山西省運城市芮城縣陌南鎮第二中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應B．結構中有2個手性碳原子C．一定條件下能發生酯化反應和消去反應D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應參考答案：C略2.有八種物質：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環己烷、⑦環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（

）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑦⑧參考答案：B略3.驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容屬是A

只測定它的C、H比；B

只要證明它完全燃燒后產物只有H2O和CO2C

只測定其燃燒產物中H2O與CO2的物質的量的比值D

測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D4.生石灰中可能含有CaCO3和SiO2雜質，若要檢驗是否存在這兩種雜質，最適宜的試劑是A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．水

D．鹽酸參考答案：D略5.下列有關說法不正確的是()A．反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH<0C．一定溫度下，反應MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0參考答案：B解析：A中反應消耗氣體，ΔS<0，因其室溫自發，則ΔH<0(正確)。B中反應生成氣體，ΔS>0，因其室溫不自發(高溫自發)，則ΔH>0(不正確)。因鎂與氯氣反應放熱，其逆反應(C中反應)吸熱，即ΔH>0；又反應生成氣體，即ΔS>0(正確)。D中反應生成氣體，ΔS>0，因其常溫不自發(高溫自發)，則ΔH>0(正確)。6.下列關于雜化軌道的敘述中，正確的是（

）A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結構B．CuSO4中氧原子雜化類型有兩種,分別為sp2和sp3雜化C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C分別是通過sp2和sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于形成π鍵參考答案：B略7.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是（

）A．“E85”是由兩種物質組成的一種燃料，屬新能源B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C．等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等D．乙醇屬可再生性能源參考答案：D略8.以下比較中，正確的是（

）

A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質的熔點：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．共價鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si參考答案：D略9.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數

②原子數

③S原子數

④O原子數(

)A.①②

B.①③

C.①④

D.②④參考答案：B略10.下列實驗中，能達到預期目的的是（

）A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強參考答案：B略11.都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

A．CnH2n－6（n≥10）

B．CnH2n－8（n≥10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）參考答案：D略12.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中正確的是A．由紅外光譜可知，該有機物中只含有二種不同的化學鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1：2：3C．僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3－O－CH3參考答案：B略13.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應的鋅等量D.反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)小參考答案：AC14.1gH2完全燃燒生成液態水放出aKJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）

△H=－4aKJ·mol－1B．2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）

△H=+4aKJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=－aKJ·mol－1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=－2aKJ·mol－1參考答案：A15.根據以下3個熱化學方程式：

（

）

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為

g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有

；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是

；（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：

；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是

；④檢驗氨氣的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應的化學方程式為

；（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是

。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是

。參考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣

③溶液由無色變為紅色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量為88.0，含C的質量分數為68.2％，含H的質量分數為13.6％，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式。參考答案：18.將2molN2和8molH2在適宜條件下按下式進行反應:N2+3H22NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N2的轉化率?參考答案：35．2％19.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？②．原稀硫酸的物質的量濃度是？③．反應后得到FeSO4的物質的量是多少？參考答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2(SO4)