山東省膠州市第一中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列有機化學反應方程式書寫不正確的是A．CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．D．【答案】C【解析】試題分析：A、乙烯與氯氣發生加成反應生成1,2—二氯乙烷，正確；B、乙醇與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下反應生成乙醛和水，正確；C、苯與液溴在鐵作催化劑加熱的條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，錯誤；D、乙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚乙烯，正確。考點：考查乙烯、苯和乙醇的性質。2．下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性B．“中和滴定”實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤洗后方可使用，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中D．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】試題分析：A、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，相當對原溶液稀釋，根據pH=-lg[H+]關系，測定結果偏小，說明該溶液是堿性溶液，若是酸性溶液，結果應增大，錯誤；B、中和滴定中，滴定管一定要用待盛液潤洗，否則對溶液稀釋，造成結果出現偏差，而錐形瓶不用，應為錐形瓶中待盛液的物質的量不變，如果用待盛液潤洗，造成物質的量增加，結果產生偏差，正確；C、萃取劑的選擇原則萃取劑與原溶劑不能互溶；被萃取的物質在萃取劑溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；被萃取的物質不能與萃取劑反應，乙醇和水任意比例互溶，不能分層，錯誤；D、得到的是氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備：把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，邊滴邊攪拌，錯誤。考點：考查實驗基本操作。3．根據元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據是①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱③元素單質跟酸反應置換出氫的難易④元素單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易A.①②③④B.③④C.①②④D.②④【答案】D【解析】①錯，元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷元素的金屬性強弱；②正確，元素最高價氧化物的水化物的酸性，元素的非金屬性越強；③錯，元素單質跟酸反應置換出氫的難易判斷元素金屬性的強弱；④正確，元素單質跟氫氣生成氣態氫化物越容易，元素的非金屬性越強；所以正確選項為D；4．已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是cc(H＋)10-70c(OH－)10-710-610-6t1t2A．t1＜t2B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或c(OH－)的濃度，Kw不會發生變化C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1D．將t1溫度下mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小【答案】D【解析】試題分析：A、根據圖像可知，溫度t1和t2時水的離子積常數分別是×10－14、×10－12。電離吸熱加熱促進電離，離子積常數增大，所以t1＜t2，A正確；B、水的離子積常數只與溫度有關系，溫度不變，水的離子積常數不變，因此一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或c(OH－)的濃度，Kw不會發生變化，B正確；C、t2溫度pH值為2的HCl溶液中，氫離子濃度是L。而離子積常數是×10－12，所以溶液中OH－濃度是1×10-10mol/L。則根據水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正確；D、將t1溫度下mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中氫離子和氯離子濃度均減小，但根據離子積常數表達式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正確，答案選D。考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響、離子積常數以及離子濃度計算5．在合成氨反應中：N2+3H22NH3經過一段時間，NH3的濃度增加了0．6mol/L，在此段時間內用V（H2）表示反應速率為V（H2）=0．45mol/（L·S），則這段時間為A、0．44SB、1SC、1．33SD、2S【答案】D【解析】試題分析：V（H2）表示反應速率為V（H2）=0．45mol/（L·S），故v（NH3）=0．3mol/（L?s），NH3的變化濃度為0．6mol/L，所以時間t=△C/V=0．6mol/L÷0．3mol/（L?s）=2s，選項D正確。考點：化學反應速率的計算6．下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑B．硫化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：S2－+Cu2＋+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑C．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鋇溶液：Ba2＋+2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2OD．亞硫酸鈉的水解：SO32－+H2O=HSO3－+2OH－【答案】C【解析】7．下列關于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是A．保證裝置不漏氣B．鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快D．鎂帶的質量要使產生的氫氣足以計量【答案】B【解析】試題分析：A、測定1摩爾氫氣的體積必須保證裝置不漏氣，若裝置漏氣，則測出的氣體的體積偏小，正確，不選A；B、氧化鎂與酸反應不生成氫氣，應該在稱量前擦去，錯誤，選B；C、用針筒注入硫酸后，拔出的速率要快，以免氫氣溢出，正確，不選C；D、鎂帶的質量要使產生的氫氣足以計量，量太少，無法測量，且誤差較大，正確，不選D。考點：化學實驗方案的評價8．氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2molHCl放熱Q1kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2molHBr放熱Q2kJ已知Q1>Q2>0。下列說法正確的是A．上述兩個反應中反應物的總能量均大于生成物的總能量B．上述兩個反應中反應物的總能量均小于生成物的總能量C．H2(g)和Cl2(g)反應生成1molHCl(g)時放出Q1kJ的熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】試題分析：兩個反應都是放熱反應，則兩個反應中反應物的總能量均大于生成物的總能量，A正確，B不正確；H2(g)和Cl2(g)反應生成1molHCl(g)時放出的熱量，C不正確；同種物質在氣態時的總能量高于在液態時的總能量，D正確，答案選AD。考點：考查反應熱的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確反應熱的含義以及影響反應熱大小的因素，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養吸收的邏輯推理能力。9．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁上出現深紅棕色小液滴，則C瓶裝的氣體是A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2【答案】B【解析】10．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有氮原子數為1NA～2NAC．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為NAD．室溫下，16g甲烷含有共價鍵數為4NA【答案】D【解析】試題分析：A、23g鈉的物質的量是1mol，完全燃燒生成過氧化鈉，鈉元素的化合價升高1價，所以失去電子的數目是NA，錯誤；B、NO2和N2O4的實驗式相同都是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質的量是1mol，則N原子數是NA，錯誤；C、標準狀況下三氧化硫不是氣體，所以物質的量無法計算，分子數無法計算，錯誤；D、16g甲烷的物質的量是1mol，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以1mol甲烷中含有共價鍵數是4NA，正確，答案選D。考點：考查對阿伏伽德羅常數的應用11．同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后，三種溶液質量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質的質量關系正確的是 A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Fe＞MgC．Al＞Mg＞FeD．Fe＞Mg＞Al【答案】C【解析】設所加入的三種金屬Mg、Al、Fe的質量分別為m1、m2、m3，Mg→H2↑ 2Al→3H2↑ Fe→H2↑24 2 27×2 3×2 56 212．下列敘述正確的是A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化時，煤的氣化和液化屬于物理變化B．溶液和膠體的本質區別是丁達爾效應C．有單質參加和生成的化學反應一定是氧化還原反應D．將濃度為18．4mol/L質量分數為98%的濃硫酸加水稀釋至9．2mol/L，則稀釋后溶質的質量分數大于49%【答案】D【解析】試題分析：A、石油的分餾屬于物理變化時，煤的氣化和液化屬于化學變化，A錯誤；B、溶液與膠體的最本質區別在于分散質微粒直徑大小，B錯誤；C、同素異形體之間的轉化屬于化學變化，但是反應前后化合價都為0，也即不是氧化還原反應．，C錯誤；D、硫酸溶液的密度隨濃度的最大而減小，所以根據可知，將濃度為18．4mol/L質量分數為98%的濃硫酸加水稀釋至9．2mol/L，則稀釋后溶質的質量分數大于49%，D正確。考點：考查了物質變化的判斷、溶液的稀釋等相關知識。13．下列敘述中正確的是①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都與CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質量不再發生變化⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥【答案】B【解析】試題分析：①氧化鈉和酸反應生成鹽和水，過氧化鈉和酸反應生成鹽和水、氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，①錯誤；②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，不能產生白色沉淀，②錯誤；③鈉很活潑，在常溫下容易被空氣中的氧氣氧化，③錯誤；④Na2O2與CO2或水反應生成氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O與CO2或水反應均不生成氧氣，不能作供氧劑，正確；⑤NaHCO3不穩定，受熱容易分解生成碳酸鈉、CO2和水，若除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可以將混合物加熱至質量不再發生變化，正確；⑥做焰色反應實驗時，用鉑絲蘸取待測液，不能用玻璃棒，錯誤；答案選B。考點：考查Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質，14．使有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚②乙二醇與乙酸反應得酯

③苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②【答案】A【解析】①中可以生成3種醚，即二甲醚、二乙醚和甲乙醚。②中可以生成2種酯，即1分子和乙酸和乙二醇酯化，或者是2分子乙酸和乙二醇酯化。③中生成物只有一種，即為2，4，6－三溴苯酚。所以正確的答案是A。15．現有常溫下的四份溶液：①LCH3COOH；②LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③C．將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】試題分析：A、酸堿抑制水的電離，CH+或COH-越大，水的電離程度越小。水的電離程度：③最小，②④相近，①最大。錯誤；B、將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③。因為氨水是弱電解質，濃度大，則消耗溶液的體積小。錯誤；C、未給定體積，若CH3COOH過量，則混合液呈酸性；若恰好反應或堿過量，則混合液一定呈堿性。錯誤；D、將①、④等體積混合，得CH3COONa，由質子守恒得c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)，正確。考點：考查溶液里的離子濃度比較等相關知識。16．（6分）⑴寫出金屬鉀與水反應的離子方程式▲；⑵寫出苯發生硝化反應的化學方程式▲；⑶將一根亮紅色的銅絲放置于酒精燈外焰上加熱，然后由外焰逐漸向內焰處移動，發現銅絲由亮紅色轉化為黑色，進入火焰的內焰后銅絲黑色又轉化為亮紅色。寫出黑色轉化為亮紅色這一現象所發生反應的化學方程式▲。【答案】（共6分）⑴2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑（2分，寫化學方程式不得分）⑵（2分，硝基中氧與苯環相連不得分，無反應條件扣1分，漏寫水不得分）⑶CH3CH2OH＋CuOCH3CHO+Cu＋H2O（2分，只寫乙醇與氧氣反應不得分）【解析】17．在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。請回答下列問題：（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為___________。（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入molA和molB，利用圖中數據計算在800℃時的平衡常數K＝__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝mol/L，c(B)＝mol/L，c(C)＝mol/L，c(D)＝mol/L，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。【答案】（1）mol/(L·min)（2）ABC（3）；吸熱（4）向正方向進行【解析】試題分析：（1）700℃時，分析題給圖像知，0-5min內，D的平均化學反應速率v(D)＝△n/(v?△t)=(1L×5min)=(L?min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=mol/(L·min)；（2）該反應是反應前后氣體體積減小的反應，反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化；A．該反應是反應前后氣體體積減小的反應，當壓強不變時，各物質的物質的量不再發生變化，氣體的總物質的量不再變化，正確；B．反應達到平衡狀態時，各種物質的物質的量濃度等不再發生變化，正確；C．v正（B）=2v逆（D），速率之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態，正確；D．反應達到平衡狀態時，c（A）和c（C）不一定相等，錯誤，選ABC；（3）利用三行式分析。A（g）+2B（g）C（g）+D（g）起始(mol/L)00反應(mol/L)平衡(mol/L)化學平衡常數K=L×L)/[L×L)2]=（mol?L-1）-1；根據圖象知，降低溫度D的物質的量減少，所以平衡向逆反應方向移動，故正反應是吸熱反應。（4）A、B、C、D各物質的濃度分別為c(A)＝mol/L，c(B)＝mol/L，c(C)＝mol/L，c(D)＝mol/L，濃度商QC=mol/L×mol/L)/[mol/L×mol/L)2]=（mol?L-1）-1＜（mol?L-1）-1，所以反應向正反應方向進行。考點：考查的是化學平衡標志的判斷、反應速率的計算、平衡常數的計算等。18．（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增大,可能的原因是_____________。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。【答案】(1)＞Pb2+與Cl-發生反應,使c(Pb2+)減小(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++2OH-====Pb(OH)2↓【解析】(1)因為Pb(NO3)2是一種強酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)減小,所以。(2)pH=8時,曲線上1、2、3表示的物質共存,所以此時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9時,曲線2、3表示的物質共存,由圖可知Pb(OH)2的濃度分數比Pb(OH)+的大,所以主要反應是生成Pb(OH)2。19．甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度。（1）甲組同學擬選用圖1實驗裝置完成實驗：①寫出實驗中所發生反應的化學方程式；②該組同學選用最簡單裝置的連接順序是：A接（），（）接（），（）接（）（填接口字母，可不填滿）；（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積偏大;實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了圖2所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是：。②實驗結束后,在讀取量氣管k中液面讀數時，你認為最合理的順序是(用A、B、C字母表示)A.視線與量氣管k中凹液面的最低點相平B.等待實驗裝置冷卻C.上下移動量氣管k,使k中液面與H中的液面相平③若實驗中樣品的質量為wg，實驗前后量氣管k中液面讀數分別為V1、V2(換算成標況）。則樣品的純度為_______(含w、V的表達式）。【答案】（1）①Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；②EDG（1分）（2）①可以使分液漏斗內氣體的壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利流下，消除由于加入水引起的氧氣體積誤差（1分）②BCA（1分）③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）；【解析】試題分析：（1）甲組同學選用圖1實驗裝置完成實驗：該實驗所發生反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②實驗產生的氧氣的體積可以采用排出水的體積的方法來測定，所以該組同學選用最簡單裝置的連接順序是A接E，D接G，可以不用濃硫酸做干燥器，因為采用的是排水法；（2）水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內空氣排出，a的作用就是用來消除這一缺點，即a的作用是可以使分液漏斗內氣體的壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利流下，消除由于加入水引起的氧氣體積誤差；實驗結束后,在讀取量氣管k中液面讀數時，應該等待實驗裝置冷卻，然后上下移動量氣管k,使k中液面與H中的液面相平，讀數是要讓視線與量氣管k中凹液面的最低點相平，故合理的順序為BCA；③若實驗中樣品的質量為wg，實驗前后量氣管k中液面讀數分別為V1、V2(換算成標況），所以生成氧氣的體積為(V1-V2)mL，根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑即生成氧氣的質量為32×(V1-V2)×156/22.4g，所以過氧化鈉的質量m=156×(V1-V2)/，即樣品的純度為：156×(V1-V2)/×100%，化簡為195×(V1-V2)/28w×100%。考點：鈉及其化合物點評：本題考查了鈉及其化合物的性質，該考點是高考考查的重點和難點，本題側重考查學生對實驗的分析能力和計算能力，該題難度中等。20．某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：________（2）分別將SO2氣體通入下列溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是________。②SO2通入氯水溶液，現象是__________，其反應的離子方程式為__________。③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現象是__________。④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是__________（填溶質的化學式），若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①變紅；②淺黃綠色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；③先變渾濁，后又變澄清；④H2SO4；碳酸鈉。【解析】試題分析：（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液會變紅，故答案為：變紅；②二氧化硫有還原性，氯水有強氧化性，所以二氧化硫和氯水能發生氧化還原反應而使氯水溶液顏色逐漸消失，離子反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；③二氧化硫和氫氧化鈣反應生成不溶于水的亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣，離子反應方程式為：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-，故答案為：先變渾濁，后又變澄清；④二氧化硫有還原性，雙氧水有強氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發生氧化還原反應生成硫酸；碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應生成二氧化碳，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽；故答案為：H2SO4；碳酸鈉。【考點定位】考查二氧化硫的性質【名師點晴】二氧化硫的性質主要有：①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發生氧化還原反應而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱。21．（4分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2．3gA與2．8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7g，堿石灰增重2．2g。回答下列問題：（1）2．3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。【答案】⑴2．3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0．3mol、0．1mol

；⑵該有機物的分子式為C2H6O。【解析】試題分析：⑴解：n(O2)==0．125mol

m(O2)=0．125mol×32g·mol-1=4g

n(H2O)==0．15mol

n(CO2)==0．05mol

m(CO)=4g+2．3g-2．7g-2．2g=1．4g

n(CO)==0．05mol

n(H)=2n(H2O)=0．15molx2=0．3mol；n(C)=n(CO2)+n(CO)=0．05mol+0．05mol=0．1mol

⑵解：2．3gA中所含氧原子：

n(O)=（0．05mol×2+0．05mol+0．15mol）-0．125mol×2=0．05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0．1mol∶0．3mol∶0．05mol=2∶6∶1

則A的最簡式為C2H6O，根據價鍵規則得

A的分子式為：C2H6O考點：考查有機化學的計算。22．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之間可發生反應生成W單質；Z2Y2和X2Y之間可發生反應生成Y單質。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：X__________，Y__________。（2）W元素在周期表中的位置________________。（3）寫出有關反應的方程式：③反應的化學方程式_________________，④反應的離子方程式__________________。（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構成兩種化合物，寫出這兩種化合物與Z2W反應生成W單質的離子方程式_________________________。【答案】（1）H（1分），O（1分）（2）第三周期第ⅥA族（1分）（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑（2分）（4）SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O（2分）【解析】試題分析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2，則Y一定是O，所以W是S；③X2W和WY2之間可發生反應生成W單質，所以X是H，則Z是Na。過氧化鈉水之間可發生反應生成氧氣和氫氧化鈉。（1）X、Y的元素符號分別是H、O；（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（3）根據以上分析可知③反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構成兩種化合物，這兩種化合物與硫化鈉反應生成S單質，這說明化合物應該是亞硫酸鈉和硫酸，反應的離子方程式為SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O。【考點定位】本題主要是考查元素推斷、無機框圖題判斷等【名師點晴】掌握常見化合物的性質是答題的關鍵，特別是物質中原子個數是答題的突破點。化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分