廣東省東莞市市高中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同參考答案：略2.下列分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4[參考答案：C略3.下列說法中，正確的是

A．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小B．室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為10－amol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14－aC．將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少參考答案：D略4.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為：此炔烴可能有的結構簡式為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略5.下列物質中屬于醇類且發生消去反應的是（

）A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH3

D．參考答案：C略6.在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并達平衡。HI的體積分數隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略7.

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B.肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+C.肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+

D.肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+參考答案：D略8.下列情況可能引起水污染的是（

）①農業生產中農藥化肥使用不當

②生活中大量使用含磷洗滌劑③工業生產中廢氣、廢液、廢渣排放不當

④生活污水的任意排放⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反應的殘留物隨意排放A．①③⑤⑥

B．①③④⑤C．①②③⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略9.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B略10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如右圖所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A．分子式為

B．與苯環直接相連的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應參考答案：C略11.已知：C(石墨)＝C(金剛石)；△H>O，則可判斷

A．金剛石比石墨穩定

B．一樣穩定

C．石墨比金剛石穩定

D．無法判斷

參考答案：C略12.常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝則強堿與強酸的體積比是（

）

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9參考答案：D略13.下列產品和材料中屬于復合材料的是()①玻璃鋼②采用碳纖維增強復合材料制備的釣魚竿③飛機機身、機翼④隔熱陶瓷瓦⑤納米高分子復合材料A.①②③ B.③④⑤C.②④⑤ D.①②③④⑤參考答案：D解析：復合材料的應用已經深入到生產、生活的各個方面。14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是 A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜DB．B的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物D．D的單質有毒，且有漂白性參考答案：B15.2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發生聚合反應得到的高分子材料。下列說法不正確的是

A.“ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的連接方法B.合成“ETFE”的反應為加聚反應C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.該材料是一種合成高分子材料，不可以與氫氣發生加成反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。

請回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為______。（2）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是__________（填序號）A立即補加

B冷卻后補加

C

不需補加

D重新配制

（3）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。

（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：(1)A的化學名稱是_______；(2)B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；(3)D的結構簡式為___________；(4)F的結構簡式為_____________；(5)D的同分異構體的結構簡式為___________。參考答案：(1)乙醇

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(取代)反應(3)

(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO

略18.根據題意，完成下列問題。(1)常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH＝_____。(2)某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數KW＝______。該溫度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常溫下，設pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/c2＝__________。(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。參考答案：(1)3(2)1.0×10-13

高于(3)1(4)1:100

11:90略19.已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2