山西省朔州市白堂中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相等物質的量的KClO3分別發生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱到470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是（）

A．都屬于氧化還原反應

B．發生還原反應的元素相同C．發生氧化反應的元素不同

D．生成KCl的物質的量相同參考答案：答案：D2.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是（

）

類比對象結論 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：A3.標況下，67.2L乙烯和丙炔的混合氣體，與4molH2恰好完全加成，則乙烯和丙炔的質量之比為

A.2：1 B.1：2 C.21：10

D.7：5

參考答案：D4.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大參考答案：C5.下列離子方程式正確的是（

）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2＝HSO3-＋NH4+參考答案：BD略6.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中滴加過量氨水：

B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：C．向純堿溶液中加入少量醋酸：D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1molFe與足量Cl2反應，轉移的電子數為2NA

B．標準狀況下，22.4L乙烷中含有的共價鍵數目為8NA

C．1L濃度為的Na2CO3溶液中含有NA個

D．標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體含有2NA個氧原子參考答案：D略9.一定條件下，等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：下列敘述正確的是 （

）

A．改變條件使平衡常數K增大，X的轉化率增大

B．達到平衡時，反應速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若單位時間內消耗nmolX，同時生成nmolW，則說明該反應達到平衡狀態

D．在該反應達到平衡時，向體系內充入惰性氣體，體積增大，平衡將向右移動參考答案：AB略10.已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（

）

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D略11.現有下列六個轉化,其中不能通過一步反應實現的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④參考答案：D略12.下列說法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯誤；NO2和N2O4的N與O的原子個數比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有3×46/46=3mol原子，B正確；C正確；D項的反應是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正確。13.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．若容器體積為20L，則Z的平衡濃度是原平衡的

C．若壓縮體積，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

參考答案：A略14.2002年9月14日南京湯山發生了一起震驚全國的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠劑—毒鼠強，導致多人中毒死亡；已知毒鼠強的結構簡式如右圖，有關毒鼠強(化學名：四亞甲基二砜四胺)的下列相關說法正確的是

（）

A．毒鼠強屬于無機物

B．毒鼠強屬于烴

C．毒鼠強分子內含SO2分子因而具有毒性

D．毒鼠強的分子式為C4H8N4S2O4參考答案：答案：D15.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，31gNa2O中含有的離子總數為2NA

B．標準狀況下，22．4LCC14中含有的分子數目為NA

C．標準狀況下，2．24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數目為0．2NA

D．常溫常壓下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數目為0．2NA

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強D．循環利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為

。參考答案：（11分）（1）使NO全部轉化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：已知：①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；②B發生臭氧化還原水解反應生成C，C能發生銀鏡反應；③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；⑤F發生臭氧化還原水解反應生成G，G能發生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C7H6O2）。請根據上述信息，完成下列填空：（1）寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）A________________，C_______________，E____________________。（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環的所有同分異構體的結構簡_____________。參考答案：18.烴A是一種重要的基本化工原料，用質譜法測得其相對分子質量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。

已知：I.

II.（1）A中官能團的結構簡式是

。有機物B的名稱

（2）B→C的化學方程式為

。B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應所得到的有機產物和乙二酸反應生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應的化學方程式

（3）E的分子式為C4H8O。下列關于E的說法正確的是

（填字母序號）。a.能與金屬鈉反應

b.分子中4個碳原子一定共平面c.一定條件下，能與濃氫溴酸反應

d.與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物（4）G→H涉及到的反應類型有

。（5）I的分子式為C4H6O2，其結構簡式為

。（6）J→K的化學方程式為

。（7）寫出與E具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式：

（不考慮順反異構，不考慮—OH連在雙鍵碳上的結構）。參考答案：略19.扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）

A

的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制懸濁液，寫出反應①的化學方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能團名稱為______________，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應，1molC

最多消耗NaOH

的物質的量為_________________mol。（3）反應②的反應類型為___________；

請寫出反應③的化學方程式_____________________________。（4）E

是由2

個分子C生成的含有3

個六元環的化合物，E

的分子式為____________________。（5）符合條件的F

的所有同分異構體(不考慮立體異構)

有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____________________。①屬于一元酸類化合物；

②苯環上只有2

個取代基

③遇FeCl3

溶液顯紫色（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備A

的合成路線_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH參考答案：(1)

(2)羧基、羥基

2

(3)取代反應

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

懸濁液，說明A中含有1個醛基和1個羧基，則A是，根據C的結構可知B是，反應①的方程式為：，故答案為：；(2)化合物C

為，所含官能團有羧基、羥基，酚羥基和羧基能夠與氫氧化鈉反應，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應，1molC

最