山西省長治市善福中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時OH－向正極移動C．放電時正極上有氫氣生成D．總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：B略2.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol/L0.10.20平衡濃度/mol/L0.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C略3.對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q＞0)，下列圖象正確的是

參考答案：AD略4.下列物質中不屬于有機物的是（

）A、CH4

B、CH3CH2OH

C、CaC2

D、CCl4參考答案：C略5.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是(

)A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D略6.下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（

）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si

⑥Fe

H2A．只有①③⑥

B．只有②④⑥

C．只有①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略7.右圖裝置可用于

A．加熱NaHCO3固體制CO2

B．Cu和稀HNO3反應制NOC．NH4Cl與濃Ca(OH)2溶液反應制NH3D．Cu和濃HNO3反應制NO2參考答案：B略8.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

(

)A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略9.（多選）下列元素中屬于主族元素的是（） A． 鐵 B． 硫 C． 氮 D． 碘參考答案：BCD考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素的外圍排布為nsx或ns2npx，稀有氣體除外．解答：解：A．鐵的外圍電子排布為3d64s2，屬于第VⅢ族元素，故A不選；B．硫元素的外圍電子排布為3s23p4，屬于第VIA主族元素，故B選；C．氮元素的外圍電子排布為2s22p3，屬于第VA主族元素，故C選；D．碘元素的外圍電子排布為5s25p5，屬于第VⅡA主族元素，故D選；故選BCD．點評：本題考查常見元素在周期表中的位置，明確元素周期表結構是解本題關鍵，題目難度不大．10.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發生下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若H

I濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時,需要15s,那么HI濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時,所需反應的時間為A.等于5s

B.大于10s

C.等于10s

D.小于10s參考答案：B 11.關于常見的有機化合物，下列敘述正確的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能發生取代反應和消去反應

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在堿性條件下發生皂化反應生成硬脂酸鈉和甘油參考答案：A略12.下列有關說法中正確的是A．HCl氣體管道是否存在泄漏，可用醮有濃氨水的棉球進行檢查B．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率D．升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢參考答案：A略13.下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是A．O2和SiO2

B．NaI和I2

C．CO2和H2O

D．CCl4和NaCl參考答案：C14.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是（

）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/LNa2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C.外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發生移動D.常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀參考答案：D略15.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是(

)

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);

ΔH1

S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

C.C(s)+

O2（g）==CO(g);ΔH1

C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1

H2(g)+

Cl2(g)==HCl(g);ΔH2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在分析化學中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液無色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定

選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）。判斷滴定達終點的現象是____

___。(2)若滴定管起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO4的物質的量濃度為_(填表達式)。(3)若滴定完畢立即讀數，測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將N2和H2按一定比例混合，在相同狀部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應，并在一定條件下達到平衡，已知反應達到平衡后容器內壓強是要同條件下反應前壓強的0.76倍。試求：（1）反應前混合氣體的N2和H2的體積比；（2）達平衡時混合氣體中氨的物質的量；（3）平衡時N2的轉化率。參考答案：（1）1：4

（2）0.12mol

（3）60%18.某有機物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標準狀況下），（1）求該有機物的最簡式：

（2）若0.5mol此有機物的質量為44g，則該有機物的分子式：

。（3）若此有機物無酸性，1mol此有機物能與足量的金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機物中的每個碳原子上只連接一個官能團。則它可能的結構簡式（寫出兩種）

、

參考答案：（1）C2H4O

（2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可略19.在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發生反應N2