山西省朔州市安子中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年9月29日，我國成功發射“天宮一號”，為將來建立空間站作準備。下圖是空間能量轉化系統的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質溶液，下列有關說法錯誤的是

A．該能量轉化系統中的水是可以循環的

B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于太陽能

C．水電解系統中的陽極反應：

D．燃料電池放電時的正極反應：參考答案：D略2.下列說法正確的是(

)A.棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態氨基酸主要以內鹽形式存在，熔點較高，不易揮發，易溶于有機溶劑C.農業廢棄物、城市與工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能D.李比希最早提出了測定有機物中碳氫元素質量分數的方法和運用同位素跟蹤法研究化學反應歷程參考答案：C略3.電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙。又知反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是（

）A.水起著溶解NH4NO3，發生吸熱現象以啟動反應的發生的作用B.每還原1molNO3－需氧化1molNH4+

和1molZnC.成煙物質不是氧化物小顆粒D.成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出參考答案：B略4.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：B略5.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）參考答案：D6.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環己烯（）、環己二烯（）和苯的氫化熱數據：物質氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4根據表中數據推斷正確的是（）A．環己二烯與H2的反應最劇烈B．環己烯、環己二烯和苯有相同的官能團C．三種化合物中環己二烯的穩定性最強D．上述條件下，1mo轉變為時放出熱量參考答案：D考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應越劇烈；B、依據環己烯、環己二烯和苯的分子結構分析判斷官能團；C、物質能量越低越穩定；D、環己二烯轉變為環己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應，放熱可以依據蓋斯定律計算判斷；解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環己烯放熱為119.7KJ、環己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環己烯氫化反應劇烈，故A錯誤；B、環己烯官能團為一個雙鍵、環己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵，所以不是有相同的官能團，故B錯誤；C、斷裂1mol碳碳鍵環己烯放熱為119.7KJ、環己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩定性最強，故C錯誤；D、①C6H10+H2→C6H12氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環己二烯轉變為環己烯時放熱113kJ，故D正確；故選D．點評：本題考查了反應氫化熱的概念應用和物質加成反應的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應用，苯的分子結構的理解應用，關鍵是氫化熱概念的理解應用．7.化學與生產、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）A.大氣霧霾污染現象的產生與汽車尾氣排放有關B.玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C.活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D.空氣中的臭氧對人體健康有益無害參考答案：AA.霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾，故A正確；B.玻璃是傳統無機非金屬材料，故B錯誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質化合生成無色物質而漂白，漂白原理不同，故C錯誤；D.臭氧具有很強的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細胞，影響人體健康，故D錯誤。故選A。8.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．133Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素

B．同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：A略9.下面有關晶體的敘述中，不正確的是A．二氧化硅晶體中，最小的環上有12個原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B略10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是參考答案：C此題考查了元素化合物、圖像數據的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應。是分步進行的，首先發生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑11.下列敘述正確的是

A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應C．生成陽離子的反應一定是氧化反應D．有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示參考答案：B12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應．解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩定，加熱易分解，兩者沒有因果關系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質，鐵離子的檢驗是高考熱點，應熟練掌握．14.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血

B．豆漿是濁液，不可能產生丁達爾現象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質主要是KIO3 D．盡管飲食中的纖維素不具有營養價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略15.下列各項因果關系中正確的是（

）

A．氨的沸點高于氯化氫，是因為分子間會形成氫鍵的氫化物其沸點一定高于不形成氫鍵的氫化物

B．同溫下，強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質，是因為強電解質在溶液中完全電離

C．常溫下，可用鐵制容器裝運濃硝酸，是因為常溫下鐵與濃硝酸不反應

D．苯酚鈉溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因為HCO3-電離H+的能力弱于苯酚

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（10分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2(各1分）（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－

（2分）（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（2分）

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）80g·L-1NaOH溶液的物質的量濃度為

；（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是

（選填序號）；a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．將NaClO3氧化成ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質是

；（4）吸收塔內的反應的化學方程式為

；吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

；（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

；（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）；a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）從吸收塔出的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是

（選填序號）。a．蒸發濃縮

b．蒸餾

c．過濾

d．灼燒

e．冷卻結晶參考答案：（1）2mol/L(2分)（2）c（2分）

（3）Na2SO4（2分）（4）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）（5）連續測定吸收塔內溶液的pH（其它有合理答案均可）（2分）（6）b(2分)（7）a、e、c（2分）試題分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質質量的多少，80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH.令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質的量為80g÷40g/mol＝2mol，所以該溶液氫氧化鈉的物質的量濃度c（NaOH）＝2mol÷1L＝2mol/L；（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸，故選：c；（3）反應中SO2被氧化生成硫酸，因此從“母液”中可回收的主要物質是硫酸鈉；（4）根據流程信息可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；H2O2不穩定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解；（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗會遇到氧化褪色問題，故生產中主要是用pH計連續測定溶液pH；（6）還原性要適中，還原性太強，會將ClO2還原為更低價態產物，影響NaClO2生產；方便后續分離提純，加入試劑不能干擾后續生產．Na2O2溶于水相當于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強，生成物與NaClO2分離比較困難，故選：b；（7）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體．所以操作順序為ace。考點：考查題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考查學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應相關知識的運用、有關實驗操作和簡單實驗設計能力考察以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力18.(14分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學生欲在實驗室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質量為__________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應在下圖中__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)配制過程中需要用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、

、

、

(4)若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有_______________(填選項字母)。A．稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C．定容時，仰視刻度線D．振蕩搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：答案：(1)9.5(3分)

(2)C(2分)(3)膠頭滴管(2分)玻璃棒(2分)1000ml容量瓶(2分)（4）ACD(3分)