廣東省東莞市市萬江中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：2，則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為11mol，因此被還原的Cl的物質的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（

）選項敘述I敘述IIA干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl受熱易分解用加熱法除去NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產生白色沉淀參考答案：B3.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強

B.氫化物比HBr穩定C.原子序數為34

D.最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C4.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是（

）高考資源網高考資源網參考答案：B略5.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是參考答案：D6.化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念的說法不正確的是（）A．純凈物與混合物屬于并列關系 B．化合物與氧化物屬于包含關系 C．單質與化合物屬于交叉關系 D．氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系參考答案：C解：A、物質按含有物質種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，故A錯誤；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關系，故B錯誤；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，單質與化合物二者是并列關系，故C正確；D、有些氧化反應為化合反應，是交叉關系，故D錯誤。

7.將等質量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8參考答案：A【詳解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．A.

CH4中C、H原子數目之比為1:4；B.

C2H4中C、H原子數目之比為2:4=1:2；C.

C6H6中C、H原子數目之比為6:6=1:1；D.

C10H8中C、H原子數目之比為10:8=1:0.8；所以CH4中H的質量分數最大，相同質量甲烷消耗氧氣最多；所以本題答案為：A。

8.2008北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆(主要是動物毛發)、墨(炭墨煙和動物膠)、紙(植物纖維)、硯(主要成分是硅酸鹽)，下列說法中不正確的是（）A．紙的主要成分屬于糖類B．筆和墨的原料中都存在蛋白質C．文房四寶中只有硯的成分中存在無機物D．筆墨紙中都存在可能發生水解反應的物質類別參考答案：C略9.相等物質的量的KClO3分別發生下述反應:①有MnO2催化劑存在時，受熱完全分解得到氧氣;②若不使用催化劑，加熱至470℃左右充分反應，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應B.發生還原反應的元素相同C.發生氧化反應的元素不同D.生成KCl的質量相同參考答案：DA.兩個反應中都有元素化合價變化，都屬于氧化還原反應，故正確；B.①反應為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧元素化合價升高，氯元素化合價降低，發生還原反應的元素為氯元素，而②反應為氯酸鉀生成高氯酸鉀和氯化鉀，都是氯元素化合價變化，故發生還原反應的元素相同，故正確；C.①發生氧化反應的元素為氧元素，②發生氧化反應的為氯元素，不同，故正確；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物質的量的氯酸鉀生成KCl的質量不相同，故錯誤。故選D。10.下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是

A．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有。

B．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性

C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現象，說明稀硫酸沒有氧化性

D．某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是SO2參考答案：B11.室溫時，下列物質的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.濃硝酸

D.白醋參考答案：CA.KOH溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。12.等物質的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是(

)A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略13.下列有關儀器的使用正確的是

A．手持試管給試管內的物質加熱

B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

D．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁參考答案：D略14.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）A.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB.在16g18O2中含有10NA個中子C.標準狀況下，22.4LHF中含2NA個原子D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子參考答案：D【詳解】A.由于Cl2參加反應后的價態不能確定，也可能發生歧化反應，如1mol氯氣與足量氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉時，轉移電子數為NA個，A項錯誤；B.1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物質的量小于1mol，B項錯誤；C.標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質的量，C項錯誤；D.鐵生成四氧化三鐵后，從0價轉化為+價，故3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8mol電子即8NA個電子，D項正確；答案選D。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查對化學計量的理解與應用。本題C項是易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，解題時要善于辨析，識破陷阱，排除選項。15.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化氫為強電解質，水溶液中應拆成離子形式；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；C．二者發生置換反應生成氯化亞鐵和銅；D．不符合反應客觀事實．【解答】解：A．正確的離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈣與氯化銅溶液反應，離子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．二者發生置換反應生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的儀器有：①量筒②燒杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正確的順序為____________________________。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②濃硫酸稀釋后在轉入容量瓶前應____________，否則會使濃度偏____________。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏___________。參考答案：(8分)(1)500mL容量瓶膠頭滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢復至室溫（1分）高（1分）③高（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.若將7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH的物質的量和所生成的O2在標準狀況下的體積。（要求寫出計算過程）參考答案：解：2Na2O2+

2H2O====

4NaOH

+

O2↑

156g

4mol

22.4L

7.8g

n(NaOH)

V(O2)

列出比例式（略）解得：n(NaOH)＝0.2mol

V(O2)＝1.12L答：（略）略18.在一體積固定的密