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文檔簡介

專題六物質的量第1講物質的量的單位——摩爾知識銜接知識點一物質的量及其單位【初中知識回顧】初中我們學過化學方程式的含義,請從宏觀和微觀兩個角度談一談該化學方程式有何含義?S+02===so2【引課】從宏觀上看,發生化學反應的物質之間是按照一定的質廉關系進行的,物質是可稱量的。從微觀上看,化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的,而微觀粒子是難以稱量的。那么,對化學反應進行定量研究時,能否將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯系起來呢?為此,國際上采用了一個新的物理量——物質的量。【新課知識梳理】就像長度可用來表示物體的長短,溫度可表示物體的冷熱程度一樣,物質的量可用來計量大量微粒的集合體中微粒的多少,其符號為小它是國際單位制中的七大基本物理量之一。[資料卜片]國際單位制(SD的7個物理量及基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度1(L)米(m)時間t秒(s)質量m千克(kg)溫度T開爾文(K)發光強度I(Iv)坎德拉(cd)電流I安培(A)物質的量n摩爾(mol).物質的量的概念物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,表示,符號:[特別提醒]“物質的量'’是一個專有名詞,不能分開,也不能說成“物質量”或“物質的質量.物質的量的單位——摩爾

摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號:O(1)標準:Imol粒子集體所含的粒子數與蠅12c中所含的碳原子數相同,約為。(2)計量對象:、、離子、電子、質子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。[特別提醒]使用摩爾作單位時,必須指明微粒的名稱,如1molHz,而不能表示為1mol氫。.阿伏加德羅常數(1)概念:Imol任何粒子的粒子數,符號為。(2)近似值:。(3)單位:o(4)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系:〃=。[思考l]lmolCKImold",1molCL的涵義一樣嗎?為什么?[思考2]能不能說阿伏加德羅常數就是6.02x1023?[練習1]判斷下列說法是否正確。(1)1mol[練習1]判斷下列說法是否正確。(1)1mol任何物質都約含有6.02x1()23個原子。(2)阿伏加德羅常數個粒子的集合體就是Imol,(3)摩爾是一個基本物理量。()Imol水中含有2moi氫和Imol氧。(1molNa2co3中含有2molNa+o(1molNH3所含原子數約是2.408x102%()0.012kg12c中約含有6.02x1()23個12(()))()A.lmol鉛筆B.2mol氧C.4molH2D.lmol面粉[練習3]0.5molH2O中含有的分子數是,含有的原子總數是,含有的氫原子數是[練習4]科學家發現一種化學式為H3的氫分子。10101%和111101出具有相同的()A.分子數B.原子數C.質子數D.電子數[練習5](1)求下列各物質所含有的原子數。①0.5molCO2:;?0.2molH2SO4:;(§)3molH3Po篦;(2)0.2molCuSO4中含有molCu2+,含有的SO?-數目為。(3)含有0.12molO的SCh的物質的量為mol;O.lmolCuSOKFhO中含有molH2Oo[題后總結].使用物質的量時,必須指明粒子的種類,表述要確切。如:"1molO”表示1moL氧原子,“1m0l。2”表示1mo]氫今壬上"1mol02f表示imol/離子,而不能說“1mol氧”。因為“氮”是元素名稱而不是微粒名稱。.用“摩爾”可以計量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團等),但不能表示宏觀物質,如不能說力mol大米”。%J以指1mol任何粒子的粒子數,一定要明確指出是何種粒子,如1丁0ICH4含有的今子數為Na,原于忠教為SNa。.涉及稀有囪體時要注意Jie、Ne、Ar為單原子分子,Q2、她、出等為雙原子分子,臭氧(。3)為三原子分子等。.對于“整體”和“部分”的物質的量求算問題,可以先討論1個“整體”中有幾個“部分[再延伸至Imol“整體”中有多少mol“部分”。例如:0.2molCuSO^H?。中金有L8moi的0原子.知識點二摩爾質量【新課知識梳理】.摩爾質量(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量,符號為,單位是(或g?mo「1(2)物質的摩爾質量以g/mol(或g-mo「)為單位時,在數值上等于該物質的或(3)物質的量、質量和摩爾質量的關系:〃=。[注意].摩爾質量(單位為g/mol)只是在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量,二者的單位和含義均不相同。.對某個具體物質來講,摩爾質量都是固定值,不隨物質的量的多少而改變。[思考3]Na與Na+的摩爾質量都是23g/mol,這種說法正確嗎?[練習6]計算下列物質的摩爾質量。(1)H2:;(2)O2:;(3)H2O:;(4)CO2::(5)Fe::(6)H2so4:。.物質的量與粒子數、摩爾質量的關系〃、加M、N、Na之間的關系儲+NaxMNx/VA〃!M團(粒子數)(物質的量)(質量)

p/?>N、Na三個量中,已知任意兩項可求第三項〃=料2求可時,概念性問題用Na,數字性問題用6.02xl0%noLNa〔3N與〃成正比,判斷粒子多少時只判斷其〃的多少即可加[1〃?、〃、M三個量中,已知任意兩項可求第三項M2先求M,再求M「Ar讀IN、Na、〃?、M四個量中,已知任意三項可求第四項以一研2該等式中一般Na、M為已知,則N與m可互求[練習7]下列說法正確的是()16go2所含的分子數為6.02x1023個0.5molH2so4含有的原子數目為3.5M\18gH2O中原子的物質的量為1mol22g物質A中含有的分子數為3.01x1()23,則a的摩爾質量為44g[練習8]3.18gNa2c。3物質的量是多少?[練習9]完成下列問題:(1)49gH2s04的物質的量是mol(2)2.5molCaCCh的質量是g0.02mol某物質的質量為0.73g,,則該物質的摩爾質量為g/mol鞏固訓練.下列說法正確的是()A.1mol氫約含有6.02x1023個微粒B.比的摩爾質量是2g1molOz的質量是32g,含有的氧原子數為2Na2刈個H2sCh分子的摩爾質量為196g/mol2.3.2g2.3.2g某物質中含有6.02x1022個分子,2.3.2g某物質中含有6.02x102.3.2g某物質中含有6.02x1022個分子,則該物質的相對分子質量為()A.16A.16B.64C.32D.A.16B.64C.32D.963.下列物質中所含原子數最多的是3.下列物質中所含原子數最多的是0.3molSO?66gCO3.下列物質中所含原子數最多的是0.3molSO?66gCO2C.6.02x1()23個NH3分子C.6.02x1()23個C.6.02x1()23個NH3分子D.4c時18ml的水4.設必代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.含Na個H的H2的物質的量為1molNa個CO和1molN2所含分子數相等Na個H2so4與ImolH3PCh所含氫原子的個數比為1:10.1molC的質量為12g5.關于2moi二氧化碳的敘述中,正確的是()A.質量為44gB.有6mol原子C.分子數為6.02x為23D.摩爾質量為44g.實驗室制取Ch的反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比是()A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4.下列關于物質的量的敘述中,正確的是()1mol任何物質中都含有6.02x1()23個分子0.012kg,2C中含有約6.02x1023Na個碳原子1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子1molNc中約含有6.02x1()24個電子8.根據所學知識填空。(1)1mol0含有個0;(2)1.5molH2O含有個H2O;(3)1mol電子含有個電子;(4)6.

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