第2章綜合測試題（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成的共價鍵最多有1個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個σ鍵和2個π鍵2．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3．下列物質中不存在氫鍵的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中氨分子與水分子之間D．可燃冰（CH4?8H2O）中的甲烷分子與水分子之間4．最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O25．下列微粒中含有配位鍵的是（）①H3O+；②NH4+；③[Cu(H2O)4]2+；④[Fe(SCN)6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3A．①②③④⑤B．①③⑥C．④⑤⑦D．②④⑥6．已知，SO3、NO3-的價電子數相同，結構相似，都是平面三角形結構。下列分子或離子中與SO42-結構相似的是()A．PCl3B．CCl4C．NF3D．N7．下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是（）A．丙烯分子中有6個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上8．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤9．下列說法不正確的是（）A．雙鍵、三鍵都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊越多共價鍵越牢固C．所有原子軌道在空間都有方向性D．在雙鍵中σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能10．關于原子軌道的說法正確的是（）A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構形都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵11．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是()=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③F—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤12．下列有關過氧化氫的敘述中不正確的是()A．氧原子采取的是sp2雜化B．分子中有3個σ鍵C．過氧化氫是極性分子D．每個氧原子上有兩個孤對電子對二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13．（12分）據VSEPR理論完成下表：化學式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數分子或離子空間構型NH2-BF3H3O＋SO214．（12分）含氧酸的強弱與非羥基氧原子數有關。請回答下列問題:（1）非羥基氧原子數越少，酸性越。（2）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序；（3）H3AsO3和H3PO3的酸性強弱相差很大。H3AsO3為弱酸；H3PO3為中強酸，是一種無色晶體，與足量NaOH反應的產物是Na2HPO3。試推斷H3PO3和H3AsO3分子的結構式、；（4）碳酸的非羥基氧原子數為，本應屬于中強酸，但事實上它是弱酸。可能的原因是。15．（14分）請根據近代的等電子原理回答以下問題：（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，價電子總數為，是形分子，它們是等電子體。（2）CO32-、NO3-、SO3等離子或分子的結構是形分子，它們也是等電子體。（3）通式為AX3的PO33-和（二價）、（一價）等離子亦是等電子體。（4）5原子32個價電子的離子如（二價）、（三價）等離子是正四面體的立體結構，它們同樣是等電子體。OOO16．（13分）O3分子中三個原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成一個共價鍵，也就是圖中實線部分，這兩個共價鍵是等價的。中間氧原子提供2個電子，下方兩個氧原子各提供1個電子，構成一個特殊的共價鍵（虛線部分），三個氧原子均等地享有這4個電子。OOO根據臭氧的分子結構回答以下問題：（1）臭氧分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。（2）下列分子中與臭氧分子的結構最相似的是。A．H2OB．CO2C．SO2（3）現已知O3分子為V形結構，則。A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．沒辦法比較（4）分子中某原子有1對沒有跟其它原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子中有對孤對電子。（5）O3與O2分子間的轉化2O3==3O2是否為氧化還原反應（填“是”或“不是”）；臭氧在催化劑作用下發生反應：2O3==3O2則生成1molO2轉移的電子為mol；O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3==PbSO4+O2。參考答案一、選擇題1．C解析氣體單質中，不一定有σ鍵，如稀有氣體。2．C解析氨氣分子和甲烷分子的中心原子都是sp3雜化，N原子sp3雜化后，形成的4個軌道中，其中有一個軌道里有一對孤對電子，對其它3個雜化軌道中成鍵電子有排斥作用，因此，氨氣分子中氮氫鍵間的夾角小于109028/而呈三角錐形。而甲烷分子中C原子sp3雜化后，形成4個等價的軌道，每個軌道中均有1個電子，碳氫鍵間的夾角為109028/，故呈正四面體形。CH3C－OHOCCH3C－OHOC－OHOCH3Ｆ－ＨＦＯ－ＨＮ為：氫鍵普遍存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間。4．C解析CO2分子中只有雙鍵，H2O2分子中只有單鍵，C2H4O分子中不一定有COClClCHCOClClCH2CH2O5．A解析①②③④⑤有配位鍵，H3O+中H2O分子里的O原子提供孤對電子，H+接受孤對電子；NH4+中NH3分子里的N原子提供孤對電子，H+接受孤對電子；[Cu(H2O)4]2+中的中心離子是Cu2+，配體是H2O分子；[Fe(SCN)6]3-中的中心離子是Fe3+，配體是SCN-；CuCl42-中的中心離子是Cu2+，配體是Cl-。CH4和NH3中沒有配位鍵。6．B解析SO42-的價電子數為32，S原子sp3雜化，形成的SO42-離子為正四面體結構。CCl4的價電子數為32，正四面體結構。7．C解析丙烯分子中的3個碳原子，其中甲基上的碳為sp3雜化，另外2個碳原子是sp2雜化，分子中有6個C－Hσ鍵，2個C—Cσ鍵，C=C雙鍵中有1個鍵是π鍵，丙烯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，同一直線上的碳原子為2個。8．B解析鍵角：HgCl2直線形1800；BCl3平面三角形1200；NH3三角錐形；H2OV形。9．C解析雙鍵中一定是1個σ鍵另1個是π鍵，三鍵中一定是1個σ鍵另2個是π鍵；成鍵原子軌道重疊越多共價鍵越牢固；并不是所有原子軌道在空間都有方向性，s原子軌道沒有方向性；σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊，“頭碰頭”比“肩并肩”重疊程度大，故σ鍵比π鍵牢固，因此，σ鍵的鍵能應大于π鍵的鍵能。10．C解析采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型不一定是正四面體，如H2O和NH3分子中的氧原子和氮原子都是sp3雜化，H2O分子構形為V形，NH3的分子構形為三角錐形；CH4分子中的sp3雜化軌道，是指CH4分子里的C原子中1個2s軌道和3個2p軌道發生混雜，從而形成能量相近的新軌道；AB3型的共價化合物SO3中的S原子為sp2雜化而不是sp3雜化。11．D解析在H2O、NH3、F—、CN—、CO中都存在孤對電子，它們都可以與某些金屬離子形成配位鍵。12．A二、非選擇題13．化學式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數分子或離子空間構型NH2-22V形BF303正三角形H3O＋13三角錐形SO212V形14．（1）sp（2）34（3）小于大于15．（1）弱（2）HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4（3）（4）1飽和二氧化碳水溶液中的碳酸濃度很小解析由H3PO3與足量NaOH反應的產物是Na2HPO3，可知H3PO3中有1個非羥基氧。所以，H3AsO3分子中無非羥基氧。16．（1）16直線（2）平面三角形（3）SO32-ClO3-（4）SO42-PO43-17．（1）極性（2）C（3）C（4）5（5）是8/31211解析（1）O3是V