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文檔簡介
山西省朔州市山陰玉井鎮中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在分子中,處于同一平面上的碳原子數最多為A、12個
B、10個
C、8個
D、6個參考答案:A略2.下列關于稀有氣體的敘述不正確的是
A.各原子軌道電子均已填滿B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學性質非常不活潑
D.同周期中第一電離能最大參考答案:B3.下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是 A.棉花 B.塑料 C.尼龍 D.氯丁橡膠參考答案:A略4.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢D.用小蘇打(NaHCO3)發酵面團制作饅頭參考答案:B試題分析:A.因Cl2與水反應生成強氧化性的HClO,具有殺菌消毒作用,一般濃度較小,對人體危害較小,故A不選;B.SO2本身有毒,不能用來漂白食物,SO2溶于水變成H2SO3,遇食物中硝酸鹽物質會將其變成亞硝酸鹽,而亞硝酸鹽具致癌作用,因此使食品具有毒害作用,故B選;C、米醋的主要成分是醋酸,對人體無害,因CaCO3與CH3COOH反應:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,(CH3COO)2Ca易溶于水,故C不選;D、因加熱時NaHCO3分解產生氣體:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,使蒸出的饅頭松軟多孔,故D不選;故選B。5.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質量分數為x,則其含碳的質量分數為
A.
B.
C.
D.無法確定參考答案:A6.提出元素周期律并根據周期律編制第一個元素周期表的科學家是()A.道爾頓
B.牛頓
C.門捷列夫
D.阿佛加德羅參考答案:C考點:化學史;元素周期表的結構及其應用.專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:1869年,俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學學習和研究變得有規律可循.解答:解:A.道爾頓提出了近代原子學說,故A錯誤;B.牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律,故B錯誤;C.俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律,并編制出元素周期表,故C正確;D.阿佛加德羅提出了分子學說,故D錯誤.故選C.點評:本題主要考查了化學史,難度不大,平時注意知識的積累.7.某種藥物青蒿素結構如右圖所示,則下列說法正確的是
A.青蒿素與維生素C一樣易溶于水
B.青蒿素的晶體為分子晶體,其化學式為C16H20O5C.青蒿素不能與NaOH溶液反應D.青蒿素中含有過氧鍵,一定條件下有氧化性參考答案:D8.一定條件下的可逆反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷中不合理的是
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3∶2C.X、Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案:C略9.生產、生活中離不開各類化學物質。下列物質中屬于鹽類的是A.水銀
B.蘇打
C.熟石灰
D.燒堿參考答案:B試題分析:鹽類是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。A:單質;B:鹽;C.堿;D:堿,選B。考點:考查物質的分類,酸、堿、鹽的概念。10.已知反應:,如果要合成化合物A,其結構為:,下列說法不正確的是
A.合成A的原料可能是:2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔
B.合成A的原料可能是:2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔
C.該反應的原理是加成反應
D.化合物A和HBr1:1加成時,有三種不同的產物。參考答案:D略11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(
)A.含H+的溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13
mol/L溶液中:
Na+、K+、SO42-、Br-C.Na2CO3溶液中:
H+、K+、Cl-、Ca2+D.pH=12的溶液中:
Na+、Al3+、NO3-、I-參考答案:B略12.下列有關說法中,不正確的是()A.amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),則a一定小于bB.常溫,CH3COONa溶液的pH=8,則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=9.9×10﹣7mol/LC.常溫下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH﹣)/c(H+)=1×10﹣8,則溶液中由水電離出的c(H+)=1×10﹣11mol/LD.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32﹣)與c(Na+)均增大參考答案:A
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算;鹽類水解的應用.專題:電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題.分析:A、HCN為弱電解質,amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合,若a=b,生成NaCN溶液,c(Na+)>c(CN﹣),若a<b,也能滿足c(Na+)>c(CN﹣),所以滿足關系為a≤b;B、根據電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+);C、常溫下,c(OH﹣)/c(H+)=1×10﹣8,根據Kw=c(OH﹣)?c(H+)=1×10﹣14,可得,c(H+)=1×10﹣3mol/L,酸性溶液中氫氧根離子是水電離的,據此計算出水電離的氫離子;D、亞硫酸鈉溶液中,亞硫酸根離子存在水解平衡:SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣,加入氫氧化鈉后,抑制了亞硫酸根離子的水解,c(SO32﹣)與c(Na+)均增大.解答:解:A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后,反應生成強堿弱酸鹽NaCN,溶液顯示堿性,一定滿足c(Na+)>c(CN﹣),所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),則a≤b,故A錯誤;B、CH3COONa溶液中,一定滿足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),溶液的pH=8,則c(H+)=1×10﹣8、mol/L、c(OH﹣)=1×10﹣6mol/L,所以c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+)=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L,故B正確;C、常溫下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH﹣)/c(H+)=1×10﹣8,根據水的離子積可知:c(H+)=1×10﹣3mol/L;酸溶液中的氫氧根離子是水電離的,所以該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10﹣11mol/L,故C正確;D、亞硫酸根離子存在水解平衡:SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣,在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,平衡向著逆向移動,亞硫酸根離子水解程度減小,溶液中c(SO32﹣)與c(Na+)均增大,故D正確;故選A.點評:本題考查了酸堿混合時定性判斷及有關pH的簡單計算、鹽的水解原理,題目難度中等,注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計算方法,明確鹽的水解原理及其應用,能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度.13.下列關于物質的分類正確的是A.酸性氧化物:SO2
Mn2O7
NOB.堿性氧化物:Na2O
Na2O2
Al2O3C.鹽:Na2CO3
2CaO·SiO2
Na[Al(OH)4]D.電解質:SO3
Na2O
BaSO4參考答案:C略14.已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是(
)A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)參考答案:D略15.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是A.電子移動:電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B.電極Ⅰ發生還原反應C.電極Ⅳ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應:Cu-2e-===Cu2+參考答案:D試題分析:該裝置是原電池與電解池相連的裝置,左池是原電池,右池是電解池,I是Zn,作原電池的負極,則II是正極,III是電解池陽極,IV是電解池的陰極,所以電子從負極I流出,流向IV,III上的電子流回到正極II,但電子不會經過電解質溶液,錯誤;B、電極I是負極,發生氧化反應,錯誤;C、電極IV是陰極,銅離子放電生成單質Cu,質量增加,錯誤;D、電極III是陽極,發生氧化反應,所以Cu逐漸溶解生成銅離子,正確,答案選D。考點:考查原電池、電解池的綜合判斷,電化學原理的應用二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(1)某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
①寫出A中有機反應的化學方程式
。②已知上述有機反應是放熱反應,觀察到A中的現象是:
及_____
_________。③實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是
,寫出有關的化學方程式
。④C中盛放CCl4的作用是
。⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中滴入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______
_____,現象是______________________。(2)乙炔的實驗室制法①反應原理_____
____________。②選擇合適的制取實驗裝置___
___。③實驗中常用飽和食鹽水代替水,目的是______
__________。④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體,用電石和水反應制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有惡臭氣味。可以用____
_______溶液除去雜質氣體。
參考答案:(1)
①
C6H6+Br2
C6H5Br+HBr
②反應液微沸,
有紅棕色氣體充滿A容器
③除去溶于溴苯中的溴,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
⑤石蕊試液,溶液變紅色(2)①CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
②C
③減緩電石與水的反應速率
④硫酸銅
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(共8分)某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器
中,X、Y、Z,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白:(1)該反應的化學方程式為______________;(2)反應開始至2min,用氣體Z表示的反應速率為_____;(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:①壓強是開始時的________倍;②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達到平衡時,容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。參考答案:(1)3X+Y2Z
(2)0.05mol·L-1·min-1
(3)①
0.9②
吸熱略18.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+
、Mg2+、
Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,取該溶液進行以下實驗:(1)取pH試紙檢驗,溶液呈強酸性;(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數滴新制氯水,經振蕩后CCl4層呈紫紅色;(3)另取出部分溶液,逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產生;(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成;。(5)根據以上實驗事實確定①該溶液肯定存在的離子是
;②肯定不存在的離子是_____________________________;③還不能確
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