在多電子原子中，不僅存在著原子核對電的吸引作用，而且還存在著電子與電子之間的排斥作用。因此，這些電子的運動區域不盡相同。在同一個原子中，電子的能量越低，受核的吸引就越大，則在離核近的區域里運動；電子的能量越高，則在離核較遠的區域里運動.

在氫原子的核外，只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內打架？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學習有關的知識。這相當于看足球比賽，觀眾中坐在最外面的人往往是活動余地最大的（能量高），而里面的人往往是活動余地較小的（相當于能量低的電子）；我們可以把他們的座位分為甲、乙、丙、丁等不同的區域。同樣，我們可以把核外電子運動的不同區域按能量由低到高，分為1、2、3、4……等不同的電子層，并分別用符號K、L、M、N……來表示。專題1微觀結構與物質的多樣性化學2必修第一單元核外電子排布與周期律一、原子核外電子的排布二、元素周期律三、元素周期表及其應用電子層符號(n)：K

LMNOPQ電子層序數：一二三四五六七

一、原子核外電子的排布

1．電子層核外電子運動的不同區域，這些區域叫電子層核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。科學研究證明，電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當K層排滿后，再排布L層，等等。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？電子的分層排布遵循什么規律呢？

我們首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況。

表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層的電子數KLMNOP2He（氦）210Ne（氖）2818Ar（氬）28836Kr（氪）2818854Xe（氙）281818886Rn（氡）2818321882、核外電子排布的一般規律:（1）能量最低原理，這樣使整個原子處于最低的能量狀態（2）每層最多排2n2個（n為電子層數）；（3）最外層最多排8個（K層時最多排2個）；（4）次外層最多排18個；倒數第三層最多排32個）。“一低四不超”原子核外電子的排布運動的特征分層的排布排布的規律象帶負電的云霧由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。能量由低到高；每層最多容納電子數目是2n2。最外層電子數目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。

繞著原子核作高速運動小結：3、核外電子排布（1）原子結構示意圖

表示原子中的核電荷數及核外電子在各層上的排布的圖示：（2）離子結構示意圖隨著最外層電子數由1－8，其相應原子的電子式一般可用如下方式表示：在元素符合周圍用小黑點“·

”或“×”表示原子核外最外層電子的式子（3）電子式畫出1～18原子結構示意圖，并按電子層數相同的排成一橫行，最外層電子數相同的排成一豎行（He因和Ne、Ar性質相同，也排在同一豎行）練習：元素之間存在著某種聯系，現在我們就一起揭示其內在的聯系，探究這種聯系的本質。二、元素周期律原子序數＝核電荷數=核外電子數=質子數原子序數:按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數

研究方法：收集大量實驗數據歸納總結元素周期律

探索元素周期律的根源進一步驗證元素周期律

1

2

氫

氦HHe1

20.37

1.22

+10

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑

10-10m化合價

請閱讀和比較1-18號元素的有關數據，從中能找出什么規律？

門捷列夫的偉大創舉就是從這里開始的。

祝您成功！

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑

10-10m化合價11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAl

SiPS

Cl

Ar2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑

10-10m化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-11.原子半徑的周期性變化

三、元素性質的周期性變化隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的原子，原子半徑重復出現由大到小的周期性變化。

深入探討

原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數的遞增，原子半徑出現從大到小的周期性變化？影響原子半徑大小的主要因素①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大②核電荷數：核電荷數增多，使原子半徑有減小的趨向最主要因素當電子層數相同時，核電荷數的影響較大。深入探討

為什么稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大？氯原子的半徑是氯分子中兩個原子核間距離的一半。和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測定半徑方法與氯原子不同。

2.主要化合價的周期性變化隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的原子，元素的化合價重復出現正價從+1到+7，負價從-4到-1的周期性變化。

3.元素的金屬性與非金屬性的周期性變化

隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的原子，元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化。

討論：引起元素性質周期性變化的原因？4、核外電子排布的周期性——隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的原子，原子的最外層電子重復出現了由1個到8個的周期性變化（He例外）。也就是說隨著原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數1→8（K層電子數1→2）原子半徑大→小（稀有氣體元素突然增大）化合價：+1→+7，－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了元素的金屬性與