章末綜合測評(四)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·江蘇高考)“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()【導學號：12150091】A．采取低碳、節儉的生活方式B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置C．深入農村和社區宣傳環保知識D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【解析】經常使用一次性筷子、紙杯和塑料袋會造成資源的浪費，且不利于環境保護，所以D選項錯誤，符合題意。【答案】D2．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下：含Br2的下列推斷不合理的是()A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發的性質B．SO2吸收溴的反應方程式為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC．流程中循環利用的物質有SO2、Br2、Cl2等D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質主要是為了節能【解析】溴易揮發，所以用熱空氣將溴吹出，A項正確；SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，B項正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環使用，C項錯誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項正確。【答案】C3．(2023·唐山五校聯考)“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【解析】①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨氣防止污染環境，符合綠色化學的要求。②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置，用浸有堿液的棉球吸收多余的氯氣，防止污染環境，符合綠色化學的要求。③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發的氯化氫和氨氣會污染空氣，因此不符合綠色化學的要求。④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，生成的氮氧化物收集在氣球里面，可以防止污染環境，符合綠色化學的要求。【答案】C4．(2023·日照3月模擬)化學與能源開發、環境保護、生產、生活等密切相關。下列敘述錯誤的是()A．光催化水制氫比電解水制氫更節能環保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．開發利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D．改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放【解析】電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節能環保，A正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B錯誤；開發利用可再生能源，可減少傳統燃料如化石燃料的使用，C正確；改進汽車尾氣凈化技術，能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，D正確。【答案】B5．(2023·石景山一模)下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是()A．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質C．海水中的Na＋、Cl－結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵D．從海水中可以得到氯化鎂，再經過電解可制金屬鎂【解析】A項，溴在海水中主要以Br－形式存在，因此從海水中提溴的關鍵是Br－→Br2；B項，海水中的鉀元素是以K＋形式存在的，只經過物理變化無法得到鉀單質；C項，Na＋、Cl－結晶成NaCl的過程中形成了離子鍵；D項，海水中含有Mg2＋，經過處理可以得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂。【答案】B6．(2023·綿陽高一檢測)從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶eq\o(→,\s\up14(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up14(沸水),\s\do14(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up14(過濾))濾液eq\o(→,\s\up14(H＋),\s\do14(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up14(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up14(蒸餾))I2下列關于海水制碘的說法不正確的是()A．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”【解析】A項，實驗室灼燒干海帶應在坩堝中進行；B項，I－→I2發生氧化反應；C項，淀粉遇I2變藍色；D項，CCl4能萃取碘水中的I2。【答案】A7．(2023·長春高一檢測)氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C．Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化【解析】SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up14(高溫))CO2↑＋CaSiO3，A項正確；工業上金屬Mg、Na都是用電解熔融的氯化物制得的，C錯誤。【答案】C8．(2023·長春高一檢測)下列說法正確的是()A．活潑金屬如鋁可作煉鎂的還原劑B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物【解析】鋁不如鎂活潑，不可以煉鎂，A項錯；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，金屬鈉應該用電解熔融NaCl的方法制取，B項錯；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來，應該用電解熔融Al2O3的方法制取，C項錯；D項對。【答案】D9．高鐵鋼軌全部為無縫鋼軌，鋼軌焊接可以采用鋁熱法，其原理如圖所示。下列關于鋁熱法煉鐵的敘述錯誤的是()A．鋁熱法煉鐵的原理是Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋Al2O3B．該實驗需要關注的安全事項是紙漏斗與盛沙子蒸發皿的距離不要太高，否則熔融的鐵水易濺出傷人C．點燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應D．Fe2O3和Al粉的質量比要控制在2∶1左右，且要混合均勻，以保證Fe2O3和Al都能完全反應【解析】鋁熱法煉鐵的原理是高溫下鋁把三氧化二鐵中的鐵置換出來，A項正確；高溫熔融物遇到常溫下的沙子容易濺出，B項正確；鎂條燃燒是劇烈的放熱反應，產生的高溫可以引發鋁熱反應，C項正確；由化學方程式可以計算出Fe2O3和Al粉的質量比約為3∶1，D項錯誤。【答案】D10．(2023·臨沂高一檢測)下列說法中不正確的是()A．與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優點是完全燃燒的產物不污染環境C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量D．煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義【解析】A項，天然氣的主要成分是CH4，完全燃燒生成CO2和H2O，對環境無污染，而煤或柴油燃燒能產生污染環境的SO2、NOx等氣體；B項，C2H5OH完全燃燒生成CO2和H2O，對環境無污染；C項，太陽能、風能和氫能均為綠色能源；D項，煤的氣化能提高煤的燃燒效率。【答案】D11．聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()【導學號：12150092】A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節為—CH2—CH—C．單體為CH2CHCOORD．n為聚合度【解析】依據高分子化合物聚丙烯酸酯的結構簡式，可確定其鏈節為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故B不正確。【答案】B12．下列變化中，屬于物理變化的是()①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應⑤由乙烯變為聚乙烯⑥氧氣轉變為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧苯遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨【解析】蒸餾和分餾原理相同，均是利用沸點不同分離物質的方法，苯遇溴水未發生化學反應，而是萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均屬于物理變化，其余各項均發生了化學變化。【答案】C二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)13．(14分)海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發生反應的離子方程式：________________________。精制后的食鹽可用于制取金屬鈉，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________________。(2)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：________________________。過濾時：________________________。蒸發時：________________________。(3)海水提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子。從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳所起的作用為_________________。(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為__________________。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？________(填序號)。A．Ar B．Cl2C．O2 D．空氣【解析】(1)加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；制取金屬鈉應電解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up14(電解))2Na＋Cl2↑。(3)加入石灰乳的作用是將Mg2＋轉化為Mg(OH)2析出。(4)電解熔融的MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up14(電解))Mg＋Cl2↑，Mg為活潑金屬，應在Ar氣氛中冷卻。【答案】(1)OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up14(電解))2Na＋Cl2↑(2)攪拌，加速溶解引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺(3)將Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀析出(4)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up14(電解))Mg＋Cl2↑A14．(12分)(2023·重慶高一檢測)把海水過濾除雜后，又提取了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：(1)丁溶液中的溶質為________(填化學式)。(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是______________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗得到I2的方法是_______________________。【解析】富碘鹵水中I－與Ag＋反應生成AgI(甲)，AgI、鐵粉在水中不斷攪拌，會緩慢發生反應生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的鐵屑而提純銀，再把銀溶于硝酸制取AgNO3，從而使AgNO3重新與I－反應。而FeI2溶液中通入稍過量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2單質，用萃取的方法可從碘水中提取碘。【答案】(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去銀中過量的鐵屑(3)萃取、分液(4)取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘15．(8分)(2023·寧波高一檢測)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題：(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有________。(填寫字母編號)A．溫室效應 B．酸雨C．粉塵污染 D．水體富營養化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為________。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為___________。【解析】(1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養元素排入水中，不會引起水體富營養化。(2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。【答案】(1)A、B、C(2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)②Ca(HSO3)2＋O2=CaSO4＋H2SO416．(18分)SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過mg·L－1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于的統稱，個別地方甚至低于(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個反應的化學方程式：____________________________；_______________________________________________________。②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO③酸雨可導致的危害有________(填序號)。A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎C．造成洪澇災害 D．惡化人類環境④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化學興趣小組選用如圖所示的實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣________________(用字母和箭頭表示)。②寫出裝置B中發生反應的離子方程式：____________________；當裝置B中出現________現象時，立即停止通氣。③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水④若碘溶液的濃度為mol·L－1，體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為mL(已折算為標準狀況下的體積)。那么，SO2的含量是否超標？________。【解析】(1)①據信息可以寫出化學