山西省運城市絳縣南樊中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是

()A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸．參考答案：C略2.下列關于電解質溶液的敘述正確的是A．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)C．常溫下，同物質的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D．加水稀釋等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中的離子濃度都減小參考答案：C略3.下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是(

)A.水溶液的導電能力很弱B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化狀態時不導電參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是：（

）A．足量的乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO—→CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+Ag↓+3NH3+H2O參考答案：B略5.阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有3種參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe＝Fe2++2e-B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl--2e-＝Cl2↑參考答案：D略7.．桶烯（Barrelene）結構簡式如右圖所示，則下列有關說法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內B．桶烯在一定條件下能發生加成反應和加聚反應

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體

D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種參考答案：A略8.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是(

)A．Cs顯＋3價，I和Cl均顯－1價B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價C．在CsICl2溶液中通入氯氣，有單質碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成參考答案：D略9.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是（

）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略10.一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結構A．4種 B．3種 C．16種 D．32種參考答案：A11.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D略12.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略13.下列有機物由濃硝酸發生酯化反應而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2參考答案：C略14.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質的是A．食鹽

B．醬油

C．蔗糖

D．食醋參考答案：略15.已知如下兩個熱化學反應方程式：

下列說法不正確的是

（

）A．反應①、②都屬于加成反應

B.在通常條件下，反應①、②都能自發進行C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：________________________。(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

(2)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）參考答案：（1）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（3）4.17×10-7（mol·L-1）18.（10分）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

AB

C

D⑴化合物A的分子式是

；⑵A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填字母）

；⑶化合物B的核磁共振氫譜中出現

組峰；⑷1molD最多能與

mol的氫氣發生加成反應；⑸A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，請寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)