（利用差量法確定分子中的含H數）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x減少（1+y/4）(t<100℃)

(t>100℃)1x+y/4xy/2(氣）減少（1-y/4）

或增加（y/4–1）●H2O為氣態：體積不變

y=4（CH4C2H4C3H4）

體積減小

y<4（C2H2）

體積增大

y>4(C2H6C3H8)

烴完全燃燒前后氣體體積變化規律：例：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，反應后溫度為120℃

，則反應后，體積不變的是哪種氣體？體積減小的是哪種氣體？體積增大的是哪種氣體？

體積不變的是CH4，C2H4，C3H4

體積減小的是C2H2

體積增大的是C2H6，C3H6練習1、在壓強一定，溫度150℃條件下，某有機物完全燃燒，反應前后壓強不發生變化，該有機物可能是（）

A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC2，兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6

BD【注意】注意審題“兩種氣態烴以任意比例混合”返回3.某兩種氣態烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，該混合物可能是()A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯解析：混合烴的平均分子式為C1.4H4。由平均碳原子數可知一定有甲烷。由平均氫原子數可知一定有乙烯。B4：兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則下列關于混合氣體組成的推斷正確的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定沒有乙烷（D）一定有乙炔5：由兩種氣態烴組成的混合氣體20L，跟過量的氧氣混合后進行完全燃燒，當燃燒產物通過濃硫酸體積減少30L，然后通過堿石灰，體積又減少40L（氣體體積均在相同條件下測定），則這兩種烴可能為（）A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4

C.C2H2、C2H6D.CH4

、C2H66：兩種氣態烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H3，分析其混合氣體的成分和體積比可能是（

）A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1

B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3（三）有機物燃燒問題7.一定量的甲烷不完全燃燒,生成由CO、CO2和H2O（g）組成的混合氣體49.6g,將混合氣體緩慢通過無水CaCl2并作用完全、CaCl2質量增加25.2g,計算混合氣中CO、CO2和H2O（g）的物質的量？若將此甲烷完全燃燒還缺少標準狀況下多少升氧氣？解:通過聯立方程組法解題:由題意得知m(H2O)=25.2g ∴ (CO)+m(CO2)=49.6g－25.2g=24.4g ∵關系式 CH4～2H2O 1mol2mol 0.7mol1.4mol ∴n(CO)+n(CO2)=0.7mol

設:生成CO的物質的量為x、生成CO2物質的量為y。

設:此甲烷完全燃燒還需標況下氧氣體積為z

2CO2 2mol22.4L 0.4molz z=4.48(L)差量法8.10.0mL某氣態烴在50.0mLO2

中充分燃燒，得到液態水和35.0mL的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態烴可能是（

）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H69.用H2

還原xgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉zgH2，此時生成水的質量為()10.甲烷和乙烯混和氣體完全燃燒時，消耗相同狀況下的氧氣是混和氣體的2.4倍，則甲烷與乙烯的體積比是（）A、3：2 B、1：1 C、2：3 D、1：311、實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質量分數是（）A、25.0% B，72.4% C，27.6% D，75.0%12、乙炔和乙烯的混后氣體完全燃燒時所需O2的體積是原混合氣體的2.7倍，若混后氣體與足量的H2完全發生加成反應消耗H2的體積是原混合氣體的A、1.2倍 B、1.4倍 C.1.6倍 D，1.8倍