山西省運城市席村中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作能夠達到目的的是A．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水B．用足量鐵粉和氯氣直接反應制FeCl2固體C．用激光筆照射鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液D．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋參考答案：C解析：A、鈉與水、乙醇都反應，故A錯誤；B、無論鐵粉少量還是過量，鐵粉和氯氣直接反應只能生成FeCl3固體，故B錯誤；C、區別膠體和溶液的簡單方法是利用丁達爾效應，故C正確；D、用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na＋，透過藍色的鈷玻璃觀察才能知道是否含K＋，故D錯誤。故答案選C2.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應中，發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比是Ａ．5：8

Ｂ．5：4

Ｃ．5：3

Ｄ．3：5參考答案：C略3.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的：X、Y、Z、W參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應為Si元素，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應為Si元素，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價為+3價，而Y為N，最高化合價為+5價，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W，故B錯誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D．最高價含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發生氧化還原反應，故D正確．故選D．【點評】本題考查位置、結構、性質的關系及應用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關鍵，注意利用實例分析，側重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．4.可以證明某化合物微粒間一定存在離子鍵的性質是

A.溶于水能發生電離

B.易溶于水C.熔融狀態下能導電

D.具有較高的熔點參考答案：C5.下列關于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時，膠體發生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體C.布朗運動是膠體的性質之一，布朗運動是膠體穩定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象，電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液參考答案：答案：D6.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略7.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略8.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關NA的敘述中正確的有①標準狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉移0.5NA個電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數為3NA④乙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對數為3NAA、3個 B、4個 C、5個 D、全部正確參考答案：A【知識點】阿伏加德羅常數【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉移0.5NA個電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數約為2NA，③錯誤，乙烯和環丙烷的實驗式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個數為42×2/14=6mol，④正確，由于沒有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質的量，⑤錯誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數目小于1mol，⑥錯誤，沒有給出N2所處的外界條件，則不能根據體積求其物質的量，⑦錯誤，因此選A。【思路點撥】解答阿伏加德羅常數需注意（1）在物質的量與體積有關量轉換時需要注意外界條件是否標況，物質的量與質量、個數等轉化時無需考慮外界條件；（2）在電解質電離、弱離子水解等問題考慮時，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡式相同的物質中的微粒數目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉移（得失）數目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。9.將1.12L標準狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得pH=1，則X、Y可能是（

），X與Y的體積比為（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3參考答案：答案：C10.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略11.下列化學用語正確的是A.乙烯的結構簡式：CH2CH2

B.NH3的結構式：C.鉀的原子結構示意圖：

D.OH—離子的電子式:

參考答案：B略12.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是A.原子半徑的大小B<C<DB.化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵C.1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數等于0.1NAD.1moln與足量的p完全反應可生成11.2L的r參考答案：B常溫下0.01mol·L-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小O<C<Na，故A錯誤；Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價鍵，故B正確；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數小于0.1NA，故C錯誤；1molNa2O2與足量的水完全反應可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D錯誤。13.下列說法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加參考答案：C略14.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A、在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以減少有害氣體的排放B、“84消毒液”具有強氧化性，可做環境的消毒劑從而預防流感C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體D、綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理參考答案：D【知識點】化學與生活【答案解析】D解析：在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以將一氧化碳和氮氧化合物轉化為二氧化碳和氮氣，從而減少有害氣體的排放，A正確；B正確；直徑小于2.5微米的顆粒物可能是膠體微粒，則C正確；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，而不少對已經產生的污染進行治理，D錯誤。【思路點撥】“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，有氧化性。15.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認為自己是一名世界級的科學家，自稱是“廚房化學師”。“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗時，B中發生反應的化學方程式為。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是，它在該實驗中的主要作用是。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將(填“偏高”“偏低”或“無影響”或“不能確定”)。(5)反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是。參考答案：(1)Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（1分）

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）(2)無水CaCl2（1分）堿石灰（1分）(3)干燥管（1分）防止空氣中的H2O和CO2進入D中（1分）(4)偏低（1分）(5)關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKappH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列問題：（1）根據上表數據判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ

和沉淀Ⅲ

（填化學式），則pH1

pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用

。A．pH試紙

B．石蕊指示劑

C．pH計（2）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則③的化學方程式是

。第③步反應后，過濾沉淀嘶需的玻璃儀器有

。若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因

、

。（3）④中陽極反應產生的氣體E為

，驗證該氣體的試劑為

。（4）試寫出⑥的離子方程式

。參考答案：（1）Fe(OH)3；Al(OH)3；＜；C（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl

漏斗玻璃棒燒杯；玻璃棒劃破濾紙、濾液超過濾紙邊緣（3）Cl2；淀粉碘化鉀溶液。（4）2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-略18.已知反應：（R、R’可表示烴基或官能團）A可進行如下反應（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）。請回答：（1）質譜分析F的相對分子質量是62，紅外光譜分析其分子中無甲基。已知1molF與足量金屬鈉作用產生H222.4L（標準狀況），則F的結構簡式為

。（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是

（選填序號）。a．可與銀氨溶液反應

b．可與乙酸發生酯化反應c．可與氫氣發生加成反應

d．1molG最多可與2mol新制Cu(OH)2發生反應（3）D能與NaHCO3溶液發生反應，又知兩分子D可