山西省運城市舜帝廟中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于熱化學方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(氣)+Cl2(氣)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(氣)===CO2(氣)+393.5kJ參考答案：D2.短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍；C元素原子M層電子數等于其L層電子數的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數關系中正確的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D參考答案：A3.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略4.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Zn電極移動B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋅作負極，銅作正極，電解質溶液中的陰離子硫酸根移向負極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正確；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發生鈍化現象，銅和濃硝酸能自發的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；故選C。5.制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是A.參加反應的Fe2+全部作還原劑B.x=4C.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體D.每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol參考答案：B【詳解】A項，Fe3O4中只有三分之一鐵元素是+2價的，即參加反應的Fe2+只有部分作還原劑，故A項錯誤；B項，根據電荷守恒可求得x=4，故B項正確；C項，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質中能形成膠體，膠體不能只有分散質，故C項錯誤；D項，每生成1molFe3O4，被還原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。6.100℃時，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯參考答案：A7.氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代。下列有關敘述正確的是A．結構式為

B．它是平面分子C．它是正四面體

D．它有同分異構體參考答案：A8.A是一種常見的金屬單質，B是淡黃色固體，請結合轉化關系圖判斷下列說法正確的是（

）A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數目比分別是1∶1和1∶2B.完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產物與過量的B反應，則固體增重小于WgC.相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol/LD和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較深D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子參考答案：CA是一種常見的金屬單質，A燃燒生成B，B是淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉。鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與足量二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成D，過氧化鈉與二氧化碳反應也生成D，所以D是碳酸鈉。A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，F是氧化鈉，B和F中陰離子與陽離子的數目比均是1∶2，A錯誤；B.反應方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固體增重等于Wg，B錯誤；C.相同條件下碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，因此紅色較深的是碳酸鈉，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，但由于濾去了黃光，所以不能證明不含有鈉離子，D錯誤，答案選C。點睛：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，Wg該物質在O2中完全燃燒，將其產物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg。或是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足該條件。中學階段常見的符合這一關系的物質有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。9.下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉化為金剛石B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華D．HCl溶于水參考答案：C略10.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數相等

B．原子數相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：A略11.VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，從中取出L，并稀釋至VL，則稀釋后SO42—的物質的量濃度為A．mol·L—1

B．mol·L—1

C．mol·L—1

D．mol·L—1參考答案：C12.已知金屬鈉投入水中會發生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應貼有的圖標A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應貼遇濕易燃品，故選B。13.下列有關0.1mol·L－1KNO3溶液的敘述正確的是（

）A．1L該溶液中含有KNO3101gB．100mL該溶液中含有NO

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液參考答案：B略14.現有一瓶500mL的礦泉水，其水質成分表中標示其“Ca2+”含量為4mg?L﹣1，則其物質的量濃度為（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1參考答案：A考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，根據n=計算鈣離子的物質的量，再根據c=計算鈣離子的物質的量濃度．解答：解：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，4mg鈣離子的物質的量為=1×10﹣4mol，故該溶液中鈣離子的物質的量濃度為=1×10﹣4mol?L﹣1，故選A．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，理解鈣離子含量的含義是解題的關鍵，再利用定義式計算．15.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學習小組據此展開如下相關探究：【探究I】銅與濃硫酸的反應探究：(l)取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20mL18mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀，充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②該小組同學欲通過測定產生氣體的量來求余酸的物質的量，設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______

A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重B．將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質量C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）【探究II】裝置B中產生沉淀的原因探究：(2)加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____

(3)經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：猜想1:裝置A中的白霧進入B參與反應猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO猜想3：

(4)甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是

(5)乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發現紫紅色褪去，據此認為猜想2成立。你是否同意其結論？并說明理由：

________________________________________________

【思考與交流】(6)實驗結束后，若使燒瓶中銅片繼續溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是

A．打開彈簧夾，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液參考答案：(1)①隨著反應進行，硫酸變稀，與銅片不反應（2分）

②AB（2分）(2)排除空氣的干擾（2分）(3)酸性條件下，SO2被NO氧化為SO（2分）(4)NaHSO3飽和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇適當的實驗操作分離下列混合物：①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

．②從溴水中的提取溴單質

；③分離汽油和水

．參考答案：①蒸餾；②萃取；③分液．

【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】①二者互溶，但沸點不同；②溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；③汽油與水分層．【解答】解：①二者互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離，故答案為：蒸餾；②溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離，故答案為：萃取；③汽油與水分層，選擇分液法分離，故答案為：分液．18.在焊接銅漆包線的線頭時，常把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接，這是因為（用化學方程式表示）：(1)

(2)

參考答案：2Cu+O2====2CuO

CuO＋C2H5OH

Cu＋CH3CHO+H2O

19.(4分)Ⅰ：一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘:①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；②用水浸泡海帶灰，過濾；③用鹽酸酸化