人教版化學高二選修6第二單元實驗2-6氫氧化鋁的制備同步練習一、選擇題1.下列從反應物到生成物能通過化合反應一步制得的是(其他反應物自選)()A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na2O2→NaOHD．NaAlO2→Al(OH)3答案：B解析：解答：題目要求從反應物到生成物能通過化合反應一步制得，只有符合4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。分析：本題考查化合反應的反應類型、無機化合物的制取等，熟練掌握常見無機化合物的生成和性質是解題的關鍵?。2.將4mol金屬Al全部轉化為Al(OH)3，消耗HClamol，NaOHbmol，則a＋b的最小值為()A．4B．6C．8D．16答案：B解析：解答：若要使消耗HCl和NaOH的總量最少，則把Al分為兩份，1份1mol，1份3mol，按下列流程制備Al(OH)3，故需a＋b的值為6mol。分析：本題考查以金屬鋁為原料制取氫氧化鋁的原理以及反應物的計算，熟練掌握鋁與酸和堿的反應是解題的關鍵?。3.以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸答案：C解析：解答：Al2O3不溶于水，也不與水反應，但可溶于酸和堿，因此由Al2O3制取Al(OH)3，應先將Al2O3溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2，因為Al(OH)3具有兩性，由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3時，不能選用強堿或強酸。C項正確。分析：本題考查以氧化鋁為基礎制備氫氧化鋁的方法，熟練掌握氧化鋁的性質是解題的關鍵?。4.下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部答案：D解析：解答：以上5種物質均既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應。如：NaHCO3與鹽酸可以反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液反應生成正鹽(碳酸鈉)和水；(NH4)2CO3與鹽酸可以反應生成CO2氣體和氯化銨，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是兩性物質，Al在金屬中也具有特殊性，既能與強酸反應又能與強堿溶液反應。分析：本題考查既能與酸反應又能與堿反應的物質的總結、兩性氧化物和兩性氫氧化物等，題目難度不大。5.人的胃液是一種強酸性液體，pH在～之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是()A．長期攝入鋁元素不利于人體健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃酸D．它的療效太差答案：A解析：解答：鋁元素在人體內積累過多，可使人記憶力減退、智力低下、行動遲緩等。分析：本題考查鋁元素與人體的關系、治療胃酸過多的藥物等，題目難度不大，熟練掌握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵?。6.下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－答案：D解析：解答：離子反應方程式必須符合反應原理，A應為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2-＋3H2↑；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯；離子方程式必須符合質量(原子個數)守恒和離子總電荷守恒，所以C錯。分析：本題考查離子方程式的正誤判斷，熟練掌握離子方程式的書寫要求是解題的關鍵?。7.下列除雜質的方法不可行的是()A．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．將混合氣體通過灼熱的銅網除N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3答案：A解析：解答：加過量氨水，由于Al(OH)3不溶于氨水，所以Al3＋和Fe3＋都會有沉淀析出，無法達到除雜要求。分析：本題考查混合物中雜質的除去，題目難度不大，熟練掌握混合物的除雜方法和實際的選擇是解題的關鍵?。8.A是一種常見的單質，B、C為中學學習的常見化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是()A．X元素可能為AlB．X元素可能是金屬，也可能是非金屬C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應答案：D解析：解答：A為單質，B、C為化合物。所以①②一定為氧化還原反應，所以D正確；A不可能為金屬，因為金屬無負價；①②不互為可逆反應，因為反應條件不同。分析：本題考查無機物的推斷、化學反應類型的分析等，熟練掌握無機物的性質和推斷方法是解題的關鍵?。9.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是()A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4答案：D解析：解答：由“若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失”這一現象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4兩種物質中與NaOH溶液不反應的是BaCl2，所以丙為FeSO4。分析：本題考查長劍無極化合物的性質、以及推斷，題目難度不大，熟練掌握各種物質的性質是解題的關鍵?。10.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施答案：C解析：解答：在常溫下，鋁既可溶于強酸，又可溶于強堿，且都產生H2，而銅則不能，銅只能溶于強氧化性酸，如與HNO3反應可產生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀鹽酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可選HNO3，故A項正確；若采用方案Ⅰ，由關系式2Al～3H2求出w(Al)進而求出w(Cu)，若采用方案Ⅱ，鋁溶解，而Cu不溶，則稱量剩余固體質量即為m(Cu)，顯然測量固體質量較測定氣體體積更易操作，便于實施，D選項正確；若溶液B選用HNO3，由于鋁在濃硝酸中鈍化，生成了致密的氧化膜，故所測得的固體質量實際上是鋁和部分氧化鋁的質量，此數據比混合物中鋁的質量大，故得出的銅的質量偏小，w(Cu)偏小；溶液A選HNO3產生NO2或NO，氣體不純，不便計算。分析：本題考查實驗方案的設計和評價，熟練掌握化學物質的性質和試驗方法是解題的關鍵?。11.某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是()A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在～mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質的量在～mol之間答案：C解析：解答：A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金反應產生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應生成氫氣，D錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為～。分析：本題考查鎂和鋁的化學性質、鎂和鋁與酸、堿的反應，題目難度不大，熟練掌握鎂和鋁的性質是解題的關鍵?。12.在下列操作中，可得到純凈氧化鋁的是()A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒B．向偏鋁酸鈉溶液中加入適量AlCl3溶液，蒸干并灼燒C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后，蒸干并灼燒D．向偏鋁酸鈉溶液中加入適量硫酸后，蒸干并灼燒答案：A解析：解答：A.能生成氫氧化鋁,而且副產物氯化銨在灼燒的時候會分解并揮發掉.B.雖然會雙水解生成氫氧化鋁,但同時生成的氯化鈉無法除去.

C.原因同B,生成的碳酸鈉無法除去.

D.出了硫酸的量無法掌握外,還有就是和B一樣,生成的硫酸鈉無法除去.分析：本題考查氧化鋁的制取方法的判斷，注意制備純凈物是不能帶入雜質。13.不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的是()A．Al2(SO4)3和NaOHB．Na2CO3和鹽酸C．NaCl和AgNO3D．鹽酸、NaAlO2答案：C解析：解答：滴加順序不同現象不同的物質不用基他試劑可以鑒別，NaCl和AgNO3無論滴加順序如何，均出現白色沉淀，不用其他試劑無法鑒別。分析：本題考查化學試劑的檢驗，題目難度中等，熟練掌握化學試劑之間相互滴加的不同現象是解題的關鍵?。14.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液答案：B解析：解答：氧化鋁不溶于水，溶于氫氧化鉀只能得到KAlO2，將氧化鋁溶于鹽酸中，再加堿能生成氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，最好再加氨水，答案為B項。分析：本題考查氫氧化鋁的制取方法，制取氫氧化鋁的方法比較多，需要選擇合理并且方便快捷的方法。15.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發生轉移，則參加反應的鋁的物質的量為()A．molB．1molC．2molD．mol答案：D解析：解答：鋁在參加反應時lmolAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉移需Al的物質的量為mol。分析：根據鋁與氫氧化鈉的反應計算電子轉移數值即可。16.將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol·L-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V2LA．24n（A1）+（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2C．n（Na）+3n（A1）=V1/ D．aV2=V1/答案：C解析：解答：將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g應該是氯化鈉與氧化鋁的混合物，W2—W1即其中氯與氧元素的質量，易求出氧元素質量為24n（A1）g氯元素的質量為（Na）g，A正確；B選項可根據沉淀恰好消失時溶液中的溶質為氯化鈉、氯化鋁其中的元素量的關系分析出，正確，C選項可根據電子得失相等得出，n（Na）+3n（A1）=V1/錯誤；D選項氯離子量應對于電子轉移數，aV2=V1/分析：根據鈉與水的反應和鋁與氫氧化鈉溶液的反應以及守恒法進行計算即可。17.日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是()A．鋁很不活潑，不易與其他物質反應B．鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質反應C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品答案：C解析：解答：鋁很活潑，常溫下能與氧氣反應生成一層致密堅硬的氧化物薄膜，能阻止鋁繼續被氧化，故鋁有一定的抗腐蝕能力。分析：本題考查金屬鋁的化學性質，題目難度不大，熟練掌握金屬鋁的性質是解題的關鍵?。18.鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是（）①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸④鎂易溶于氯化銨溶液，而鋁難溶于氯化氨溶液A.①②B.③C.④D.全部答案：C解析：解答：Mg、Al在常溫均難與冷水反應，但Al可與強堿溶液作用，常溫下Al遇濃H2SO4形成致密的氧化膜而呈鈍化現象，只有④說法正確。分析：本題考查鎂和鋁的化學質量，熟練掌握鎂鋁的金屬活潑性是解題的關鍵?。19.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（）:1:1C.3:1:3答案：C解析：解答：若僅根據氫氣是相等，易錯選A。由鋁與鹽酸反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知生成等量氫氣需兩者物質的量之比為n(HCl):n(NaOH)=3:1。分析：本題考查金屬鋁與氫氧化鈉溶液、鹽酸等的反應，熟練掌握鋁與酸和間的反應是解題的關鍵?。二．非選擇題20.如圖示的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質。根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，乙________，丁________。答案：Al|O2|NaAlO2|Al(OH)3(2)組成單質A的元素在周期表中的位置是________，丙的電子式是________。答案：第三周期第ⅢA族|Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(3)寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________________________。②乙與過量CO2反應的離子方程式___________________________________。答案：①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-解析：解答：由C是密度最小的氣體可知C是H2，能夠與NaOH溶液反應生成H2的單質，可聯想到A是Al或Si，A與B生成的甲可與NaOH溶液反應，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是電解質，而SiO2是非電解質，故A為Al。分析：本題考查無機物的推斷、元素周期表的結構、離子方程式的書寫等，題目難度不大，熟練掌握推斷題目的解題方法是解題的關鍵?。21.在鋁土礦(以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主)中有雜質Fe2O3和SiO2，為除去砂土和氧化鐵，有兩種設計方案。(1)以上設計的兩種方案中，合理而又考慮經濟效益的是(填編號)________。答案：A(2)若提純時用的原料除鋁土礦、水外，還需物質在下列物質中選擇：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。試寫出有關主要反應的化學方程式(是離子反應的要寫離子方程式)：_____________________________。答案：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，2AlO2-＋3H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋CO32-，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－解析：解答：B方案未考慮經濟效益，且過程復雜。在A方案中許多藥品均可回收，產品比較純凈。A中的堿應用NaOH。A可用煅燒CaCO3生成CO2和CaO，CaO與水反應得到Ca(OH)2，再用Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH，而在生成沉淀a時又得到Na2CO3，所以可以回收利用Na2CO3。分析：本題考查氧化鋁和氫氧化鋁的制取過程，熟練掌握化學物質的制備操作是解題的關鍵?。22.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、__________________、__________等玻璃儀器。答案：燒杯|漏斗(2)步驟1過濾的目的是__________________________。答案：除去鐵等不溶于堿的雜質(3)當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是？答案：取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用？答案：通入足量的CO2氣體解析：解答：(1)考查過濾的儀器，起點低。(2)從性質入手考查。(3)沉淀是否完全的檢驗方法是一個基本知識點。(4)由于硫酸是強酸，而Al(OH)3可以與酸堿反應，要想使它沉淀完全，不該選用強酸，那么就想到弱酸，結合中學學過的反應，CO2是理想的選擇[比碳酸酸性強的醋酸也不好，可以溶解Al(OH)3]。分析：本題考查實驗室中化學物質的制備，熟練掌握化學儀器的使用方法和基本操作是解題的關鍵?。23.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH完全沉淀pH①氯酸鈉的作用是

；②反應A后調節溶液的pH范圍應為

。③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？

。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是

。答案：將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。|－。|取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。|反應B的溫度過高。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有

。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因

。此時B裝置中發生反應的離子方程式是

。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式

。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是

。答案：分液漏斗|不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。|Cl2|HClO|ClO-|有無色氣體產生解析：解答：（1）該化學工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+，結合題所給的數據，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開。刻蝕廢液加入NaClO3，經的反應A將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH范圍是，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是，反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現象是有無色氣體產生。分析：本題考查考查知識點較多，需要綜合考慮化學實驗操作和反應原理的應用。24.用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4)制取粗硼的工藝流程為：已知：①硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。③BCl3的熔點為-107．3℃，沸點為l2.5℃，在潮濕空氣中易形成白霧。I．回答下列問題：（1）證明溶液B中含有鐵元素的方法是_________________