山西省朔州市志明中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據CH2=CHCH2COOH的結構，它不可能發生的反應是A．與銀氨溶液反應析出銀

B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應

D．與酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略2.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略3.某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質量比約為10∶9∶58，則此玻璃的組成為（

）A．Na2O·CaO·6H2SiO3

B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2

D．6Na2O·6CaO·SiO2參考答案：B略4.在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為A.10mol和10%

B.20mol和20%C.20mol和40%

D.20mol和80%參考答案：B略5.在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達到平衡時,各物質的濃度不可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/LC．X為0.1mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：D略6.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是（）A．低碳生活就是節能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維C．“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物D．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒參考答案：

考點：常見的生活環境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應；B．硅是半導體材料，可以制作芯片，光導纖維的成分是二氧化硅；C．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染；D．雙氧水有強氧化性，可以殺菌消毒；解答：解：A．“低碳生活”就是通過各種手段、方法，盡量減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應，故A正確；B．硅處于金屬和非金屬之間，所以硅是半導體，高純度的硅單質廣泛用于制作硅能電池、硅芯片，高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，故B錯誤；C．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，使原料盡可能全部轉化為目標產物，故C正確；D．雙氧水有強氧化性，雙氧水殺菌消毒使細菌中的蛋白質失去活性，故D正確；故選B．點評：本題考查化學與生活、生產、社會關系密切的化學知識，可以根據所學知識來回答，注意平時知識的積累是解題的關鍵，題目難度不大．7.一定條件下，在恒容密閉容器中，發生化學反應X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強不再發生變化；④單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolY上述說法中一定達到化學平衡狀態的是

A.②③

B.①④

C.①②

D.②④參考答案：D略8.蛋白質是人體必需的重要營養成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．豬油參考答案：略9.下列關于有機物的敘述正確的是

A．乙醇不能發生取代反應

B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略10.下列說法中正確的是()A．非自發反應在任何條件下都不能實現B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應參考答案：D略11.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略12.下列各種醇既可發生消去反應，又可被催化氧化的是（

）

參考答案：B略13.下列說法錯誤的是（

）A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應又與溴的四氯化碳溶液反應的有機物有8種D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發生水解、氧化、消去反應參考答案：D試題分析：A．雞蛋清遇濃硝酸顯黃色，淀粉和濃硝酸不反應，可以鑒別，A正確；B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽，即甘氨酸與甘氨酸之間，丙氨酸與丙氨酸之間，甘氨酸和丙氨酸之間又可以得到2種二肽，B正確；C．能與Na2CO3溶液反應生成CO2，說明此分子中含有羧基，能與溴的四氯化碳溶液反應說明此分子含有碳碳雙鍵，根據碳鏈異構和雙鍵、羧基官能團異構可得有8種同分異構體，分別為：、、、、、、、，C正確；D．含-COOC-可發生水解，含-OH可發生氧化、消去反應，且含-OH能與Na反應等，則除水解、氧化、消去反應外，還可發生置換反應，D錯誤，答案選D。14.《化學教育》報道了數起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內臟，而發生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”。“瘦肉精”的結構可表示為：下列關于“瘦肉精”的說法正確的是（

）A.摩爾質量為313.5g

B.屬于芳香烴C.分子式為C12H19Cl3N2O

D.不能發生加成反應參考答案：C15.下列關于物質的性質或相關說法正確的是A.由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴B.灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應C.按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氯酸、乙醇

D.新制的氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶無色溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為提純下列物質（括號內為少量雜質），填寫除雜質試劑及方法：不純物除雜試劑分離方法苯（苯酚）

乙醇（水）

參考答案：

NaOH溶液分液CaO蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：⑴H2;H:H

(2)2F2+2H2O=4HF+O2;5O2+4NH3=4NO2+6H2O;(3)能NH3+6NO=5N2+6H2O

18.運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑

反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-

H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)

H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-

H3=+482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。

參考答案：略19.有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：

(1)寫出各微粒的符號：A________、B________、C________、D________．

(2)B微粒的結構示意圖為________；D微粒的核外電子排布式為________．

(3)四種元素第一電離能的大小順序為：________．

(4)四種元素電負性的大小順序為：________．

參考答案：（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣

（2）；1s22s22p63s23p6

（3）Al＜Mg＜S＜Cl

（4）Mg＜Al＜S＜Cl

解析：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數為12的陽離子，則C為Mg2+；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2﹣；

故答案為：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的結構示意圖是，D微粒為S的原子核外電子數為16，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

，得到2個電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6

，

故答案為：；1s22s22p63s23p6；（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Al