廣東省東莞市市大朗中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應不符合強酸制弱酸規律，但符合高沸點物質制低沸點物質的規律D．實驗室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略2.2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發現和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發光物質的基質，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。下

下列說法不正確的是A．熒光蛋白遇CuSO4溶液發生鹽析

B．5-FAM的分子式為：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應，消耗的氫氧化鈉物質的量相同D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸參考答案：AC3.亞硝酸鈉是一種工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見圖7。下列說法不正確的是

（

）

圖7

A．NaNO2的穩定性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應，NaNO2是氧化劑C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2D．NaN3分解，每產生1molN2轉移6mole-參考答案：AD略4.下列關于實驗操作的說法正確的是(

)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案：D試題分析：A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞不易打開，所以盛放NaOH溶液時，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯誤；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯誤；D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后導致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D。考點：考查氣體的檢驗、藥品的存放、萃取、配制溶液時的誤差分析等5.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

參考答案：A略6.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略7.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略8.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(

)A.原子最外層電子數：X＞Y＞Z

B.單質沸點：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數：X＞Y＞Z參考答案：D9.有原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數是W的2倍；M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，不正確的是(

)A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物B．X、Y中X的氫化物的穩定性強C．氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能有4種D．元素W的某些化合物可作為水處理劑參考答案：B【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，則是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；B、Y的非金屬性強于X，所以X、Y中X的氫化物的穩定性弱，故B錯誤；C、氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；故選B．【點評】本題考查位置結構性質關系應用，難度不大，“M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料”是推斷突破口，注意對基礎知識的積累掌握．10.以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（

）A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D.甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑參考答案：C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極連接電源負極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據此分析判斷。【詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D錯誤；故答案為C。

11.下列有關實驗方法和結論都正確的是()A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B.聯合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略12.一種從植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結構為：,有關該化合物的下列說法不正確的是

（

）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發生聚合反應C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為

B．15g甲基（—CH3）所含電子數為10NA

C．1molC6H14分子中共價鍵總數為20NA D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略14.某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略15.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵產生上述現象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶寫出有關反應的離子方程式_

_______________________。⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應產生，該反應為放熱反應，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。⑴提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

⑵猜想；①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含

(填化學式，下同)所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。⑶設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m供選用的試劑：a、酚酞試液

b、CCl4

c、無水酒精

d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現象。(試劑填序號)

選用試劑實驗現象方案1

方案2

⑷結論氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為：

。⑸實驗后的思考①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是

(填離子符號)。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶中FeBr2的物質的量濃度為

。參考答案：（12分）（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分）

選用試劑實驗現象方案1b（1分）CCl4層呈無色（2分）方案2d（1分）溶液變紅色（2分）（3）

（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）

（5）①Fe2+(2分)

②1mol/L(2分)18.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用

作指示劑，終點的現象為

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由無色變粉紅色,且半分鐘內不恢復原色

無影響(其它合理的答案也可以)略19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．X

Z

WY（1）寫出W的原子結構示意圖：．（2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ?mol﹣1③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ?mol﹣1則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式

．（3）ZO是由單質X和ZO2反應制取單質Z的中間產物（空氣中極不穩定）．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應（產物含有一種固體單質和一種鈉鹽）的化學方程式為

．（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應產物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發現：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質量分數分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學式為；甲與水反應可得H2，其化學方程式是：

．（5）將W的氣態氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）．①O點溶液中所含溶質的化學式為．②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl﹣）=．參考答案：（1）；（2）CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ?mol﹣1；（3）2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；（5）①NaOH、Na2S；②5：3．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用；熱化學方程式；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物質，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Cl元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，以此書寫原子結構示意圖；（2）利用蓋斯定律計算；（3）SiO在氫氧化鈉溶液中自身發生氧化還原反應生成Si和Na2SiO3；（4）Y元素是氯元素，其鈣鹽為CaCl2，化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數之比=：：=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫；據此解答．（5）a點時反應為NaHS+HCl=H2S+NaCl，由橫坐標數值可知0點時溶質為NaOH和Na2S，以此進行計算．解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物質，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Al元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ?mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將③﹣②×2﹣①可得CH4（g）=C（s）+2H2（g）

△H=（﹣8