山西省運城市東鎮第七一中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質量的濃度為A.

0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略2.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略3.下列物質中不與二氧化硅反應的是()A．燒堿 B．氫氟酸C．硝酸 D．生石灰參考答案：C4.北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環保型燃料——丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（）A、火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B、所有的燃燒反應都會釋放熱量C、1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D、丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料參考答案：A5.下列有關丙烷的敘述中不正確的是（）A.光照下能夠發生取代反應

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物

D.比丁烷更易液化參考答案：D分析：A.烷烴是飽和烴，性質穩定，特征反應為取代反應；B.碳原子形成的4條價鍵的空間構型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物；D.烷烴碳數越多沸點越高容易液化,以沸點高低為根據分析。

詳解:A.丙烷含有3個碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發生取代反應，所以A選項是正確的；

B.丙烷分子中含有3個碳原子，碳原子形成的4條價鍵的空間構型為四面體，故丙烷中的3個碳原子處于四面體的一個平面上，所以B選項是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物，所以C選項是正確的；D.丙烷分子中碳原子數小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯誤。

所以本題答案選D。6.在下列反應中，水是氧化劑的是(

)A．Cl2+H2O

B．NO2+H2O

C．Fe+H2O（g）

D．Na2O2+H2O參考答案：C略7.將質量分數為50%的硫酸和質量分數為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略8.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是()A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩定性：HX>HY>HZ

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B略9.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B10.某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒C.m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D.m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物參考答案：C【詳解】A項、由W的原子結構示意圖可知，W的電子層數為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。

11.下列關于膠體的敘述正確的是（

）A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間D．膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數為NAB.2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉移電子數為0.1NAC.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAD.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數為0.2NA參考答案：BA.在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以該條件下的11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，其所含的原子數小于NA，A不正確；B.2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，其被氧化成Na2O2過程中，轉移電子數為0.1NA，B正確；C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，其與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA，C不正確；D.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物質的量為0.4mol，所以Na+的數目為0.4NA，D不正確。本題選B。13.現代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一致”。下列說法正確的是

A.

科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B.

普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C.

“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D.

“現代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論參考答案：C14.在水溶液中，因發生水解反應而不能大量共存的一組離子是 (

)A．CO、OH－、Na＋、H＋

B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋參考答案：B15.某國外化學教材有一張關于氧化還原反應的插圖。由圖可知，在該反應中是A．還原劑

B．氧化劑

C．氧化產物

D．還原產物參考答案：A試題分析：根據圖示可知，在反應中A失去電子，發生氧化反應，A作還原劑，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復成紅色

無明顯現象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題。【詳解】（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；

（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某烷烴在標準狀況下的密度為3.215g/L，求：(1)該烴的相對分子質量；(2)確定該烴的分子式；參考答案：（10分）(1)該烴的相對分子質量；72(2)確定該烴的分子式；C5H12略18.(8分)將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：

（1）上述過程中，有關反應的化學方程式為

；

。（2）反應中被還原的HNO3的物質的量是

mol。（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是多少摩爾？參考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（各1分）

（2）0.05（2分）（3）（4分）設需參加反應的氧氣的物質的量為x，根據電子守恒，可得：

2Cu

~

O2

128g

1mol1.92g

x128g∶1mol=1.92g∶x

x=（1.92g×1mol）÷128g=0.015mol（其它合理解法可得分）略19.．(11分)電子工業中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：請回答：（1）試劑A是

。（2）過程①反應的離子方程式是

。

（3）過程③反應的