山西省陽泉市東莊頭中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）A．2NO2N2O4

△H=－57kJ/mol（反應熱）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=+269.8kJ/mol（反應熱）D.C8H18(l)+1/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=－5518kJ·mol-1（燃燒熱）參考答案：B略2.下列有關實驗的說法中錯誤的是：

A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇；

C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失；

D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大。參考答案：D3.從下列反應物到生成物，反應類型可能屬于消去反應的是（）A．B． C．R﹣X→ROHD．參考答案：A解：A．由C﹣C生成C=C鍵，屬于消去反應，故A正確；B．由C=O鍵生成C﹣O鍵，屬于加成反應，故B錯誤；C．R﹣X→ROH屬于取代反應，故C錯誤；D．不是由一種物質本身脫去小分子的反應，不是消去反應，應為縮合反應，故D錯誤．故選A．4.下列敘述中，正確的是

()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0參考答案：D略5.下列說法錯誤的是（

）

A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略6.下列有關晶體的敘述正確的是A．金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子

B．原子晶體一定是單質C．分子晶體一定是化合物

D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度參考答案：A7.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：B略8.為檢驗某鹵代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（

）

A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)參考答案：B略9.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略10.一定量的鐵鋁合金與300mL2mol/LHNO3完全反應生成3.36LNO（S·T·P）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鐵、鋁元素完全沉淀下來，則所加入溶液的體積是（

）A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．無法計算參考答案：A略11.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是A.Cu和稀硝酸反應

B.Zn和稀鹽酸反應

C.Fe和稀硫酸反應

D.A1和稀鹽酸反應參考答案：A由于稀硝酸是強氧化性酸，與銅反應時只能被還原為氮的氧化物12.P4S3的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結構。在該分子中含有的共價鍵個數是

A．7個

B．8個

C．9個

D．10個參考答案：C略13.相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成H2O最多的是（

）

A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：A略14.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol?L－1的氨水含有0.1NA個OH－B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAC．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NAD．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數為NA參考答案：DA.氨水是弱電解質，不能完全電離，錯誤；B.ClO－能水解導致ClO－的數目小于NA，錯誤；C.沒有體積，無法計算離子數，錯誤；選D。15.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1

將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2

向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3

向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍沉淀，有關的離子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶體經過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）（5）在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）參考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時應溶解而損失；②酒精易揮發，不會附著在晶體表面。（或：減少蒸餾水中的溶解氧對晶體的氧化）（5）a<b<c。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型（其晶胞的一個面如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。求⑴FexO中x值（精確至0.01）為多少？(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數中Fe2+所占分數（用小數表示，精確到0.001）為多少？(3)在完整晶體中，與O2－等距且最近的6個Fe占據空隙是何種幾何形狀？(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少米？參考答案：(1)根據NaCl的晶體結構分析，若取1mol該晶胞，則有4molFexO.即：(4.28×10-8cm)3×6.02×1023mol-1×5.71g·cm-3＝4(56x+16)g·mol-1

x＝0.92(2)設0.92個Fe原子中Fe2+有n個由電荷守恒：2n+3(0.92－n)=1×2

n=0.76則Fe2+所占的分數：。(3)由晶體的立體結構分析，與O2－等距且最近Fe占據空隙為八面體結構。(4)18.某混合物由NH4HCO3和NaCl組成，加熱5.25g該混合物，經測定，產生標準狀況下的NH31.12L．求該混合物中NaCl的質量分數。參考答案：24.8％19.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態時H