第11頁（共11頁）2020年江蘇省揚州市中考化學試卷一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1．糖類又稱碳水化合物，是人體所需的重要營養物質，葡萄糖中不含有的元素是（）A．氫 B．碳 C．氮 D．氧2．揚州擁有眾多非物質文化遺產項目。下列過程涉及化學變化的是（）A．玉石雕刻 B．紙張裁剪 C．木料打磨 D．腐乳發酵3．NaOH可用于造紙和印染工業，NaOH屬于（）A．單質 B．酸 C．堿 D．鹽4．下列物質由離子構成的是（）A．氫氣 B．氯化鉀 C．金剛石 D．二氧化碳5．不同的物質溶于水后會形成酸堿性不同的溶液。下列溶液顯酸性的是（）A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液6．氧氣是空氣的主要成分之一。下列說法不正確的是（）A．通常狀況下，O2是無色氣體 B．相同條件下，O2的密度大于CO2的 C．分離液態空氣可獲得O2 D．O2能夠支持可燃物的燃燒7．對反應進行分類有助于認識與研究。下列反應屬于化合反應的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．H2+CuOCu+H2O D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓8．潛艇供氧的一種反應原理為2X+2CO2═2Na2CO3+O2，其中X的化學式是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH9．培養垃圾分類的好習慣，為改善生活環境作努力。空的塑料礦泉水瓶應投入的垃圾箱上所印標識是（）A． B． C． D．10．揚州被譽為“中國運河第一城”，保護水資源是每個公民的責任。下列說法正確的是（）A．河水屬于純凈物 B．明礬可用于自來水的殺菌消毒 C．生活污水可直接排放入運河 D．自然界水循環的主要途徑是水的三態轉化11．硫酸是一種重要的工業原料，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2 B．濃硫酸可使紙張炭化 C．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D．稀硫酸可用于金屬表面除銹12．粗鹽提純實驗包含稱量，溶解、過濾和蒸發，下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A．量取10mL水 B．溶解粗鹽 C．過濾懸濁液 D．蒸發濾液13．甘油（C3H8O3）具有保濕作用。下列關于甘油的說法不正確的是（）A．由3種元素組成 B．相對分子質量為（12×3+1×8+16×3） C．碳、氫、氧3種原子的個數比為3：8：3 D．碳元素的質量分數為×100%14．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將鐵釘放CuSO4溶液中，鐵釘表面析出紅色物質Fe的金屬活動性比Cu強B將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅瓶中氣體為CO2C將某布料置于酒精燈火焰上灼燒，聞到燒焦羽毛的氣味該布料中不含蛋白質D向某水樣中加入適量皂水，振蕩，產生白色的垢狀物該水樣為軟水A．A B．B C．C D．D15．某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．反應后原子的數目增加 B．反應后原子的種類增加 C．反應前后分子的數目不變 D．反應前后物質的總質量不變二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16．研究金屬的冶煉和腐蝕對于合理生產和使用金屬有著重要意義。下列說法不正確的是（）A．煉鐵是將鐵的化合物轉化為鐵單質的過程 B．煉鐵時，固體原料從高爐下方加入，空氣從上方通入 C．鐵被腐蝕時發生了鐵單質轉化為鐵的化合物的反應 D．洗凈鐵制品表面的油膜能有效防止其腐蝕17．KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大 B．T1時，KNO3的溶解度比NaCl的大 C．T2時，KNO3與NaCl的飽和溶液質量分數相等 D．將T1時KNO3的不飽和溶液升溫至T2，溶液變為飽和（不考慮溶劑蒸發）18．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鋁具有良好的導電性，可用于制作電線 B．酒精具有揮發性，可用于殺菌消毒 C．碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥 D．金剛石對光線的折射率較大，可用于切割玻璃19．超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。將玻璃放在蠟燭火焰上灼燒，表面會沉積一層黑色物質（見圖），該方法可獲得一種能用于手機觸屏的超疏水性材料。下列說法正確的是（）A．黑色物質是由石蠟蒸氣冷凝而成 B．黑色物質是由石蠟不充分燃燒產生 C．黑色物質不能與O2發生燃燒反應 D．鐵質輸水管的內壁若采用超疏水性材料能防銹蝕20．一定質量的CH4可與常見物質M反應，同時放出少量熱量；將所得產物Cu2O與O2反應又生成M，同時放出較多熱量。其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．M中銅元素的質量分數比Cu2O中的高 B．理論上反應每生成44gCO2，同時生成18gH2O C．理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2 D．過程①可將CH4中的部分能量儲存于Cu2O中三、非選擇題21．揚州既是世界美食之都，更是一座擁有兩千多年歷史的文化旅游名城。（1）揚州早點是一張靚麗的城市名片。①揚州包子面皮如雪。面皮的主要成分為淀粉，淀粉屬于（填字母）。A．糖類B．油脂C．蛋白質②大煮干絲富含蛋白質。蛋白質在人體內轉化為能被吸收的小分子化合物，這類化合物稱為。③翡翠燒賣色澤翠潤，所用天然色素來自新鮮綠色蔬菜。獲取天然色素時，將菜渣與菜汁分離開可采用的方法。（2）青磚黛瓦訴說著揚州的歷史。①《天工開物》中介紹了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟”。相關反應為水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質，其化學方程式為。②古代建筑工匠常用糯米灰漿粘合墻磚，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰漿屬于（填“復合材料”或“金屬材料”）。熟石灰的化學式為，在空氣中熟石灰最終轉化為（填化學式）。③“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠?！便~綠是銅發生一系列復雜反應的產物，空氣中參與該反應過程的物質有（填化學式）。22．空氣質量意味著生活質量。（1）下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數據（通常狀況）。物質吸入空氣（體積分數/%）呼出氣體（體積分數/%）氮氣7875氧氣2116二氧化碳0.034水蒸氣ab①氮氣的化學性質比較（填“穩定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發生變化，實驗中呼出氣體的總體積吸入空氣的總體積（填“＞”“＝”或“＜”）。②呼吸時消耗O2產生CO2，該過程能量（填“吸收”或“釋放”）。呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，實驗中其體積分數ba（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。①每114gC8H18完全燃燒，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，則m＝g。②與完全燃燒相比，等質量的C8H18不完全燃燒時會產生CO，消耗O2的質量（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染環境外，燃料不完全燃燒還會產生的問題是（寫出一種）。（3）“遠在高空是地球衛士，近在身邊是健康殺手?！背粞酰∣3）對環境的作用需辯證地認識。①高空中臭氧層能吸收紫外線。有學者認為，致冷劑氟利昂進入高空大氣后會產生氯原子（Cl?），引發以下反應：Cl?+O3═ClO?+O2Ⅰ2ClO?═2Cl﹣+O2ⅡCl?加快了上述轉化過程總反應的速率，但自身的質量和化學性質在總反應前后沒有發生變化，其作用是，該轉化過程總反應的化學方程式為。②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于（填“單質”或“化合物”），O3可表示一個（填“原子”“分子”或“離子”）。（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表達的觀點是（填字母）。A．分子聚集形成物質，分子在不停地運動B．在化學變化中原子既不會產生，也不會消失C．原子內部結構復雜，原子不是構成物質的最小微粒23．實驗室可利用Zn與稀硫酸的反應制取H2。（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。A．將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中B．將水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中（2）Zn與稀硫酸反應的化學方程式為。（3）圖1所示的儀器B、D的名稱為、，組裝制取H2的發生裝置應選用的儀器為（填字母）。（4）為收集并準確測量H2的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的。（5）相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質可以通過法收集H2，若用圖2所示裝置測量生成H2的體積，H2應從（填“甲”或“乙”）管通入。（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應快慢的因素，進行以下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應，測量產生10mLH2（通常狀況）所需的時間，下表為實驗數據：實驗編號硫酸的質量分數/%硫酸的體積/mL鋅粒的質量/g時間/s11010178210102573401019①比較實驗1、2的數據，可以得出的結論是。②由實驗數據可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是。③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產生相同體積的H2所需的時間，還可采用的測量方法是（寫出一種）。24．CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點。（1）控制CO2的排放，是為了減緩效應，加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度（填“增大”“不變”或“減小”）。（2）石灰石循環法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集CO2，將所得產物在高溫下煅燒可重新獲得CaO，高溫煅燒時反應的化學方程式為，生成的CaO疏松多孔，結構與活性炭相似，其在捕集過程中對CO2具有良好的性。（3）對CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構成物質的微粒視角分析，該過程主要改變的是。干冰能用于人工降雨，是因為。（4）CO2可用于食品保鮮，實驗測得氣體中CO2的體積分數與溶液pH的關系如圖1所示。①氣體中CO2體積分數增大時，造成圖示變化的主要原因是溶液中濃度增大（填化學式）。②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質。（5）已知一定條件下CO2與H2以質量比11：2反應可生成CH4．與該反應類似，不同條件下，CO2與H2反應也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇時參加反應的CO2與H2的質量比＝。（6）為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對該公園一年內每天的氣溫及光合有效輻射進行測量，結果見圖2和圖3．通過測量其一年內每天空氣中CO2含量等數據，分析所得碳交換的結果見圖4．碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質量表示，正值為凈吸收CO2，負值為凈釋放CO2。①由如圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有。②為進一步研究環境因素對公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發，還需測量的重要因素是其一年內每天的變化。25．以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如圖：已知“沉淀”時的主要反應為：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價為。FeO（OH）可表示為mFe2O3?nFe（OH）3，＝。（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。①“沉淀”時調節溶液的初始pH約為4，過程中應始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需不斷加入物質Z調節溶液的pH，Z應具備的性質有（填字母）。A．能與酸反應B．能與堿反應C．不與FeO（OH）反應②“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是。（3）“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為（填離子符號）。（4）“煅燒”時反應的化學方程式為。（5）如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產品中Fe2O3質量分數的影響。煅燒溫度較低時，產品中Fe2O3質量分數較低，其原因是。當煅燒溫度達800℃時，繼續升高溫度，產品中Fe2O3質量分數降低，且鐵元素質量分數升高，所得產品發黑，其可能原因是。（6）用該方法制備Fe2O3，計算理論上13.9tFeSO4?7H2O（相對分子質量為278）可制得Fe2O3的質量（寫出計算過程）。

2020年江蘇省揚州市中考化學試卷參考答案一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1．C；2．D；3．C；4．