山西省運城市開張高級中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據下列實驗現象，所得結論正確的是

A

B

C

D實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略2.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：略3.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用C．蛋白質只含C、H、O、N四種元素D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源參考答案：B4.

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現象發生。當加入一種鹽后，只看到銅粉逐漸溶解，并無氣體逸出。則該鹽是A．KNO3

B．Na2SO4

C．FeSO4D．Fe2(SO4)3參考答案：D略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

（

）A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略6.[物質結構與性質，13分]（1）與銅同周期、基態原子最外層電子數相同的過渡元素，其基態原子的電子排布式

。（2）右圖曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是

（填化學式）。鍵長/(pm)B—FB—ClB—Br計算值152187199實測值130175187（3）三氟化硼分子的空間構型是

；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是

。（4）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如右圖。①磷原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學式為

。（5）已知HF與F－通過氫鍵結合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。

。參考答案：（1）［Ar］3d54s1（2分）

（2）F2（2分）（3）平面三角形（1分）

B與X原子間還有鍵形成（2分）（4）sp3（2分）

Na5P3O10（2分）（5）在HF(F－H…F－)中，已經存在分子內氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子。（2分）7.能正確解釋下列反應原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略9.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B.將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC.將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO42－+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓參考答案：CCl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A錯誤；將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故D錯誤。10.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略11.下列關于濃硫酸的敘述正確的是(

)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B．28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：D略14.下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是(

)A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液變藍的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl參考答案：B略15.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算．【分析】根據反應方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進行計算．【解答】解：根據反應方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為3：1，故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實驗室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

▲

。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72―，寫出此反應的離子方程式：

▲

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7——————沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有▲；但溶液的pH不能超過8，其理由是

▲

。（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

▲

。（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式

▲

。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點中答到2點即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤的氣化過程中發生反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1molCO和3mol水蒸氣發生上述反應，達到平衡時測得反應物與生成物的物質的量之比為5∶3，且吸收熱量180kJ，請回答下列問題：⑴該反應的熱化學方程式可寫為

。⑵兩種反應物的轉化率之和為

。⑶該條件下此反應的平衡常數為 。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是

。物質選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分數與題干平衡的CO2的體積分數相同，但CO的體積分數與題干平衡中CO的體積分數不同的是

。物質選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol參考答案：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1

⑶1

⑷ABC

⑸BC⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)

起始：1

3

變化：x

x

x

x

平衡1-x

3-x

x

x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，則生成1molH2吸熱180÷0.75=240，反應的熱化學方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的轉化率是75%，H2O的轉化率是25%，二者之和是1⑶平衡常數為0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計量數不變的反應，因此只要按照化學計量數之比轉化為左半邊物質使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，因此選ABC⑸與⑷同理，只不過CO的量不同，只要按照化學計量數之比轉化為左半邊物質