2023學年浙江省溫州市樂清市芙蓉中學選考班高一（下）月考化學試卷（5月份）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只是一個選項符合題意）1．決定化學反應速率的決定因素是（）A．反應物本身的性質 B．催化劑C．反應物的濃度 D．壓強2．能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列關于能源開發和利用的說法中，你認為說法不正確的是（）A．充分利用太陽能B．因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能C．合理、安全開發利用氫能、核能D．能源都是通過化學反應獲得的3．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 B．碳與二氧化碳的反應C．鋅與稀硫酸的反應 D．生石灰變成熟石灰的反應4．下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物變成煤5．分析表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）“嫦娥一號”發射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1A．kJ?mol﹣1，?mol﹣1B．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1C．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1D．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣16．某烷烴含有80個氫原子，那么該烴的分子式是（）A．C41H80 B．C38H80 C．C39H80 D．C40H807．下列物質中碳元素含量最高的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯8．下列敘述正確的是（）A．物質燃燒不一定是放熱反應B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化9．下列關于苯的敘述不正確的是（）A．苯的一取代物無同分異構體B．苯不易跟溴、氯發生加成反應C．苯分子中碳原子之間以單雙鍵交替存在D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B．Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度D．Na與水反應時增大水的用量11．下列物質屬于純凈物的是（）A．乙烷 B．汽油 C．柴油 D．天然氣12．圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（）A．正極：Cu負極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液13．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣?mol14．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間內生成amolA，同時生成3amolBC．A、B、C的濃度不再變化D．混合氣體的總壓強不再變化15．反應4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了，則此反應的平均速率（X）可表示為（）A．（NH3）=?L﹣1?s﹣1 B．（O2）=?L﹣1?s﹣1C．（NO）=?L﹣1?s﹣1 D．（H2O）=?L﹣1?s﹣116．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A17．已知反應如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2和一定量的H2反應生成4molNH3時放出的熱量為，將相同條件下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中進行充分反應，測得反應放出的熱量為（）A．一定大于kJ B．一定等于kJC．一定小于kJ D．不能確定18．等質量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H619．人造地球衛星用到的一種高能電池﹣銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據此判斷，氧化銀是（）A．負極，被氧化 B．負極，被還原 C．正極，被還原 D．正極，被氧化20．將濃溴水加入苯中，經充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因為發生了（）A．加成反應 B．萃取作用 C．取代反應 D．氧化反應21．反應A+3B═2C+2D在四種不同條件下的反應速率最快的是（）A．v（A）=（L?s） B．v（B）=（L?s）C．v（C）=（L?s） D．v（D）=（L?s）22．下列說法錯誤的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來23．通常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志是（）A．石油的產量 B．乙烯的產量 C．天然氣的產量 D．汽油的產量24．既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高錳酸鉀溶液中 B．通入足量溴水中C．一定條件下通入H2 D．點燃25．對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學反應下列敘述不正確的是（）A．反應過程中能量關系可用如圖表示B．△H的值與反應方程式的計量系數有關C．若將該反應設計成原電池鋅為負極D．若將其設計為原電池當有鋅溶解時，正極放出氣體一定為二、填空題（本題包括6小題，共50分．）26．按要求寫出下列物質對應的式子（畫了斜線的空格不寫）名稱分子式結構式結構簡式乙烯\丙烯\乙炔\異丁烷\27．寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型寫出化學方程式寫出反應類型（1）乙烯通入溴水：（2）甲烷與氯氣在光照下反應（寫第一步）：（3）苯與濃硝酸在50～60℃及濃硫酸催化下反應：28．在如圖裝置中，Zn為極，電極反應式為，Cu電極的電極反應式為；鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向左邊燒杯的離子為，電流從極（填“Cu”或者“Zn”）流出．29．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應式為．30．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890kJ熱量．（1）寫出CO燃燒的熱化學方程式．（2）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式．（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．31．研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在、298K時，斷開1mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=﹣436kJ?mol﹣1]．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ?mol﹣1△H298（H2）=+436kJ?mol﹣1，△H298（Cl2）=+247kJ?mol﹣1則△H298（HCl）=．32．科學家HessG．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol﹣13Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ?mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=ckJ?mol﹣1請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：．33．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的標準燃燒熱分別是akJ?mol﹣1和bkJ?mol﹣1（其中a＜0，b＜0），請寫出C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的熱化學方程式．

2023學年浙江省溫州市樂清市芙蓉中學選考班高一（下）月考化學試卷（5月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只是一個選項符合題意）1．決定化學反應速率的決定因素是（）A．反應物本身的性質 B．催化劑C．反應物的濃度 D．壓強【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】影響化學反應速率的因素很多，物質本身的性質是決定性的因素，溫度、壓強、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素．【解答】解：影響化學反應速率的因素中，反應物的結構與性質是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強、催化劑等為次要因素．故選A．2．能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列關于能源開發和利用的說法中，你認為說法不正確的是（）A．充分利用太陽能B．因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能C．合理、安全開發利用氫能、核能D．能源都是通過化學反應獲得的【考點】常見的能量轉化形式．【分析】A．太陽能取之不盡用之不竭且無污染；B．風能、水能、地熱能、潮汐能綠色無污染；C．氫能、核能合理、安全的開發后是理想能源；D．水力不是通過化學反應獲得．【解答】解：A．太陽能取之不盡用之不竭且綠色無污染，是理想的能源，故應充分利用太陽能，故A正確；B．風能、水能、地熱能、潮汐能綠色無污染，故應因地制宜合理開發，故B正確；C．氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發后也是理想能源，故C正確；D．人類利用的能源不一定都是通過化學反應獲得的，例如水力發電等人類利用的能源不一定都是通過化學反應獲得的，例如水力等，故D錯誤．故選D．3．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 B．碳與二氧化碳的反應C．鋅與稀硫酸的反應 D．生石灰變成熟石灰的反應【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．【解答】解：A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應是放熱反應，故A錯誤；B、碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，故B正確；C、金屬和酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、生石灰與水反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故D錯誤．故選B．4．下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物變成煤【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系．【分析】化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成．【解答】解：A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B．裂解（深度裂化）是高溫時，以石油分餾產品作原料，使長鏈烴斷裂為各種短鏈氣態烴和少量液態烴，屬于化學變化，故B錯誤；C．煤焦油分餾得到苯、甲苯、二甲苯等，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．古代植物變成煤有新物質煤生成，屬于化學變化，故D錯誤．故選C．5．分析表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）“嫦娥一號”發射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1A．kJ?mol﹣1，?mol﹣1B．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1C．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1D．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1【考點】熱化學方程式．【分析】依據燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱，結合熱化學方程式分析判斷和計算燃燒熱進行判斷．【解答】解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，熱化學方程式是2mol氫氣燃燒生成穩定氧化物的反應，燃燒熱為?mol﹣1，②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，熱化學方程式生成的是氣體水，不是穩定氧化物，不能據此計算；③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，反應生成的水是氣體，不是穩定氧化物，不能據此計算；④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，是1mol丙烷完全燃燒生成穩定氧化物放熱為燃燒熱即為?mol﹣1；根據分析可知，氫氣和丙烷的燃燒熱分別是：?mol﹣1，kJ?mol﹣1，故選D．6．某烷烴含有80個氫原子，那么該烴的分子式是（）A．C41H80 B．C38H80 C．C39H80 D．C40H80【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】根據烷烴的通式CnH2n+2計算判斷．【解答】解：烷烴的通式為CnH2n+2，烷烴含有80個氫原子，則有2n+2=80，解得n=39，所以該烷烴的分子式為C39H80，故選C．7．下列物質中碳元素含量最高的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯【考點】元素質量分數的計算．【分析】各選項中都是烴類物質，先分別計算出C原子數為1的各物質的最簡式，最簡式中氫原子數越少，則其含碳量越高，據此進行解答．【解答】解：A．甲烷的分子式為CH4，最簡式為也是CH4；B．乙烷的分子式為C2H6，最簡式為CH3；C．乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，D．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH；由于都是烴類物質，最簡式中含有H原子數目越少，則其含碳量越高，所以含碳量最高的為苯，故選D．8．下列敘述正確的是（）A．物質燃燒不一定是放熱反應B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應的能量變化規律．【分析】A．燃燒反應一定為放熱反應；B．放熱反應也可能需要外界能量引發反應；C．化學反應表現為吸熱或者是放熱；D．化學反應中既有物質變化，又有能量變化．【解答】解：A．燃燒反應一定為放熱反應，故A錯誤；B．放熱反應也可能需要外界能量引發反應，如氫氣燃燒需要點燃等，故B錯誤；C．化學反應表現為吸熱或者是放熱，當反應物的總能量總是高于生成物的總能量，則表示反應放熱，故C錯誤；D．化學反應中既有物質變化，又有能量變化，所以化學反應除了生成新的物質外，還常伴隨著能量的變化，故D正確；故選D．9．下列關于苯的敘述不正確的是（）A．苯的一取代物無同分異構體B．苯不易跟溴、氯發生加成反應C．苯分子中碳原子之間以單雙鍵交替存在D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色【考點】有機物的結構和性質；苯的性質．【分析】苯分子中不存在碳碳雙鍵，碳碳鍵是介于雙鍵與單鍵之間獨特的化學鍵，易發生取代反應，能夠發生加成反應，難被強氧化劑氧化，能夠燃燒，以此解答該題．【解答】解：A．苯為正六邊形結構，有1種等效氫，則苯的一取代物無同分異構體，故A正確；B．苯性質較為穩定，與溴、氯氣等不易發生加成反應，可發生取代反應，故B正確；C．苯不存在單雙鍵交替的結構，碳碳鍵介于單鍵、雙鍵之間，故C錯誤；D．苯性質穩定，與高錳酸鉀不反應，故D正確．故選C．10．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B．Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度D．Na與水反應時增大水的用量【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A、增大反應物的接觸面積能使反應速率加快；B、氫離子濃度相同，反應速率相同；C、提高溶液的溫度能加快化學反應的速率；D、鈉和水反應的速率與水的多少無關．【解答】解：A、將Al粉改為Al片，減小了反應物的接觸面積，所以能使反應速率減慢，故A錯誤；B、Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸，氫離子濃度相同，反應速率相同，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度，升高溫度能加快化學反應的速率，故C正確；D、鈉和水反應的速率與水的多少無關，故D錯誤．故選C．11．下列物質屬于純凈物的是（）A．乙烷 B．汽油 C．柴油 D．天然氣【考點】混合物和純凈物．【分析】同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，據此分析選項；【解答】解：A．乙烷無同分異構體，只有一種物質組成，為純凈物，故A正確；B．汽油是含多種烴的混合物，故B錯誤；C．柴油是含多種烴組成的混合物，故C錯誤；D．天然氣主要成分為甲烷，含有其他雜質氣體屬于混合物，故D錯誤；故選A．12．圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（）A．正極：Cu負極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】負極變細說明負極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計指針會偏轉說明有電流通過，即該裝置構成了原電池裝置．【解答】解：A、硫酸為電解質溶液，正極生成氫氣，不能變粗，故A錯誤；B、原電池中CuSO4溶液做電解質時，活潑金屬做負極，則應為Zn作負極，故B錯誤；C、鋅為負極，硝酸銀為電解質，則鋅失去生成離子進入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質析出，故C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質時，活潑金屬做負極，則應為Fe作負極，故D錯誤．故選C．13．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣?mol【考點】熱化學方程式．【分析】1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為×114=5518kJ，以此來解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為×114=5518kJ，標明物質的聚集狀態，該反應為放熱反應，則熱化學反應方程式為C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即為：C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1，故選：B．14．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間內生成amolA，同時生成3amolBC．A、B、C的濃度不再變化D．混合氣體的總壓強不再變化【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等反應達平衡狀態，故A不選；B、單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，都體現的是逆反應方向，故B選；C、A、B、C的濃度不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故C不選；D、混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故D不選；故選B．15．反應4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了，則此反應的平均速率（X）可表示為（）A．（NH3）=?L﹣1?s﹣1 B．（O2）=?L﹣1?s﹣1C．（NO）=?L﹣1?s﹣1 D．（H2O）=?L﹣1?s﹣1【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】根據v=計算用水表示的反應速率v（H2O），再利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率．【解答】解：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了．則v（H2O）==?L﹣1?s﹣1，A．速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數之比，所以v（NO）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故C正確；D．v（H2O）=?L﹣1?s﹣1，故D錯誤；故選C．16．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【考點】常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理．【分析】活潑性較強的金屬作原電池的負極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負極流經外電路流向正極，金屬的活潑性只取決于失電子的能力，與失電子多少無關．【解答】①活潑性較強的金屬作原電池的負極，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B，所以有：A＞C＞D＞B，故選C．17．已知反應如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2和一定量的H2反應生成4molNH3時放出的熱量為，將相同條件下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中進行充分反應，測得反應放出的熱量為（）A．一定大于kJ B．一定等于kJC．一定小于kJ D．不能確定【考點】反應熱和焓變．【分析】可逆反應中，反應物不可能完全轉化成生成物，則1molN2和3molH2放在一密閉容器中進行充分反應，生成氨氣的物質的量一定小于2mol，則放出的熱量一定小于．【解答】解：在某條件下一定量的N2和一定量的H2反應生成4molNH3時放出的熱量為，則生成2mol氨氣放出的熱量為：×=，由于該反應為可逆反應，則1molN2和3molH2充分反應后生成氨氣的物質的量一定小于2mol，放出的熱量一定小于，故選C．18．等質量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6【考點】化學方程式的有關計算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O2越多，以此進行比較．【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O2越多，四個選項中CH4的含氫量最大，等質量時消耗的氧氣應最多．故選A．19．人造地球衛星用到的一種高能電池﹣銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據此判斷，氧化銀是（）A．負極，被氧化 B．負極，被還原 C．正極，被還原 D．正極，被氧化【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電極反應式“Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣”中的化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上Ag2O得電子被還原．【解答】解：銀鋅電池在放電時的電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根據化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發生還原反應，所以Ag2O為正極，在反應中Ag2O得電子被還原，故選B．20．將濃溴水加入苯中，經充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因為發生了（）A．加成反應 B．萃取作用 C．取代反應 D．氧化反應【考點】苯的性質．【分析】苯分子中碳碳化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應；苯和液溴在催化劑作用下可以生成溴苯，即+Br2﹣Br+HBr，該反應屬于取代反應，但沒有催化劑存在，溴水和苯不發生化學反應，將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是發生了萃取過程，據此進行解答．【解答】解：由于苯分子中碳碳化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，沒有催化劑存在，且必須是液溴，不能使用溴水，所以溴水和苯不發生取代反應；將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，根據相似相容原理，溴單質易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，發生的是萃取作用，故選B．21．反應A+3B═2C+2D在四種不同條件下的反應速率最快的是（）A．v（A）=（L?s） B．v（B）=（L?s）C．v（C）=（L?s） D．v（D）=（L?s）【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】比較四種不同情況下反應速率的快慢，利用速率除以其化學計量數之得到的速率進行比較即可．【解答】解：A、v=v（A）=（L?s）；B、v=v（B）=（L?s）；C、v=v（C）=（L?s）；D、v=v（D）=（L?s）；反應速率最快的是A．故選A．22．下列說法錯誤的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來【考點】石油的裂化和裂解；石油的分餾產品和用途；煤的干餾和綜合利用．【分析】A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴．B、含C18以上的固態烴利用率低，交通運輸業需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油．C、煤是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的．是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳元素此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素以及無機礦物質，主要含硅、鋁、鈣、鐵等元素．D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質．【解答】解：A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5﹣C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確C、煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，故C正確；D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤．故選：D23．通常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志是（）A．石油的產量 B．乙烯的產量 C．天然氣的產量 D．汽油的產量【考點】乙烯的用途．【分析】依據乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是石油化工發展的標志．【解答】解：乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展．因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志；故選B．24．既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高錳酸鉀溶液中 B．通入足量溴水中C．一定條件下通入H2 D．點燃【考點】有機物的鑒別；甲烷的化學性質；乙烯的化學性質．【分析】甲烷性質穩定，乙烯含有C=C雙鍵，能發生加成反應和氧化反應，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質．【解答】解：A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，可鑒別乙烯，但不能用來除雜，因混入新的雜質二氧化碳，故A錯誤；B．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正確；C．在催化劑存在的條件下與H2反應，會混有氫氣和乙烷，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D．甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D錯誤．故選B．25．對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學反應下列敘述不正確的是（）A．反應過程中能量關系可用如圖表示B．△H的值與反應方程式的計量系數有關C．若將該反應設計成原電池鋅為負極D．若將其設計為原電池當有鋅溶解時，正極放出氣體一定為【考點】反應熱和焓變；原電池和電解池的工作原理．【分析】對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；B．熱化學方程式中，反應熱與物質的物質的量呈正比，則△H的值與反應方程式的計量系數有關，故B正確；C．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故C正確；D．若將其設計為原電池，當有鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為，故D錯誤．故選D．二、填空題（本題包括6小題，共50分．）26．按要求寫出下列物質對應的式子（畫了斜線的空格不寫）名稱分子式結構式結構簡式乙烯C2H4\丙烯C3H6\CH3﹣CH=CH2乙炔\H﹣C≡C﹣H異丁烷\CH3CH（CH3）CH3【考點】結構簡式；分子式；結構式．【分析】根據乙烯分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，然后根據分子式、結構式的書寫方法來寫；丙烯分子式為C3H6，分子中2個碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接，一個碳原子以單鍵和碳原子連接，然后根據分子式、結構式的書寫方法來寫；乙炔分子式C2H2，分子中含一個碳碳三鍵，碳原子分別和一個氫原子連接，異丁烷分子式為C4H10，是烷烴主鏈有三個碳原子，第二個碳原子上有一個甲基；【解答】解：乙烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，所以結構式，丙烯分子式為C3H6，分子中2個碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接，一個碳原子以單鍵和碳原子連接，結構簡式為：CH3﹣CH=CH2，乙炔分子式C2H2，分子中含一個碳碳三鍵，碳原子分別和一個氫原子連接，結構式為：H﹣C≡C﹣H，結構簡式CH≡CH，異丁烷分子式C4H10，是烷烴主鏈有三個碳原子，第二個碳原子上有一個甲基，結構簡式CH3CH（CH3）CH3，故答案為：名稱分子式結構式結構簡式乙烯C2H4\丙烯C3H6\CH3﹣CH=CH2乙炔\H﹣C≡C﹣HCH≡CH異丁烷C4H10\CH3CH（CH3）CH327．寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型寫出化學方程式寫出反應類型（1）乙烯通入溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反應（2）甲烷與氯氣在光照下反應（寫第一步）：CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應（3）苯與濃硝酸在50～60℃及濃硫酸催化下反應：取代反應【考點】化學方程式的書寫．【分析】（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發生加成反應；（2）甲烷在光照條件下能夠與氯發生取代反應，若取代一個氫原子生成一氯甲烷和氯化氫；（3）苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50℃﹣60℃時發生取代反應生成硝基苯和水．【解答】解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，屬于加成反應；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應；（2）甲烷與氯氣在光照條件下取代一個氫原子生成一氯甲烷（第一步），反應的化學方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應屬于取代反應，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應；（3）苯與濃硫酸及濃硝酸在50﹣60℃時發生取代反應，苯環上的一個氫原子被硝基取代，反應方程式為，該反應為取代反應，故答案為：；取代反應．28．在如圖裝置中，Zn為負極，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu電極的電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu；鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向左邊燒杯的離子為氯離子，電流從Zn極（填“Cu”或者“Zn”）流出．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應時鋅為負極，被氧化，銅為正極，正極發生還原反應，原電池工作時陽離子向正極移動，以此解答該題．【解答】解：鋅比銅活潑，形成原電池反應時鋅為負極，被氧化，銅為正極，正極發生還原反應，原電池工作時陽離子向正極移動，所以鋅為負極，電極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，Cu電極發生為Cu2++2e﹣═Cu，鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向負極左邊燒杯的離子為：氯離子；電流從負極Zn極流出，故答案為：負；Zn﹣2e﹣═Zn2+；Cu2++2e﹣═Cu；氯離子；Zn．29．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：請回答下列問題：（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；（2）銀電極為電池的正極，發生的電極反應式為Ag++e﹣=Ag．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據反應“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，電解質溶液為AgNO3，原電池中，電子從負極經外電路流向正極，以此解答該題．【解答】解：（1）由反應“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e﹣=Ag，故答案為：正；Ag++e﹣=Ag．30．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890kJ熱量．（1）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．（2）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol．（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．【考點】熱化學方程式；有關反應熱的計算．【分析】（1）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對應反應焓變；（2）依據熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質聚集狀態和對應焓變；（3）根據不同聚集狀態的水的能量不同，進行判斷1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出的熱量．【解答】解：（1）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol；故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol；（2）1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol；故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol；（3）水由氣態變為液態時要放出熱量，由于1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890KJ熱量，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：＜．31．研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在、298K時，斷開1mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）═