專題(zhuāntí)十化學實驗基礎知識第一頁，共83頁。考點一基本(jīběn)儀器與基本(jīběn)操作考點(kǎodiǎn)三物質的分離和提純考點二常見離子(lízǐ)的檢驗及物質鑒別第二頁，共83頁。基本(jīběn)儀器與基本(jīběn)操作考點(kǎodiǎn)一第三頁，共83頁。核心精講11.識別四類(sìlèi)儀器(1)用作容器或反應器的儀器①試管(shìguǎn)②蒸發皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙第四頁，共83頁。(2)用于提純、分離(fēnlí)和干燥的儀器①漏斗(lòudǒu)②分液漏斗(lòudǒu)③球形干燥管第五頁，共83頁。(3)常用計量(jìliàng)儀器①量筒(liángtǒng)②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平第六頁，共83頁。(4)其他(qítā)儀器①冷凝(lěngníng)管(球形冷凝(lěngníng)管或直形冷凝(lěngníng)管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管第七頁，共83頁。2.熟記十五大基本操作(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔(qīngjié)干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。第八頁，共83頁。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有(méiyǒu)……現象，證明沉淀已經洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。第九頁，共83頁。(6)滴定管檢查是否漏水操作①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液(róngyè)沖出，從而使溶液(róngyè)充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液(róngyè)從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。第十頁，共83頁。(8)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好(liánghǎo)。②有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好(liánghǎo)。第十一頁，共83頁。

[答題模板]

形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論(9)氣體驗滿和檢驗(jiǎnyàn)操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。第十二頁，共83頁。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后(ránhòu)用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。第十三頁，共83頁。(11)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口(shàngkǒu)塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口(shàngkǒu)倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶、過濾。第十四頁，共83頁。②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊(yībiān)弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發→結晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾。第十五頁，共83頁。題組集訓2題組一儀器(yíqì)的識別與使用1.下列說法或實驗操作中，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)用托盤(tuōpán)天平稱取5.2gNaCl()(2)用50mL量筒量取5.2mL鹽酸()(3)用蒸發皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體()(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1moL·L－1的H2SO4溶液()(5)區別NaCl、Na2SO4時需用到膠頭滴管、試管()(6)試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱()(7)用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1NaOH溶液()答案(dáàn)×√√×√×√412356789101112第十六頁，共83頁。(8)用瓷坩堝灼熱各種鈉的化合物()(9)用堿式滴定管量取23.10mL溴水()(10)用分液漏斗分離(fēnlí)苯和四氯化碳的混合物()答案(dáàn)×××412356789101112第十七頁，共83頁。ABCD

制乙炔的發

生裝置蒸餾時的接收裝置

除去SO2中的

少量HCl

準確量取一定體積

K2Cr2O7標準溶液2.(2016·天津理綜，5)下列選用儀器和藥品(yàopǐn)能達到實驗目的的是解析(jiěxī)答案(dáàn)√412356789101112第十八頁，共83頁。解析A項，實驗室制乙炔時因純水反應速率過快，應使用飽和食鹽水代替純水，選用分液漏斗，錯誤；B項，接收餾分(liúfèn)的錐形瓶構成了密封環境，會因氣壓過大而造成安全事故，錯誤；C項，氯化氫能夠和亞硫酸氫鈉反應，被吸收，二氧化硫不反應，正確；D項，K2Cr2O7有強氧化性，能氧化橡膠，應選用酸式滴定管，錯誤。412356789101112第十九頁，共83頁。3.如圖所示是幾種常見的加熱(jiārè)裝置答案(dáàn)請回答下列(xiàliè)問題：(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊上________。其中F裝置中對試管的加熱方式是__________，采用這種加熱方式的目的是_____________________________________。石棉網水浴加熱使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度解析412356789101112第二十頁，共83頁。解析化學實驗中有三種加熱方法。①直接加熱：在較高溫度下不分解的溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網進行加熱。②水浴加熱：當被加熱物體要求受熱均勻，且溫度不能超過100℃時，用水浴加熱；加熱溫度在90℃以下時，可將盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加熱：若需加熱到100～250℃時，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時可選砂浴加熱。試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網加熱。F裝置中，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻，便于(biànyú)控制溶液的溫度。412356789101112第二十一頁，共83頁。(2)用H2還原(huányuán)CuO可選用____(填字母，下同)裝置。答案(dáàn)解析(jiěxī)A解析用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質玻璃管裝置。412356789101112第二十二頁，共83頁。(3)加熱(jiārè)NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用________裝置。答案(dáàn)解析(jiěxī)C解析加熱固體混合物制取氣體應選用C裝置。412356789101112第二十三頁，共83頁。(4)膽礬中結晶水含量(hánliàng)的測定可選用_____裝置。答案(dáàn)解析(jiěxī)D解析加熱膽礬失去結晶水，測定反應前后固體的質量即得膽礬中結晶水的含量，固體灼燒應在坩堝中進行，故選用D裝置。412356789101112第二十四頁，共83頁。(5)乙酸乙酯的制備可選用(xuǎnyòng)_____裝置。答案(dáàn)解析(jiěxī)B解析實驗室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應器，故選用B裝置。412356789101112第二十五頁，共83頁。(6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用_____裝置。若該裝置只加熱(jiārè)液體時，容器內必須放______________。答案(dáàn)解析(jiěxī)E解析固體與液體共熱制氣體，應選用E裝置。若該裝置只加熱液體時，為了防止液體暴沸，應加入少量的碎瓷片或沸石。碎瓷片或沸石412356789101112第二十六頁，共83頁。題組二化學實驗基本操作4.(2016·海南，8)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C.滴定接近(jiējìn)終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁解析(jiěxī)答案(dáàn)√412356789101112第二十七頁，共83頁。解析A項，過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁緩緩流下，故A正確；B項，滴加試劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內壁，故B錯誤；C項，滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應(fǎnyìng)，故C正確；D項，向容量瓶轉移液體時，為防止液體流到容量瓶外，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D正確。412356789101112第二十八頁，共83頁。5.(2016·全國卷Ⅰ，10)下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解(róngjiě)在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2解析(jiěxī)答案(dáàn)√412356789101112第二十九頁，共83頁。解析A項，乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤；B項，NO會與空氣中的氧氣反應生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C項，氯化鐵易發生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，再加水稀釋，故C正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中(qízhōng)的HCl，但是得到的Cl2未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。412356789101112第三十頁，共83頁。6.(2017·海南，12改編)下列實驗操作(cāozuò)正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從下口放出解析(jiěxī)答案(dáàn)√412356789101112第三十一頁，共83頁。解析A項，滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會造成所測濃度不準確，錯誤；B項，容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數據可能會產生干擾，正確；C項，蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，錯誤；D項，分液時，下層溶液從下口流出，上層(shàngcéng)液體從上口流出，錯誤。412356789101112第三十二頁，共83頁。7.夾緊(jiājǐn)以下裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是412356789101112第三十三頁，共83頁。解析(jiěxī)答案(dáàn)A.裝置①中，用手捂住(wǔzhù)試管，燒杯中出現氣泡，手放開后，導管中形成一段穩定的水柱B.裝置②中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平C.裝置③中，雙手捂住(wǔzhù)燒瓶，導管中形成一段穩定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落D.裝置④中，將a管向上提至一定高度，a、b兩管之間水面形成穩定的高度差解析裝置②中最終水柱下降至與瓶中液面相平，不能形成穩定的水柱，說明裝置漏氣。√412356789101112第三十四頁，共83頁。答案(dáàn)8.檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。按照要求(yāoqiú)填空：(1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱試管，導管口_________，停止加熱或松開(sōnɡkāi)手后導管內______________________，證明裝置不漏氣。產生氣泡倒吸形成一段穩定的水柱412356789101112第三十五頁，共83頁。答案(dáàn)(2)液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入(zhùrù)適量水，使b中長頸漏斗中的液面______錐形瓶中的液面，靜置，若________________，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面_____甲管液面，靜置，若液面____________，證明裝置不漏氣。高于液面位置(wèizhi)保持不變高于位置保持不變412356789101112第三十六頁，共83頁。答案(dáàn)(3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果(rúguǒ)________________，則裝置氣密性良好。水不能持續(chíxù)流下412356789101112第三十七頁，共83頁。答案(dáàn)(4)抽氣(吹氣)法，如圖e、f。e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞________________，表明(biǎomíng)裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面______，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗中的液面_________，則表明(biǎomíng)裝置的氣密性良好。能回到原來(yuánlái)位置上升保持穩定412356789101112反思歸納第三十八頁，共83頁。1.化學實驗中的幾個(jǐɡè)數據反思(fǎnsī)歸納412356789101112第三十九頁，共83頁。2.幾種操作的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證(yànzhèng)氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調“0”點——天平等的使用。(4)驗純——點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證(yànzhèng)某些氣體時。412356789101112第四十頁，共83頁。題組三表格(biǎogé)實驗中邏輯關系的考查9.(2017·江蘇，13)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是解析(jiěxī)答案(dáàn)選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現

白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3

被氧化C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加

入銀氨溶液，未出現銀鏡

蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2√412356789101112第四十一頁，共83頁。解析A項，無白色沉淀，說明苯酚過量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，錯誤；B項，加入足量稀鹽酸，不溶解的沉淀為BaSO4，說明部分Na2SO3被氧化為Na2SO4，正確；C項，銀鏡反應需要在堿性條件下進行(jìnxíng)，加銀氨溶液前，應先加NaOH溶液中和H2SO4，錯誤；D項，溶液呈藍色，說明I－被氧化為I2，溶液中含有氧化性物質，不一定是溴，也可能是Fe3＋等，錯誤。412356789101112第四十二頁，共83頁。10.(2017·全國(quánɡuó)卷Ⅱ，13)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是解析(jiěxī)答案(dáàn)412356789101112

實驗現象結論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)√第四十三頁，共83頁。解析A選項：發生(fāshēng)的反應為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項能推出相應結論；D選項：生成了AgI沉淀(chéndiàn)，沒有生成AgCl沉淀(chéndiàn)，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D選項能推出相應結論。412356789101112第四十四頁，共83頁。

目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度11.(2017·全國卷Ⅲ，9)下列實驗操作規范(guīfàn)且能達到目的的是解析(jiěxī)答案(dáàn)√412356789101112第四十五頁，共83頁。解析A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30.00mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20.00mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導致測定結果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一定物質的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解(róngjiě)固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解(róngjiě)，錯誤。412356789101112第四十六頁，共83頁。12.(2016·全國卷Ⅲ，9)下列有關實驗的操作(cāozuò)正確的是解析(jiěxī)答案(dáàn)

實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層√412356789101112第四十七頁，共83頁。解析A項，配制稀硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，容易引起酸液飛濺傷人，錯誤；B項，應先移出導管，后熄滅酒精燈，否則會引起倒吸而使試管炸裂，錯誤；C項，操作時應先將氣體產物通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸除去水，否則在通過飽和食鹽水時又引入水蒸氣，錯誤；D項，萃取時下層液體從下口放出，上層(shàngcéng)液體從上口倒出，正確。412356789101112第四十八頁，共83頁。常見離子的檢驗(jiǎnyàn)及物質鑒別考點(kǎodiǎn)二第四十九頁，共83頁。核心精講11.常見(chánɡjiàn)陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解(róngjiě)，并放出無色無味的氣體。：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。第五十頁，共83頁。：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體(qìtǐ)。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗I－：滴入淀粉溶液(róngyè)和氯水，溶液(róngyè)變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。第五十一頁，共83頁。2.常見(chánɡjiàn)陽離子的檢驗H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色第五十二頁，共83頁。第五十三頁，共83頁。3.離子檢驗實驗操作的答題模板操作?現象?結論取樣，加入……?有……生成?……的是……例如：檢驗某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯(míngxiǎn)現象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變為紅色，說明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。第五十四頁，共83頁。4.物質鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。(3)用化學(huàxué)方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。第五十五頁，共83頁。題組集訓2題組一常見易錯的物質(wùzhì)、離子檢驗舉例1.填寫下列(xiàliè)表格答案(dáàn)123

實驗操作及現象結論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋

錯也可能含鉀鹽，鈉鹽進行焰色反應，火焰是黃色，檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有第五十六頁，共83頁。答案(dáàn)123(2)向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色該氣體是乙烯

(3)向溶液X中滴NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無錯揮發出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液(róngyè)褪色錯NH3極易溶于水，在溶液(róngyè)中加入稀NaOH溶液(róngyè)，不加熱時NH3不會逸出第五十七頁，共83頁。答案(dáàn)123(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍該氣體是Cl2

(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2錯淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體(qìtǐ)，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(qìtǐ)錯O3、Cl2等也能使品紅(pǐnhóng)褪色第五十八頁，共83頁。答案(dáàn)123(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

(7)往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵錯若溶液Y中含有，滴加硝酸時能被氧化成，加入BaCl2也會有白色沉淀(chéndiàn)產生；若溶液中含有Ag＋，也會有不溶于硝酸的白色沉淀(chéndiàn)生成錯碳碳雙鍵和醛基都能使酸性(suānxìnɡ)高錳酸鉀溶液褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵Y中一定含有第五十九頁，共83頁。答案(dáàn)123(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生X一定是濃鹽酸

(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含Fe2＋錯只要是揮發性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生(chǎnshēng)白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合正確(zhèngquè)Fe2＋的檢驗方法正確第六十頁，共83頁。答案(dáàn)123(10)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀

此沉淀是

BaSO3

(11)將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現象SO2和BaCl2不反應錯正確(zhèngquè)H2SO3是中強酸(qiánɡsuān)，而HCl是強酸(qiánɡsuān)，不能由中強酸(qiánɡsuān)制強酸(qiánɡsuān)第六十一頁，共83頁。答案(dáàn)123(12)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質

錯第六十二頁，共83頁。題組二高考真題跟蹤再現2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤(cuòwù)的打“×”(1)檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象()(2015·江蘇，13C)(2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(2014·大綱全國卷，8D)答案(dáàn)123×√第六十三頁，共83頁。(3)用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3()(2014·北京理綜，10C)(4)CCl4可用于鑒別(jiànbié)溴水和碘水()(2014·海南，10C)答案(dáàn)√123×第六十四頁，共83頁。解析(jiěxī)3.(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A.氯水的顏色(yánsè)呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色(yánsè)變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案(dáàn)√123第六十五頁，共83頁。解析A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生(chǎnshēng)，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤；答案選C。123第六十六頁，共83頁。物質(wùzhì)的分離和提純考點(kǎodiǎn)三第六十七頁，共83頁。核心精講11.物質分離與提純的基本原理(1)“四原則(yuánzé)”①不增，不得引入新雜質；②不減，盡量不減少被提純的物質；③易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；④復原，被提純的物質要易被還原。(2)“三必須”①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。第六十八頁，共83頁。2.物質分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。3.物質分離與提純的常見(chánɡjiàn)類型(1)“固＋固”混合物的分離(提純)第六十九頁，共83頁。(2)“固＋液”混合物的分離(fēnlí)(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(fēnlí)(提純)第七十頁，共83頁。(4)“氣＋氣”混合物的分離(fēnlí)(提純)第七十一頁，共83頁。4.常見(chánɡjiàn)混合物的除雜舉例(1)常見(chánɡjiàn)固體混合物的除雜固體混合物(括號內為雜質)除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加熱或加適量NaOH

NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O

NaCl(NH4Cl)

加熱分解FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)Cl2

I2(SiO2)加熱升華第七十二頁，共83頁。Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結晶、重結晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾鎂粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾鐵粉(