山西省朔州市賈莊鄉中學2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物;②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化;③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸餾。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④參考答案：B略2.向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2

5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．

2mol/L

D．3mol/L參考答案：D3.含相同分子數的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個數

C．質量

D．物質的量參考答案：B略4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－數為0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數為NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.3NA參考答案：B略5.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略6.“天生我材必有用”，下列有關物質用途的敘述錯誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略7.以下描述錯誤的是（

）A．打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口產生白霧B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產生C．鐵在氯氣中燃燒發出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發出明亮而帶黑煙的火焰，并產生刺激性氣味參考答案：C略8.對于NH4Cl溶液的相關敘述不正確的是

（

）

A．

B．·H2O）

C．將NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的電離

D．等物質的量濃度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等參考答案：D略9.下圖表示4－溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略10.胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發生反應。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略11.下列基態電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略12.在醫院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B．HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質參考答案：B略13.有關下列圖象的分析錯誤的是（）

A．圖可表示對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化B．圖中a、b曲線只可表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程

C．圖表示室溫下將各1mlpH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸D．圖中的y可表示將0.1mol/L稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用分析：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應H2（g）十I2（g）2HI（g）反應前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小．解答：解：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，平衡正向移動，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線除可表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程，還可以表示壓強不同時建立平衡的過程，故B錯誤；C、HA、HB兩種酸溶液加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，故D正確．故選B．點評：本題考查了化學反應速率圖象、外界條件對平衡建立過程的影響圖象、加水稀釋溶液時pH和離子濃度的變化，題目難度不大．14.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)

A．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子B．標準狀況下，11.2LH2O2中含分子數為0.5NAC．標準狀況下，22.4LH2中含質子數為NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數為0.01NA參考答案：A略15.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間的關系類似于水的離子積常數C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸餾水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動小組計劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此設計如下實驗方案：序號ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是

→

→

→

→

。（2）正確的操作第一步應是

；最后一步應是熄滅

處的酒精燈。（3）裝置B的作用是

；裝置E的作用是

。第二步:將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進行的操作是

。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進行的操作是

。參考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）連接好并檢查氣密性，A（3）處理未反應完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）攪拌，過濾

（5）在HCl氣體中加熱濃縮，冷卻結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量是多少摩爾？參考答案：

0.16

略18.(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。（3）該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程)。參考答案：略19.（2008·廣東卷）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________。（3）工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算①該條件下N2的平衡轉化率；②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數。參考答案：（1）畫圖略,要點：①催化劑可降低反應的活化能，但對各反應前后能量變化并不產生任何影響。②該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系（3）①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%；②該條件下反應2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數為0.005。（2）該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動