山西省朔州市山陰玉井鎮中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在分子中，處于同一平面上的碳原子數最多為A、12個

B、10個

C、8個

D、6個參考答案：A略2.下列關于稀有氣體的敘述不正確的是

A．各原子軌道電子均已填滿B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學性質非常不活潑

D．同周期中第一電離能最大參考答案：B3.下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是 A．棉花 B．塑料 C．尼龍 D．氯丁橡膠參考答案：A略4.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢D．用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭參考答案：B試題分析：A．因Cl2與水反應生成強氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對人體危害較小，故A不選；B．SO2本身有毒，不能用來漂白食物，SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B選；C、米醋的主要成分是醋酸，對人體無害，因CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C不選；D、因加熱時NaHCO3分解產生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D不選；故選B。5.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質量分數為x，則其含碳的質量分數為

A.

B.

C.

D.無法確定參考答案：A6.提出元素周期律并根據周期律編制第一個元素周期表的科學家是（）A．道爾頓

B．牛頓

C．門捷列夫

D．阿佛加德羅參考答案：C考點：化學史；元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿佛加德羅提出了分子學說，故D錯誤．故選C．點評：本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累．7.某種藥物青蒿素結構如右圖所示，則下列說法正確的是

A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水

B．青蒿素的晶體為分子晶體，其化學式為C16H20O5C．青蒿素不能與NaOH溶液反應D．青蒿素中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性參考答案：D8.一定條件下的可逆反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：C略9.生產、生活中離不開各類化學物質。下列物質中屬于鹽類的是A．水銀

B．蘇打

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：B試題分析：鹽類是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。A：單質；B：鹽；C.堿；D：堿，選B。考點：考查物質的分類，酸、堿、鹽的概念。10.已知反應：，如果要合成化合物A，其結構為：，下列說法不正確的是

A．合成A的原料可能是：2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

B．合成A的原料可能是：2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

C．該反應的原理是加成反應

D．化合物A和HBr1:1加成時，有三種不同的產物。參考答案：D略11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－參考答案：B略12.下列有關說法中，不正確的是（）A．amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于bB．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大參考答案：A

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、HCN為弱電解質，amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以滿足關系為a≤b；B、根據電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常溫下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據Kw=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據此計算出水電離的氫離子；D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大．解答：解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應生成強堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a≤b，故A錯誤；B、CH3COONa溶液中，一定滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，則c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正確；C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據水的離子積可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正確；D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確；故選A．點評：本題考查了酸堿混合時定性判斷及有關pH的簡單計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計算方法，明確鹽的水解原理及其應用，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度．13.下列關于物質的分類正確的是A．酸性氧化物：SO2

Mn2O7

NOB．堿性氧化物：Na2O

Na2O2

Al2O3C．鹽：Na2CO3

2CaO·SiO2

Na[Al(OH)4]D．電解質：SO3

Na2O

BaSO4參考答案：C略14.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（

）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)參考答案：D略15.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發生還原反應C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：D試題分析：該裝置是原電池與電解池相連的裝置，左池是原電池，右池是電解池，I是Zn，作原電池的負極，則II是正極，III是電解池陽極，IV是電解池的陰極，所以電子從負極I流出，流向IV，III上的電子流回到正極II，但電子不會經過電解質溶液，錯誤；B、電極I是負極，發生氧化反應，錯誤；C、電極IV是陰極，銅離子放電生成單質Cu，質量增加，錯誤；D、電極III是陽極，發生氧化反應，所以Cu逐漸溶解生成銅離子，正確，答案選D。考點：考查原電池、電解池的綜合判斷，電化學原理的應用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

①寫出A中有機反應的化學方程式

。②已知上述有機反應是放熱反應，觀察到A中的現象是：

及_____

_________。③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______

_____，現象是______________________。（2）乙炔的實驗室制法①反應原理_____

____________。②選擇合適的制取實驗裝置___

___。③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是______

__________。④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味。可以用____

_______溶液除去雜質氣體。

參考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反應液微沸,

有紅棕色氣體充滿A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

⑤石蕊試液，溶液變紅色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③減緩電石與水的反應速率

④硫酸銅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共8分）某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器

中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為______________；（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為_____；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。參考答案：(1)3X＋Y2Z

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)①

0.9②

吸熱略18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的幾種，取該溶液進行以下實驗：（１）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數滴新制氯水，經振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色；（３）另取出部分溶液，逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生；（４）取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根據以上實驗事實確定①該溶液肯定存在的離子是

；②肯定不存在的離子是_____________________________；③還不能確