第一節元素周期表(第二課時)復習回顧:主族序數=最外層電子數原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數周期序數=電子層數復習1、完成下列表格：

2、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？二、元素的性質與原子結構結構性質決定+3528187與的化學性質相似的元素是（）+725+17287+12282ABC思考

元素化學性質主要取決于

。原子的最外層電子數+11281+192881+37281881+5528181881+872818321881+321LiNaKRbCsFr⑴堿金屬的原子結構相似性：最外層只有一個電子；遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大。【實驗】鉀、鈉在空氣中燃燒【現象】鉀先熔化，然后很快就燃燒起來，火焰呈紫色。【結論】鉀比鈉的金屬性更強。⑵堿金屬的化學性質①與O2反應：4Li+O2

△2Li2O（注意：不是生成過氧化鋰）2Na+O2

△Na2O2（淡黃色）【結論】

鈉的金屬性比鋰更強【現象】反應非常劇烈，鉀熔成小球在液面快速游動，生成的氫氣燃燒，并發生輕微爆炸。【化學方程式】2K+2H2O=2KOH+H2↑鉀的金屬性比鈉更強②與水反應【實驗】鉀、鈉與水反應【結論】按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上至下原子的電子層數依次遞增，原子半徑依次遞增，原子核對最外層電子吸引力依次遞減，原子失去電子能力依次遞增，金屬的活潑性（還原性）依次遞增，反應劇烈程度依次遞增元素化學性質主要取決于

。此外，還與

的密切相關原子的最外層電子數原子的半徑元素金屬性強弱判斷依據1、與水或酸反應越容易，金屬性越強2、最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強3、置換原理4、周期表中的位置元素名稱元素符號核電荷數顏色和狀態密度①g．cm-3熔點℃沸點℃鋰Li3銀白色，柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色，柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色，柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4表1—1堿金屬的主要物理性質（Li→Cs)P7小結：堿金屬單質的化學性質的相似性和遞變性相似性遞變性除銫外都為銀白色金屬，質軟，熔沸點低，密度小密度依次增大（鉀除外），熔沸點依次降低都易和氧氣反應和氧氣反應生成物越來越復雜都和水反應生成堿（強堿）放出氫氣按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應越來越劇烈都表現很強的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增課堂練習：

：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發生爆炸Ｃ練習：1、下列堿中堿性最強的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判斷下列說法是否正確：①金屬性越強的元素，單質和水反應越劇烈（）②金屬性越強的元素，其對應的堿的堿性越強（）③金屬性越強的元素，失電子能力越強（）④同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大（）3、金屬鈉應保存在

中，金屬鋰應保存在

中√√√√煤油石蠟油②（2）鹵素的原子結構遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大

相似性：最外層電子都是7個原子結構性質相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（氧化性），化學性質活潑，體現強非金屬性隨著半徑遞增，得電子能力遞減，氧化性遞減，非金屬性遞減。分析原子的最外層均為7個電子核電荷數依次增多；電子層數遞增；原子半徑依次增大鹵素的原子結構及化學性質上所表現的相似性和遞變性HF很穩定H2+F2=2HF冷暗處爆炸F2HCl穩定H2+Cl2＝

2HCl光照或點燃Cl2HBr較穩定加熱至500℃Br2HI很不穩定持續加熱I2生成氫化物的穩定性化學方程式反應條件單質生成氫化物的穩定性逐漸減弱①與氫氣的反應與氫氣反應劇烈程度逐漸減弱H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△結論：則氧化性或非金屬性逐漸減弱。F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HI光照或點燃

CCl4振蕩溴水

KI溶液溶液由無色變為棕黃色現象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變為紫紅色②鹵素單質間的置換反應Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I2Br2＋2KI=2KBr＋I2結論:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金屬性)逐漸減弱。結構性質決定相似性遞變性最外層有7個電子從F→I電子層數增多原子半徑增大與H2、水、金屬等反應劇烈程度減弱氧化性（非金屬性）逐漸減弱。得電子能力逐漸減弱單質都是氧化劑；都能與H2、水、金屬等反應小結：鹵素的化學性質的相似性和遞變性元素非金屬性判斷依據：1、與氫氣化合容易且穩定非金屬性越強2、最高價氧化物水化物的酸性越強非金屬性越強3、置換原理4、周期表中的位置單質顏色狀態（常態）密度熔點（℃）沸點（℃）F2淡黃綠色氣體1.69g/l-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/l-101-34.6Br2深紅棕色液體3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4相似性：都是雙原子分子，均為有色物質遞變性：顏色：淺→深狀態：氣態→液態→固態密度：小→大熔沸點：低→高(與堿金屬相反)2.鹵族元素(2)鹵族元素的物理性質——F、Cl、Br、I、At課堂練習：

：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩定不易分解 C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3ＢＣ課堂小結+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半徑遞增層數遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增非金屬性遞減（還原性）（氧化性）+11281+192881+37281881+5528181881+321LiNaKRbCs隨堂練習1、下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應生成堿C2、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質是()

A.砹是有色固體B.HAt很穩定C.AgAt難溶于水D.砹易溶于某些有機溶劑B隨堂練習3、下列關于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素核電荷數越大，氫化物越穩定B.鹵素核電荷數越大，氫化物越不穩定C.鹵化氫穩定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩定A隨堂練習4、NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是（）A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2C隨堂練習5、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化