山西省朔州市朔城區第一中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略2.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略3.最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態水．下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A．水是一種弱電解質B．NH4ClO4溶液顯酸性C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；水的電離．

【專題】氧化還原反應專題；鹵族元素．【分析】A．水是部分電離的電解質，為弱電解質；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；D．元素處于最高價時只有氧化劑，處于最低價態時只有還原性，中間價態的元素既有氧化劑又有還原性．【解答】解：A．水是部分電離的電解質，為弱電解質，故A正確；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；D．Cl元素處于最高價，則具有氧化性，N元素處于最低價態，則具有還原性，所以該物質具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查較綜合，涉及電解質強弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學鍵、鹽類水解等知識點，側重考查基本理論，知道物質氧化性和還原性比較方法，題目難度不大．4.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B5.下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是

A．H2O、H2S、H2Se、H2T

B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2

D．F2、Cl2、Br2、I2參考答案：C6.下列有關實驗操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略7.腦白金主要成分的結構簡式如下圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是

（

）A、其官能團和營養成分與葡萄糖相同

B、其分子式為C13H15N2OC、該物質不能與溴的四氯化碳溶液反應

D、該物質能發生水解反應并生成乙酸參考答案：D略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋參考答案：D略9.科學家們發現鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的性質判斷中錯誤的是A．是銀白色、質軟的金屬

B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D．能與硝酸反應生成硝酸鹽參考答案：C10.常溫下，在指定環境中，下列各組離子一定能大量共存的是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：DA項，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H+與ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性條件下，能氧化I－、SO32－；錯誤；B項，NO3－在酸性環境中具有強氧化性和Fe2+能發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；C項，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時，CO32－與H+能反應，故C錯。11.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1

B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1

D．-169.4kJ·mol-1

參考答案：A

解析:（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。

12.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃參考答案：D略13.在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%參考答案：C略14.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（

）編號化學反應離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略15.D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）A

X、Y、Z的穩定性逐漸減弱B

A、B、C、D只能形成5種單質C

X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D

自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

參考答案：答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列

（填序號）物質相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的

。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：

。（3）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.純堿所需氣體發生裝置是_________（選填代號）。（4）上述流程中反應②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環使用的物質有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫化學式）。（6）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4。參考答案：（1）BD

（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全

2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（3）cd；

A（4）K2MnO4

（5）KOH

MnO2（6）0.67或

知識點:工藝流程題（實驗計算氧化還原反應）解析：（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，O3、漂白粉也有強氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全，根據題意MnO2、KOH與氧氣反應生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實驗室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環利用，根據流程知可循環的物質還有MnO2；KOH。（4）在反應②中有三分之二的錳轉變為KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4。思路點撥:增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱等；尋找循環的物質有2種方法，一是看流程中有沒有循環線，二是看制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的物質。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發生一級和二級電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同濃度時的電離度a(H2A)＞a(HA－)，設有下列四種溶液：A.

0.01mol·L－1的H2A溶液B.

0.01mol·L－1的NaHA溶液C.

0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.

0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫下列空白(填代號)：

(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。

(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。

(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。參考答案：(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

。（2）Z的單質與水反應的化學方程式是

。（3）Y與R相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的