裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，故答案為e→f(或f→e)→c→b→d；②NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；若無該裝置，Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應的化學方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O，故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應得到HCl，用AgNO3標準溶液滴定，生成白色沉淀，以K2CrO4溶液為指示劑，出現磚紅色沉淀達到滴定終點，根據氯元素守恒：NOCl～HCl～AgNO3，則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×=10bc×10-3mol，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為×100%=×100%，故答案為×100%；②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準溶液的體積偏大，則所測亞硝酰氯的純度偏高，故答案為偏高。27、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應計算在平均值里面，消耗I2標準溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產品中的質量分數為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%。【解析】

（1）堿性條件下二者發生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，終點現象為溶液變藍色且半分鐘內不褪色；依據反應的定量關系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計算碘單質消耗的硫代硫酸鈉，計算得到樣品中的質量分數。【詳解】（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變，說明Na2S2O3反應完畢，滴定到達終點，故答案為：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應不完全，導致測定結果偏低，故答案為：偏低；③第2次實驗消耗標準液的體積與其它2次相差比較大，應舍棄，1、3次實驗的標準液平均值為消耗標準液體積，即消耗標準液體積為20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m(Na2S2O3?5H2O)＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產品中的質量分數為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%。【點睛】本題涉及物質的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。28、1s22s22p63s23p63d104s2Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑sp35NA同分異構體BB分子間可形成氫鍵4A13.89×1023/a3NA【解析】

（1）Zn為30號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑；已知四羥基合鋅酸離子空間構型是正四