2023—2023學年第一學期高三化學教學計劃巨野一中化學備課組一、指導(dǎo)思想以化學《新課程標準》和現(xiàn)行化學教材為依據(jù)，按照高考化學命題的指導(dǎo)思想和基本原則，搞好化學基礎(chǔ)知識和基本技能的復(fù)習，以知識和技能為載體，加強學生能力的培養(yǎng)。以提高課堂教學質(zhì)量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習、合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務(wù)，不斷增強高考復(fù)習的科學性和實效性，全面打贏高三這一仗，為巨野一中的2023年高考再創(chuàng)佳績貢獻力爭！二、復(fù)習目標：幫助學生對已基本掌握的零碎的化學知識進行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化。通過對知識點、考點、熱點進行思考、討論、總結(jié)，初步讓學生構(gòu)建整個高中化學的基礎(chǔ)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成正確審題、答題的良好習慣。三、復(fù)習階段的安排1．第一輪系統(tǒng)復(fù)習階段：2023年9月初至2023年2月初。第一階段以章節(jié)為順序進行全面系統(tǒng)的復(fù)習。基本按照學校制定復(fù)習學案為綱的知識序列，分單元進行全面復(fù)習；重點是錘煉知識，夯實基礎(chǔ)，循環(huán)提高；著重抓綱務(wù)本，建立以章為單元的知識體系，解決知識的覆蓋面，在廣度上不留死角，在深度上不留疑問，過好“雙基”關(guān)。因為這一階段是對學科基礎(chǔ)知識的復(fù)習和整理，使之深化并系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化，引導(dǎo)學生把握學科基本概念和基礎(chǔ)知識的內(nèi)在聯(lián)系。單元過關(guān)是搞好一輪復(fù)習的關(guān)鍵。2．第二輪專題復(fù)習階段：2023年3月初至2023年5月初。第二階段以專題復(fù)習為主，在第一輪復(fù)習的基礎(chǔ)上，著重進行學科內(nèi)知識的適當綜合，建構(gòu)知識框架和認知序列系統(tǒng)，課堂上要特別注重“知識整理—網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建—問題解決”，要求學生能運用學科內(nèi)的知識去分析解決實際問題，在認知能力、學科素質(zhì)上產(chǎn)生一個大的飛躍。做好試卷講評，查缺補漏，抓好矯正教學，強化方法遷移，達到多題歸一，使學生能力進一步得到提高，這是搞好二輪復(fù)習的關(guān)鍵。3．第三輪綜合復(fù)習階段：2023年5月初至2023年6月初。第三輪復(fù)習即綜合訓(xùn)練和模擬練習，知識遷移能力的訓(xùn)練。主要是利用強化訓(xùn)練和模擬訓(xùn)練，讓學生認真檢查自己在本學科復(fù)習中存在的問題和薄弱環(huán)節(jié)，力求盡快完善，穩(wěn)中求進。要有針對性地研究各類題型的解題規(guī)律、解題技巧，并進行分類訓(xùn)練。養(yǎng)成良好的答卷習慣、技巧和應(yīng)考心理，以提高學生參加考試的實戰(zhàn)能力四、復(fù)習策略1、加強高考信息的收集、分析、交流。重視對歷年高考試題，特別是全國卷理綜化學的分析、比較；定期查閱各種專業(yè)雜志，還可上網(wǎng)查閱；加強與其他級部及兄弟學校教師之間的信息交流。積極參加備科小組和課組教研活動，認真研習，并結(jié)合學校實際貫徹執(zhí)行。2、緊握課本，以不變應(yīng)萬變。高考試題萬變不離其宗，追根還源于課本，從課本知識點能力考查衍生而來，高考知識體現(xiàn)課本內(nèi)容，最終落腳點還是課本，所以切不可舍本求末，重教輔輕教材。高考備考復(fù)習一定要依托于課本，立足基礎(chǔ)，回歸教材，抓主干知識，建立知識網(wǎng)絡(luò)，腳踏實地完成教學任務(wù)，對考綱中每個知識要認真落實，把握相關(guān)知識的內(nèi)涵與外延，形成堅實的知識體系，以不變應(yīng)萬變。3、抓好基礎(chǔ)、全面復(fù)習。復(fù)習中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在鞏固所學的基礎(chǔ)知識上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識的重點和難點及關(guān)鍵上。注重語言描述的準確性、規(guī)范性、科學性、完整性，確保基礎(chǔ)知識不丟分。4、優(yōu)化復(fù)習方法，提高課堂效率。提高課堂效率是一直以來我們所追求的目標，在復(fù)習階段要想辦法提高課堂效率。如對基本概念、基本理論的復(fù)習要詳細具體，因為基本概念及基本理論的復(fù)習在整個化學復(fù)習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。巨野一中2023—2023學年第一學期高三化學教學進度周次（日期）課時教學內(nèi)容（課時）一（）3第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》（2課時）二（）4第二章第二節(jié)《電解質(zhì)離子反應(yīng)》（2課時）第二章第三節(jié)《氧化劑和還原劑》（2課時）三（）4第二章第四節(jié)《鐵及其化合物》（2課時）第三章第一節(jié)《碳的多樣性》（2課時）四（）4第三章第二節(jié)《氮的循環(huán)》（2課時）第三章第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》（2課時）1中秋節(jié)放假五－）4第三章第四節(jié)《海水中的元素》（2課時）第四章第一節(jié)《硅無機非金屬材料》（2課時）1假期六（）4第四章第二節(jié)《鋁及其化合物》(2課時)第四章第三節(jié)《金屬材料復(fù)合材料》（2課時）七（）4第五章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》（2課時）第五章第二節(jié)《元素周期表元素周期律》（2課時）八（）4第五章第三節(jié)《化學鍵與化學反應(yīng)》（2課時）第六章第一節(jié)《化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》（2課時）九（）4第六章第二節(jié)《電能轉(zhuǎn)化為化學能—電解》（2課時）第六章第三節(jié)《化學能轉(zhuǎn)化為電能—電池》（2課時）十（）4第1-6章章綜合檢測(2課時)期中復(fù)習(2課時)十一（）4第一次階段性考試及復(fù)習（4課時）十二（）4第六章第三節(jié)《化學能轉(zhuǎn)化為電能—電池》（2課時）第七章第一節(jié)《化學反應(yīng)的方向、限度》（2課時）十三（）4第七章第二節(jié)《化學反應(yīng)的速率、工業(yè)合成氨》（2課時）第八章第一節(jié)《水溶液》（2課時）十四（）4第八章第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》（2課時）第八章第三節(jié)《鹽的水解》（2課時））十五（）4第八章第四節(jié)《沉淀溶解平衡離子反應(yīng)的應(yīng)用》（2課時）第九章第一節(jié)《認識有機化合物石油和煤重要的烴》（2課時）十六（）4第九章第二節(jié)《飲食中的有機化合物塑料、橡膠和纖維》（2課時）第十章第一節(jié)《化學實驗的常用儀器和基本操作》（2課時）十七（）4第十章第二節(jié)《物質(zhì)的檢驗分離和提純》（2課時）第十章第三節(jié)《物質(zhì)的制備》（2課時）十八（）4第十章第四節(jié)《實驗方案的設(shè)計與評價》（2課時）必考內(nèi)容檢測與評價（2課時）1元旦放假十九（）4選修第一節(jié)《有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（2課時）第二節(jié)《烴鹵代烴》（2課時）二十（）4第三節(jié)《醇酚》（2課時）第四節(jié)《醛羧酸酯》（2課時）二十一（）4第五節(jié)《基本營養(yǎng)物質(zhì)》（2課時）二十三（）4第六節(jié)《高分子化合物和有機合成》（2課時）有機復(fù)習及檢測（2課時）二十四（）2期末復(fù)習及考試備注：化學1第一章高二下學期末已經(jīng)復(fù)習，高三開學從第二章開始復(fù)習。第八章第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》班級：姓名【學習目標】1、能夠準確判別電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。能夠準確書寫電離方程式。掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，進行檢查基礎(chǔ)知識。針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。【課前導(dǎo)學】一、基本概念1、強弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系將下列物質(zhì)進行分類： ①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2 ⑧Cu⑨HClO⑩Cl2eq\o\ac(○,11)NH3·H2Oeq\o\ac(○,12)鹽酸eq\o\ac(○,13)CaO屬于強電解質(zhì)的_____________________屬于弱電解質(zhì)的___________________思考：常見的強電解質(zhì)有哪幾類物質(zhì)？弱電解質(zhì)呢？2、弱電解質(zhì)的證明方法例：下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（）A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，測的·L-1醋酸溶液的pH=4C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積 混合后恰好中和練習2、同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強酸的是（）A．c(H+)：鹽酸大于氫硫酸B．中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍C．鹽酸中：c(H+)=c(Cl-)，氫硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀釋一倍：鹽酸中c(H+)減半，而氫硫酸中c(H+)未減半二、電離方程式的書寫例：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________(6)NaHSO4________________________________________[小結(jié)]電離方程式書寫注意的問題：①________________________________________________________________②________________________________________________________________三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下達到電離平衡時_____________________________________________之比是一個常數(shù)，稱之為電離平衡常數(shù)，CH3COOH、NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的表達式分別是________、___________。電離平衡常數(shù)受___________影響,與_______無關(guān)，用電離平衡常數(shù)的大小可以判斷_________________________。2、影響電離平衡的因素例：在L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ當改變下列條件時將其有關(guān)的變化填入表中：（不可用箭號表示）平衡移動方向平衡常數(shù)n(OHˉ)c(OHˉ)導(dǎo)電性加水稀釋加少量鹽酸適當升溫加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨氣至飽和加少量AlCl3(s)[小結(jié)](1)弱電解質(zhì)的電離程度大小主要由________________________決定；(2)受外界條件的影響：溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動；弱電解質(zhì)的濃度增大，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動；加入含有弱電解質(zhì)組成離子的某種強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動。練習3、用蒸餾水稀釋·L-1的醋酸至·L-1，稀釋過程溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（） A．[CH3COOH] B．[H+] C．D．練習4、在·L-1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+，當加入下列物質(zhì)時可使其電離程度和PH都減小的是（）A．CH3COONa濃溶液B．NH3·H2OC．濃鹽酸D．H2O【課中探究】導(dǎo)電能力加水體積Oabc1導(dǎo)電能力加水體積Oabc能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：c<b<aB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b2、限定選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象____________________（2）應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象____________【課后固學案】1、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．無法確定2、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A、再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B、通入少量SO2，溶液漂白性增強C、加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動3、在·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是（）A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動4、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說法正確的是（）A.兩種溶液中OH—濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同0a0apH211000V/mLA．A、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等BB．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．若a=5，則A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則2＜a＜56、已知室溫時，L某一元酸HA在水中有％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍7、將·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH—)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液中pH增大8、欲使L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3—)都減少，其方法是（）A.通人CO2氣體B.加入NaCl固體C.加入NaOH固體D.加入Ba(OH)2固體9、在25℃下，將amol·L-1的氨水與mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。10、常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=。（已知：=×10-6）第八章第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》復(fù)習學案答案【課前導(dǎo)學】一、基本概念1、強弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系【練習1】①②③④⑤⑥⑨思考：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱酸、弱堿、水2、弱電解質(zhì)的證明例：D【小結(jié)】弱電解質(zhì)的證明方法：（以CH3COOH為例）①常溫下測得CH3COONa溶液的PH＞7②常溫下，測得L的CH3COOH溶液的PH