第三節

硫和氮的氧化物北京市環保局信息二一、二氧化硫和三氧化硫1、硫（S）(1)、硫在自然界中的存在：硫游離態化合態火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)黃銅礦：（CuFeS2）H2SSO2SO3

實驗

觀察硫黃樣品研磨硫塊在二個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精。

淡黃色晶體質脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺（2）硫的物理性質：（2）硫的化學性質：S+O2＝SO20+4硫作為還原劑，具有還原性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。現象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰；硫在純氧中發出藍紫色地火焰點燃2、二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一易溶于水（常溫常壓下1:40）標準狀況下二氧化硫的密度

=64g/22.4L=2.86g/L有毒（發生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性質：（2）、二氧化硫（SO2）的化學性質：1）、二氧化硫跟水反應：[實驗4－7]書p90實驗步驟：見書實驗現象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試管②pH試紙變紅③加入品紅溶液，品紅溶液褪色④加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成。實驗結論：①SO2易溶于水，且與水反應SO2+H2O逆反應H2SO3正反應②

SO2具有漂白作用；但漂白后的新物質不穩定，易恢復原來的顏色(檢驗SO2的存在)1）、二氧化硫跟水反應：SO2+H2O逆反應H2SO3正反應可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行。特點正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。漂白性物質的對比名稱原理實質程度范圍二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)二氧化硫與某些有色物質直接結合生成不穩定的無色物質氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質

非氧化還原反應氧化還原反應可逆不可逆漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色思考2）、二氧化硫跟堿反應：（酸性氧化物）

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意

使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

3）、二氧化硫跟堿性氧化物反應：（酸性氧化物）SO2+CaO=CaSO3高溫防治大氣污染，石灰法脫硫SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl4）、二氧化硫的還原性：（工業制硫酸的第二步）（檢驗SO2或除掉SO2）3、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工業制硫酸的第三步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4

二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氣(N2)

已知氮氣占空氣總體積的78%,試求空氣中氮氣的質量分數0.78×281×29×100%=75%請計算氮氣在標準狀況下的密度28g/mol22.4L/mol

=1.25g/L

無色無味氣體

比空氣稍輕1)、氮氣的物理性質：

不溶于水

空氣密度ρ＝1.295g/L

N2+O2=====

2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

（紅棕色）2)、氮氣的化學性質：3)、氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬等2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性質：一種無色、不溶于水的有毒氣體是大氣的污染物2)、NO的化學性質：（工業制硝酸的第二步）二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？

3NO2+H2O

=2HNO3+NO（工業制硝酸的第三步）+4+5注意：酸酐和對應酸中的非金屬元素，化合價相同。哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性質：（污染大氣的有害物質之一）

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，

密度比空氣大

易液化（20℃）易溶于水并與水反應2)、NO2的化學性質：

硝酸的酸酐是N2O5+5[科學探究]書p92NO2溶于水實驗根據書p92中的實驗步驟、現象、解釋填寫表格NO2和O2

混和氣體溶于水的反應2NO

+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①①×2

＋②

總反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和氣體溶于水的反應2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：書p93①、煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉產生SO2②、汽車尾氣、硝酸工業產生的NO21、SO2、NO2污染物的形成：③、酸雨的形成③、酸雨的形成NO2、SO2與水反應造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3