2023年高考沖刺模擬卷(江蘇卷)（一）化學一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1、(2023·南京二模·6)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.17.6g丙烷中所含的共價鍵數目為4NAB.常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數目為C.標準狀況下，LNO和LO2混合后的分子總數目為D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2NA2．（2023·河南信陽二模·16）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－13．（2023·上海六校聯考·3）在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4．（2023·廣東省中山市二模·9）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·山東省濟南市4月模擬·11）鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（）A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極C．放電時，當有2molH2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一6、（2023·第二學期奉賢區調研測試·14）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．原子得電子能力強弱：W＜X＜Y＜ZD．T元素的單質可能具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ47．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·3）對于可逆反應3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（）A．B．C．D．8．（2023·山東省濟南市4月模擬·13）25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是（）A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數減小，A-的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)9．（2023·深圳二模·9）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA往AgNO3溶液中滴加氨水至過量，先有沉淀后溶解AgOH是兩性氫氧化物B常溫下濃H2SO4能使鋁鈍化通常用鋁槽車貯運濃H2SO4C硅的熔點高硬度大晶體硅可用做半導體材料DNO2溶于水生成HNO3NO2是酸性氧化物10．（2023·年鄂爾多斯市高考模擬·9）下列各圖與表述一致的是（）A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．用圖②所示裝置蒸發AlCl3溶液制備無水AlCl3C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al(OH)3沉淀的物質的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A>B二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11.（2023·江門市二模·23）列實驗操作.現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁>氧化鋁B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42－C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO312．（2023·江西八校聯考·8）戊醇C5H11OH與下列物質發生反應時，所得產物可能結構種數最少（不考慮立體異構）的是（）A．與濃氫溴酸鹵代B．與濃硫酸共熱消去C．銅催化氧化D．與戊酸催化酯化13.（2023·江門市二模·23）列實驗操作.現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁>氧化鋁B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42－C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO314．（2023·淮安市第二次調研·14）25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到NH3·H2O＋4mol·L－1的混合溶液。溶液中NH3·H2O4pH敘述一定正確的是A．W點表示溶液中：＋＋＋＋B．pH溶液中：＋＋NH3·H2Omol·L－1C．pH溶液中：NH3·H2O＞4＞＞＋D．向W點所表示1L溶液中加入固體（忽略溶液體積變化：＞＞＞4＞＋15.（2023·江門市二模·23）如右表所示的五種元素中，甲.乙.丙.丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲＞乙B.丁和戊的原子核外電子數相差8C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的單質在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物三.非選擇題（共80分）煉銅工業銅尾氣煙灰貴金屬陽極泥16．（2023·煉銅工業銅尾氣煙灰貴金屬陽極泥節約資源，又能保護環境。（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為________、________。（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等。煙灰的回收利用工藝如下：煙灰煙灰一次浸取水浸出液沉銅除鐵結晶ZnSO4·7H2O浸出渣…3PbO·PbSO4·H2O二次浸取①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是________。②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_________（填化學式）作浸取劑。（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為________。陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為________。17．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學聯考·38)（15分） 以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS－Na）的路線如下： 根據所給信息回答下列問題：（1）肉桂酸不能夠發生的反應類型有；A．加成B．消去C．氧化D．還原E．取代F．聚合由B生成C的反應中新生成的官能團名稱為；（3）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是（填字母序號）；A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3（4）A物質的名稱為：；試劑a的結構簡式為；（5）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：；（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式：；（7）E物質的同分異構體，符合下列條件的一共有種。①含有硝基官能團；=2\*GB3②所有官能團都與苯環直接相連。寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構體的結構簡式。18．(2023·金麗衢十二校第二次聯考·29)（16分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水。（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應的是▲（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．(NH4)2C2O4·7H2O。①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②選用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。b．c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有▲。（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。實驗步驟如下：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（選填字母，下同）。A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加熱到60℃左右并不斷攪拌。④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。其中步驟③加熱的主要目的是▲。19．（16分）（2023·廣東省中山市二模·33）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1鹽酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、mol·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是，現象是。（2）固體產物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1：全部是鐵單質；假設2：；假設3：。②設計實驗方案證明你的假設③實驗過程：根據②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。實驗步驟預期現象與結論步驟1：部分固體不溶解步驟2：步驟3：繼續步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。20.（2023·江西八校聯考·28）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備I實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：圖1圖2圖1圖2III實驗步驟：檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是，裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響。打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發生反應的化學方程式：。C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是。將C中的混合液過濾，將濾液經過、、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O3·5H2O。IV產品檢測：粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【實驗二】自來水中余氯的測定含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以Cmol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為。按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液VmL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21．A.[物質結構選修模塊題]（2023·湖南懷化二模·37）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數是K層電子數的兩倍，Y的內層電子數是最外層電子數的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。(1)W元素屬于區元素，其基態原子的電子排布式為。(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構型為，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）。(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為，1mol該分子中σ鍵的數目為，該物質易溶于水的主要原因是。(4)X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為。(5)元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為apm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為g/cm3。B．[實驗化學]（2023·廣東省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化學式）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。1.【答案】A命題意圖：阿伏加德羅常數解析：常溫下，PH=13的NaOH溶液，c(OH-)=moI·L-1,溶液的體積不知道，不能計算出其物質的量及個數，B不正確；NO和O2反應，2NO+O2=2NO2，氣體的物質的量減小，C不正確；電解精煉銅時，銅中的雜質，較銅活潑的金屬也會在銅之前失電子，陰極上得電子數目應大于或等于2NA。命題立意：考查離子反應及常見離子的檢驗。解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+或Fe2+，A錯；B中檢驗Fe2+時應先加KSCN再加氯水，故B錯；1.6g固體為氧化鐵，物質的量為，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+會發生雙水解，故一定沒有CO32-；雖然焰色反應為黃色，但之前加入了過量NaOH溶液，故無法確定是否含有Na，C錯；通入足量CO2氣體無現象，說明原溶液中沒有Al3；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為；根據電荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物質的量濃度至少EQ\f,=L，D正確。選D。命題立意：考查生活中的化學常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細胞脫水,使細菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細菌中的蛋白質來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應中元素化合價都沒變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個熱化學方程式依次編號為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。5.【答案】C【命題立意】本題考查原電池的充放電原理及應用。【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、還原性比Pb的弱，A錯誤；放電時，PbO2為正極，Pb做負極，B錯誤；放電時，當有2molH2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出，C正確；充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陰極產物之一，D錯誤。6.【答案】D【命題立意】本題考查元素推斷及相關物質的性質。【解析】根據題給信息推斷X為氮元素，Y為氧元素，Z為氯元素，W為硅元素，T為鍺元素。A、NH3、H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，三種元素最低價氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HCl，故A錯誤；B．由N、O和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，故B錯誤；C、原子得電子能力強弱：Si＜N＜Cl＜O，即W＜X＜Z＜Y，故C錯誤；D．鍺元素位于金屬和非金屬的分界線附近，單質可能具有半導體的特性，鍺元素的最高正價為+4價，Ge與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確。7.【答案】D【命題立意】本題考查化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【解析】先拐先平溫度高，反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動C%應減小，A錯誤；放熱反應，升溫平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，B錯誤；增大壓強平衡正向移動A的含量減小，圖象符合，相同壓強下，升高溫度平衡逆向移動，A含量應增大，C錯誤；增大壓強平衡正向移動，A轉化率增大，升高溫度平衡逆向移動，A轉化率減小，D正確；8.【答案】B【命題立意】本題考查弱電解質的電離平衡，電離常數，溶液中離子濃度大小比較的知識點。【解析】A、B、C三點溶液的pH越來越大，且C為7，故所表示的溶液中酸性減弱，對水的電離程度的抑制降低，電離程度依次增大，A正確；通入HCl，HA的電離常數不變，A-的水解程度增大，B錯誤；加入1molNaOH后，溶液呈中性，根據電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正確；未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，HA的電離為主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正確。9.【答案】B【命題立意】本題考查元素化合物知識。【解析】A．往AgNO3溶液中滴加氨水至過量，先有沉淀后溶解，陳述Ⅰ正確，AgOH不是兩性氫氧化物，陳述Ⅱ錯誤，故A錯誤；B．常溫下濃H2SO4能使鋁鈍化，陳述Ⅰ正確，通常用鋁槽車貯運濃H2SO4，陳述Ⅱ正確，有因果關系，故B正確；C．硅的熔點高硬度大，陳述Ⅰ正確，晶體硅可用做半導體材料，陳述Ⅱ正確，無因果關系，故C錯誤；D．NO2溶于水生成HNO3和NO，陳述Ⅰ正確，NO2是不成鹽氧化物，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤。10.【答案】C；【命題立意】本題考查化學反應原理及反應圖像；【解析】升高溫度，正、逆反應速度均加快，降低溫度，正、逆反應速率均變慢，A錯誤；蒸發AlCl3溶液會促進Al3+的水解，得不到AlCl3，B錯誤；向含Al3+的明礬溶液中滴入Ba(OH)2，形成沉淀消耗的Ba(OH)2和溶解沉淀消耗的Ba(OH)2的體積之比為3∶1，C正確；電解池工作過程中，陽離子移向陰極，故左邊為陰極、右邊為陽極，陰極區產物為H2和NaOH，溶液呈堿性會抑制水的電離，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A<B，D錯誤；11.答案CD命題立意：考察常見物質的性質及對實驗現象的分析解釋。解析：A中鋁熔化而鋁箔不熔化，故熔點為鋁<氧化鋁，A錯；B中能夠與Ba(OH)2反應生成白色沉淀的還可能是SO2或CO2，故B錯；C中石蕊遇酸變紅，而此時變黑，正是因濃硫酸具有脫水性；D中加碘鹽中的KIO3與KI在酸性條件下會反應生成I2，使CCl4層呈紫紅色。12.【答案】B【命題立意】本題考查同分異構體的書寫物質為戊醇，可能的結構有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應產物，是1-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應產物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應產物為2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應產物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應產物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2C（CH3）3銅催化氧化產物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。【舉一反三】熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發生消去反應（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH313.答案CD命題立意：考察常見物質的性質及對實驗現象的分析解釋。解析：A中鋁熔化而鋁箔不熔化，故熔點為鋁<氧化鋁，A錯；B中能夠與Ba(OH)2反應生成白色沉淀的還可能是SO2或CO2，故B錯；C中石蕊遇酸變紅，而此時變黑，正是因濃硫酸具有脫水性；D中加碘鹽中的KIO3與KI在酸性條件下會反應生成I2，使CCl4層呈紫紅色。14.【答案】AC；【命題立意】本題考查溶液中各離子溶液大小關系及圖像分析能力；【解析】溶液呈電中性，根據電荷守恒有：＋＋＋＋NH3·H2O＋4mol/L，＋＋＋＋＋＋NH3·H2O＋＋＋＋NH3·H2O＞mol/L，B錯誤；pH＝表明溶液呈堿性：c(OH－)＞c(H＋)，由圖像可知c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，則c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；由圖像可知在W點處，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=L，加入NaOH固體后c(Na+)=L，此時溶液中的電荷守恒有：＋＋＋＋c(Na＋)＋可得＞L，即＞=c(Na＋)=＋＞＋，D錯誤15.答案AD命題立意：考察元素周期表的結構及周期律。解析：可推知乙為O，則甲為C，丙為P，丁為Cl，戊為Br。A中同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，故A正確；B中戊在第四周期包含過渡元素，故丁和戊核外電子數相差18，B錯；C中同周期從左至右得電子能力增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性應為丙<丁；D中碳在空氣中燃燒產物為CO或CO2，均只含共價鍵，D正確。16.【答案】（16分）（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分）（生成物寫NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①鋅粉（或鐵粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）【命題立意】本題考查化工生產流程的分析評價，化學方程式的書寫及電解原理的應用。【解析】（1）氨水與SO2反應生成亞硫酸銨和水（或亞硫酸氫銨），亞硫酸銨與硫酸反應生成SO2和(NH4)2SO4。相關反應的化學方程式為SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。（2）煙灰中鋅、鉛、銅、鐵等金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，加水“一次浸取”，浸出渣為硫酸鉛和金屬氧化物，浸出液為硫酸銅、硫酸鋅及鐵的硫酸鹽等的混合溶液，浸出液經沉銅、除鐵、結晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣經硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。①浸出液中含有硫酸銅，“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）。②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO殘留在浸出渣中，“二次浸取”為防止引入雜質離子，不利于ZnSO4·7H2O的生成應選擇H2SO4作浸取劑。（3）電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，粗銀作陽極，發生氧化反應，純銀作陰極，發生還原反應，陰極的主要電極反應式為Ag++e—＝Ag。根據題給信息知陰極發生的副反應為硝酸根發生還原反應生成一氧化氮，該副反應的電極反應式為NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。【易錯警示】（3）根據題給信息確定陰極得電子的微粒為硝酸根，生成物為一氧化氮，電解質溶液呈酸性，抓住原子守恒和電荷守恒進行配平，寫出電極反應式。17.【答案】(1)B(1分)(2)羧基(1分)(3)C(1分)(4)對硝基甲苯或4-硝基甲苯(2分)(CH3CO)2O(2分)(5)(2分)(6)(2分)(7)13(2分)(2分)【命題立意】本題考查有機物的合成；【解析】流程分析：由題示流程可看出，F與試劑A反應生成肉桂酸發生了信息①所示的反應，故可推知，在MnO2/H2SO4作用下氧化生成，再與(CH3CO)2O反應生成，與試劑b作用生成G（C12H12O2）,b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，結合G的分子式及反應條件可推知，b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸與丙烯醇(CH2=CHCH2OH)發生酯化反應生成G：；另一邊，甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應生成A，根據PAS－Na的結構可推知A為對硝基甲苯：,與Br2在甲基鄰位發生取代反應得到B：，通過逆合成分析法可知，中甲基被酸性KMnO4氧化成羧基得C：，C在堿性條件下水解后酸化得D:,在Fe/HCl作用下發生信息②的反應，硝基被還原成氨基，得到E：，E和碳酸氫鈉作用生成PAS－Na：；(1)肉桂酸不存在鹵素，醇羥基，不能發生消去反應；(2)由上述分析可得，B生成C時，結構中的甲基被酸性KMnO4氧化生成羧基；(3)酸性：羧基>碳酸>酚羥基>HCO3-，試劑d將轉化為時，既要將羧基轉化為其鈉鹽，而不能和酚羥基反應，所以只能選用NaHCO3；(4)由上述分析可得，A為對硝基甲苯或4-硝基甲苯；試劑a的結構簡式為(CH3CO)2O；(5)、由上述分析可知，b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸與試劑b發生酯化反應生成G的化學方程式為：；(6)、C為，結構中存在羧基和鹵素，在NaOH溶液中能發生酸堿中和反應和水解反應:；(7)含有硝基官能團，所有官能團都與苯環直接相連，對比E的結構簡式，除去“硝基”、“苯環”外，還多余1個飽和碳原子和1個氧原子,若苯環上直接連有2個基團（-NO2與-OCH3）時存在3種同分異構體；若苯環連有3個基團（-NO2、-CH3和-OH）時，存在10種同分異構體，故共有13種同分異構體；滿足核磁共振氫譜上三組吸收峰的結構應是對稱結構，故為；。18．（1）a(2分)（2）①2:1(2分)②c(2分)（3）取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗凈。或者：取最后一次洗滌濾液，加入濃NaOH溶液加熱，若不產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，表示已洗凈。(2分，其它合理答案也給分)（4）坩堝、泥三角(漏寫給1分，共2分)（5）①A(2分)②C(2分)促進Fe3+水解轉化為沉淀并使過量的H2O2分解除去(答出促進鐵離子水解即給2分)【命題立意】本題考查氧化還原反應、條件控制、化學實驗操作與目的。【解析】（1）a項中元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，b中有元素化合價變化了，是氧化還原反應，選a。（2）①根據ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化學式知Zn2+和Fe2+個數比為1:2，所以稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反應（a）知，反應溫度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器，則易生成草酸鋅、草酸亞鐵沉淀，故應該先按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌。選c。（3）根據題意知，從溶液中分離出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等雜質離子，洗滌是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等離子，所以判斷晶體已洗滌干凈的依據為：取最后一次洗滌濾液，滴入1~2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗滌完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，說明分解時的溫度比較高，故要放在坩堝中進行，還用到泥三角。（5）由于廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），則制取純凈的ZnSO4溶液必須除去二價鐵離子，先用30%H2O2將其氧化，不能用氯水，否則會引入Cl-雜質（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需將Fe2＋氧化為Fe3＋而除去），再加入純ZnO粉末調節pH，沉淀三價鐵離子(不能用鋅粉，可能會將Fe3＋還原為Fe2＋)。加熱到60℃左右并不斷攪拌，主要目的是讓多余的過氧化氫分解以及促進三價鐵離子水解生成沉淀以便除去。【舉一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移動，但不能引入雜質，加入的物質可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。19.答案：考題立意：鐵及鐵的氧化物的性質解析：（1）K,Na元素的檢驗用焰色反應，鉀元素必須透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色（2）鐵以固體形式，又不是鹽，所以可能是鐵單質或鐵的氧化物，鐵不是三價只能是氧化亞鐵。假設2：氧化亞鐵，假設3：鐵和氧化亞鐵的混合物20.（14分）（1）NaOH溶液（1分）會降低反應速率（或會減少產量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）（4）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）（5）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）355CV（1分）偏高（1分）【命題立意】本題考查實驗設計與探究、評價與操作、離子方程式的書寫、計算【解析】⑴燒瓶中產生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在裝置C中與碳酸鈉、S反應生成Na2S2O3，沒有反應完的二氧化硫用裝置D中的氫氧化鈉吸收，防止污染，裝置B中的也是氫氧化鈉，反應結束時吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研細并用乙醇潤濕，增大反應物的接觸面，增大反