第3節氧化還原反應第1課時認識氧化還原反應基礎過關練題組一氧化還原反應的判斷1.(2021安徽合肥九中高一上段考)日常生活中的許多現象與化學反應有關,下列現象與氧化還原反應無關的是()A.鑄銅塑像上出現銅綠[CU2(OH)2c。3]B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鐵質菜刀生銹.(2021山東濟寧鄒城一中高一上月考)將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶點燃中，鎂條繼續燃燒,反應的化學方程式為CO2+2MgJC+2MgO,該反應屬于()①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥.[2020福建福州八縣(市)高一上期中聯考]古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應的是()A.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金題組二氧化還原反應的實質解析Q)3Cu+8HNO3——3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。,反應中銅元素化合價由0價升高為+2價，硝酸中氮元素化合價由+5價降低為+2價，所以電子轉移的方向和數失去3X2。II3Cu+8HNOs3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O目可表示為得到2X3c-O(2)該反應的離子方程式為3Cu+8H++2N0g—3Cu2++2NOT+4H2。。(3)19.2gCu的物質的量是0.3mol，aHNO3)=5x0.2mol=lmol,HNO3過量。設生成的NO在標準狀況下的體積為址,則有：3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O3mol44.8L0.3molAt高二絲之解得后4.48。根據上述分析可知,3mol銅參加反應轉移6moi電子，所以0.3mol銅反應轉移0.6mol電子;根據氮原子守恒,反應后N0&的物質的量為lmol-0.2moi=0.8mol,反應后N03的物質的量濃度為0.8mol+0.2L=4mol?L-i。8.答案得到5eX2II2KMnO,+16HCl(濃2KCl+2MnCl2+5Clzf+8H2O(1)失去IcTXlO(2)收3)100.45解析(1)根據反應的化學方程式可知反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,CI元素化合價從-1價升高到0價，則用雙線橋表示出該反應轉移電子的方向和得到5e-X2II2KMnO,+16HCK濃)2KCH-2MnCl2+5Cl2f+8H2O數目為失去lc-x10o(2)由上述分析可知，轉移lOmol電子時生成5moicL,則生成0.5molCb時轉移電子的物質的量是lmol,電子數為Ng⑶15.8gKMnO4的物質的量是15.8g+l58g?moli=0.1mol,完全反應消耗HCI0.8moloHCI的物質的量是1.2mol,因此HCI過量，生成氯氣0.25mol,根據氯原子守恒可知反應后溶液中氯離子的物質的量是1.2mol-0.25moix2=0.7mol,在反應后的溶液中加入足量的AgNCh溶液,可生成0.7mol氯化銀沉淀,質量是0.7molx143.Sg-mol^100.45goA.化合價的升降B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失5.(2021湖北武漢華中科技大學附屬中學高一上月考)下列說法正確的是()A.氧化還原反應的實質是元素化合價的升降B.氧化還原反應一定有氧元素參加C.有單質參與的反應一定是氧化還原反應D.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應題組三氧化還原反應與四種基本反應類型的關系.氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不屬于1、2、4范圍內的是()A.CI2+2KP~I2+2KCI△B.NH4HCO3-NH3T+CO2t+H2OC.2FeCI2+Cl2-2FeChD.3NO2+H2O~=2HNO3+NO.(2021北京第四十三中學高一上階段性考試)利用鋅渣(主要成分是Zn和FeSO4)制備氯化鋅的主要工藝流程如下：反應器1中的主要反應有:①BaCL+FeSCU-FeCI2+BaSO4l,@Zn+FeSO4-ZnSO4+Fe,(3)Zn+2HCI=_ZnCL+WT。(1)反應①屬于基本反應類型中的反應。(2)上述反應(填序號)屬于氧化還原反應,判斷依據為。題組四氧化還原反應中電子轉移的表示方法.下列氧化還原反應中，表示電子轉移的方向和數目正確的是0失去4eX1kc點燃L、S+O2SO2IfA.得到2X2c-失去6eXIr3H2升H2sON濃)一SO2+SC+2H2OIJ得到6c-X1得到2eX1IIFe+H2sO4FeSO4+H2tIf失去2Xc-得到2X6eII14HC1(濃)+K2O2O7-2KCl+2CrC13+3C12十+7H2OIf失去6X259.用雙線橋法標出下列氧化還原反應的電子轉移情況。(l)CI2+2NaBr-=2NaCI+Br2(2)3NO2+H2O;~2HNO3+NO能力提升練題組一氧化還原反應的綜合判斷1.(2020湖北武漢部分重點中學高一上期中,*)下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B.某金屬元素M由化合態變為游離態,M一定被還原得到6eIIKCIO3+6HCK濃)^KC1+3cl22+3%0失去失去6c-失去6c-失去6c-D.非金屬單質在反應中只能被還原2.（*）CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4_=2CI02t+K2S04+2C02t+2H20o下列說法正確的是（）A.該反應為復分解反應B.KCI03在反應中得到電子C.H2c2。4在反應中沒有元素化合價變化D.KCI03發生了氧化反應3.（2020福建莆田第六中學高一上月考,*）制備單質硅時，主要化學反應高溫高溫高溫有:①SiO2+2C~Si+2COT,②Si+2CL^—SiCU,③SiCl4+2H2^-Si+4HCL下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（）A.①③為置換反應B.①②③均為氧化還原反應C.三個反應的反應物中硅元素化合價均升高D.②為化合反應4.（2020湖北武漢部分重點中學高一上期中”）CO2的過量排放形成溫室效應，將CO2催化還原成CO是一種不錯的設想。來自南開大學、浙江大學和多倫多大學等的多個團隊強強聯手研制了一種納米級氧化亞銅（CU2。）,其催化性能顯著。實驗過程中發現，納米級氧化亞銅（CU2。）會在殘留的C卜作用下，被溶液中溶解的6進一步氧化，該反應的離子方程式為2CU2O+O2+2CI-+4H20~;2CU2（OH）3CI+2OH-。下列有關說法正確的是（）A.納米氧化亞銅是一種膠體B.反應中CU2O發生還原反應C.為避免氧化亞銅被氧化,可以預先將溶液煮沸D.為檢驗殘留液中是否有C匕可以取樣加入AgN03溶液，觀察是否有白色沉淀生成5.(2020山西應縣一中高一期中,*)下列表示反應中電子轉移的方向和數目正確的是()-1A.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OTOC\o"1-5"\h\zIf失c-得2Xe-IIB.2FeCl24-Cl2-2FeCl3IJ失2Xc-失6e-IIC.H2S+H2s(濃)=S(+SO2+2H2OIJ得6<r得￡D),+Mn(),+(),T失2x-題組二氧化還原反應電子轉移的簡單計算.(*)已知反應3cli+8HNOM稀1—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。,當轉移3mol電子時，發生還原反應的HNO3的物質的量為().(*)已知19.2gCu與200mL5mH稀硝酸充分反應,化學方程式為3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOT+4H2OoQ)用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目:。(2)寫出該反應的離子方程式:。（3）標準狀況下，產生NO氣體的體積為;轉移電子的物質的量為;反應后N03的物質的量濃度為。（忽略反應前后溶液體積的變化）8.（2020河南洛陽一中高一上月考,*）已知KMnCU與濃鹽酸反應的化學方程式為2KMnO4+16HCI（濃）一2MnCl2+8H2O+2KCI+5C",回答下列問題：（1）請用雙線橋表示出該反應轉移電子的方向和數目:。（2）當有0.5mol氯氣生成時，該反應轉移的電子數為（設M為阿伏加德羅常數的值）。（3）15.8gKMnO4與含1.2molHCI的濃鹽酸完全反應（假設HCI無揮發），在反應后的溶液中加入足量的AgNCh溶液,可生成g沉淀。答案全解全析第3節氧化還原反應第1課時認識氧化還原反應

基礎過關練l.C2.B3.B4.C5.D6.D8.A1.C鑄銅塑像上出現銅綠是空氣中。2、水蒸氣、CO2與銅發生化學反應的結果:2Cu+O2+H2O+C6—CU2（OH）2c反應中銅元素化合價升高,。2中氧元素化合價降低,該反應屬于氧化還原反應,A項不符合題意;充有氫氣的氣球遇明火爆炸,發生的反應是2H2+。2幽建2H2。,氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應,B項不符合題意;大理石的主要成分是CaCO3,與酸雨反應:CaCO3+2H+—Ca2++CO2f+H2。,此反應中沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應,C項符合題意;鐵質菜刀生銹，是鐵與空氣中。2、水蒸氣共同作用的結果:2Fe+詢+AH2O—Fe2O3?AH2。,鐵元素化合價升高,。2中氧元素化合價降低,該反應屬于氧化還原反應,D項不符合題意。2.B反應CO2+2Mg^C+2MgO中,Mg元素化合價由0價升高為+2價,碳元素化合價由+4價降低為0價,屬于氧化還原反應;該反應為一種單質和一種化合物生成另外一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應;反應為固體與氣體之間的反應，沒有離子參加反應，不是離子反應。3.BA項，詩句描述的過程中沒有涉及化學反應;B項，爆竹燃燒涉及氧化還原反應;C項,石灰石受熱分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應;D項，沙里淘金屬于物理變化。.C氧化還原反應的實質為電子的轉移(電子的得失或偏移)，化合價的升降為特征，故選C。.D氧化還原反應的實質是電子的轉移，故A錯誤;氧化還原反應不一定有氧元素參加，故B錯誤;有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，故C錯誤;發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應,如氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既發生氧化反應又發生還原反應，故D正確。.DCI2+2KI——I2+2KCI,是氧化還原反應也是置換反應，故A不滿足題意;NH4HCO3ANH3T+CO2T+H2。,沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故B不滿足題意;2FeCl2+Cl2——2FeCb,是氧化還原反應,也是化合反應，故C不滿足題意;3NO2+H2O——2HNO3+NO,氮元素化合價變化，是氧化還原反應，但不是化合反應、分解反應、置換反應中的任意一種，故D滿足題意。.答案Q)復分解(2)②③反應前后有元素化合價的變化解析(2)反應②③均是置換反應，反應前后有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應。.AB項中的線橋畫錯了,H2s被氧化為S,H2s。4被還原為SO2;C項中Fe失電子,H2SO4得電子;D項中的線橋上得、失電子數應該都是6e;A項正確。TOC\o"1-5"\h\z化合價降低?得到leX2IICl24-2NaBr2NaCH-Br2.答案Q)化合價升高，失去IcX化合價升高,失去1-X2II3NO24-H2O2HNO3+NOcIJ(2)化合價降低，得到2bXl解析Q)根據反應Cl2+2NaBr—2NaCI+Br2可知,。2中CI的化合價降低,NaBr中化合價降低,得到leX2IICl24-2NaBr2NaCl+Br2Br的化合價升高，用雙線橋法表示為化,價升H,失去Ic-lz。(2)根據反應3NO2+H2O——2HNO3+NO可知,N02中N的化合價既升高又降低,化合價升高，失去leX2TOC\o"1-5"\h\zII3NO2+H2(>~2HNO3+NO用雙線橋法表示為化合價降低，得到2bXlo能力提升練l.B2.B3.C4.C5.D6.C1.B氧化還原反應中有一種元素被氧化時,不一定有另一種元素被還原，可能發生自身氧化還原反應，某種元素化合價部分升高，部分降低，故A錯誤;金屬元素只有0價和正價，某金屬元素M由化合態變為游離態,M一定被還原，故B正確;6mRHCI中只有5moiHCI做還原劑，用雙線橋表示反應的電子轉移為得到5^X1IIKC1O3+6HC1(?c)KC1+3C1"+3H2O1一失去lbX5一，故C錯誤;非金屬單質在反應中可能被氧化，也可能被還原，故D錯誤。2.B該反應為氧化還原反應，不是復分解反應,A錯誤;Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,KCI03在反應中得到電子,B正確;H2c2。4中碳元素化合價發生變化,C錯誤;KCI03發生還原反應得到CIO2,D錯誤。.C①③反應形式為單質+化合物-另一單質+另一化合物，為置換反應，與題意不符,A