山西省朔州市山陰中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應的物質含有雙鍵

B．模型2對應的物質具有漂白性C．模型1對應的物質可與模型3對應的物質發生酯化反應D．模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略2.在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡狀態的標志是()A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子C．氫離子濃度恒定不變

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存參考答案：CCH3COOH溶液中陰、陽離子所帶正、負電荷總數相同，使溶液呈電中性，與其是否達到電離平衡狀態無關，故A項錯誤；CH3COOH是弱電解質，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示達到電離平衡，故B項和D項錯誤；[H＋]恒定不變，說明CH3COOH達到電離平衡，故C項正確。3.下列有機物的命名肯定錯誤的是(

)A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-3-丁炔C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-2-丁烯參考答案：B略4.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學式為C6H8O6，結構如圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可作食品添加劑C．維生素C可發生水解反應

D．維生素C不能發生氧化反應參考答案：D5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略6.在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：D略7.

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下下列說法正確的是A.上述反應為取代反應

B.維生素C在酸性條件下水解得到2種產物C.維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑

D.維生素C的分子式為C6H8O6參考答案：D略8.現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同。則下列說法中正確的是

A．A為AlCl3溶液，C為鹽酸

B．向C中加入足量B，反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．溶液中的水的電離程度：A＝B＜C＜D參考答案：C略9.以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．124gP4含有P—P鍵的個數為4NA

B．1mol冰含氫鍵數為4NAC．22.4LC2H2中有2NA個π鍵

D．1mol二氧化硅晶體中含Si-O鍵數為4NA參考答案：D略10.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構分析正確的是（▲）A．K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵B．1molK3C60中含有的離子數目為63×6.02×1023C．通常條件下該晶體有良好的導電性D．該物質的化學式可寫為KC20參考答案：A11.關于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是A．油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量；B．為人體合成其他化合物提供原料；C．保持體溫，保護內臟器官；D．促進水溶性維生素B族、維生素C等吸收參考答案：D略12.等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量比加熱前增加的是（

）

A．硝酸

B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸參考答案：略13.下列有關垃圾處理的方法不正確的是A.垃圾處理常用的方法是衛生填埋和封閉式焚燒B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發展方向C.填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可D.沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：C略14.下列除雜質的方法正確的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸餾D．苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：略6.4g銅與過量的硝酸（8mol·L﹣1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol．此時溶液中所含NO3﹣的物質的量為（

）A．0.28mol

B．0.3lmolC．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol參考答案：C解：6.4g銅的物質的量為=0.1mol．銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H+離子為nmol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液．根據電荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為

。（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處，此時溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動。

若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為

。參考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕______________(填序號)。

(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：________________________________________________________________________。

參考答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2＋＋2e－===Cu②0.08③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應后生成了三價鐵離子，而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子。(2)為防止鐵棒腐蝕，一般采用犧牲陽極保護法和外加電流陰極保護法。(3)為在鐵表面鍍銅，需將鐵作陰極、銅作陽極，當析出1mol銅時兩電極的質量差為(64＋64)g＝128g，轉移2mol電子，當質量差為5.12g時，電路中通過的電子為0.08mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因為鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鍍銅鐵中鐵為負極，加速鐵的腐蝕。18.為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。【分子式的確定】⑴將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）。則該物質的實驗式是

；⑵質譜儀測定有機物A的相對分子質量為46，則該物質的分子式是

；⑶預測A的可能結構并寫出結構簡式

。【結構式的確定】⑷核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有兩種氫原子（下左圖）。經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如下右圖，則A的結構簡式為

。【性質實驗】⑸A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：

。⑹體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：

。⑺A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式：

。參考答案：⑴C2H6O

⑵C2H6O

⑶CH3CH2OH、CH3OCH3

⑷CH3CH2OH⑸⑹CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑺CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O19.(10分)化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A