PAGE溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.下列說法不正確的是 ()A.硫是一種淡黃色能溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和地下水里C.硫是黑火藥的主要成分D.一些動、植物體內也含有硫元素【解析】選A。硫是一種淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,是黑火藥的主要成分。自然界中硫元素廣泛存在于海洋、大氣和地殼中,以及動、植物體內,火山噴發時,地殼中的硫元素會隨之進入大氣和水中。2.下列說法正確的是 ()A.硫質脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應,體現了硫的還原性C.硫與鐵粉和銅粉分別反應,都可生成二價金屬硫化物D.從硫的化合價角度分析,單質硫既具有氧化性又具有還原性【解析】選D。A項,硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,錯誤;B項,S與H2反應生成H2S,體現了S的氧化性,錯誤;C項,Fe與S反應生成FeS,Fe為+2價,Cu與S反應生成Cu2S,Cu為+1價,錯誤;D項,硫單質中硫元素為0價,位于中間價態,既有還原性又有氧化性,正確。3.(教材改編題)葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。此酒營養豐富,保健作用明顯,它能調整新陳代謝的性能,促進血液循環,防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說明書,我們可以看到“食品添加劑:二氧化硫”。下列說法正確的是 ()A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現了它的漂白性【解析】選B。適量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作為添加劑,A項錯誤,B項正確;SO2中S為+4價,硫酸中的S為+6價,為相鄰價態,不會發生氧化還原反應,C項錯誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,發生氧化還原反應,體現SO2的還原性,D項錯誤。【補償訓練】關于SO2下列變化和其相應性質對應關系不正確的是 ()A.品紅溶液褪色——漂白性B.導致酸雨——酸性氧化物C.高錳酸鉀溶液褪色——漂白性D.通入H2S溶液中變渾濁——氧化性【解析】選C。SO2具有漂白性,能夠和某些有色物質結合生成無色物質,能使品紅溶液褪色,但是不能漂白酸堿指示劑,A正確;SO2具有酸性氧化物的通性,空氣中的二氧化硫能夠與水反應生成亞硫酸,在空氣中氧化為硫酸,隨雨水落下形成酸雨,二氧化硫是導致酸雨的原因,B正確;SO2具有還原性,被氧化劑氧化為SO3或硫酸,所以能使高錳酸鉀溶液褪色,C錯誤;二氧化硫中的硫元素化合價是+4價,具有弱氧化性,通入H2S溶液中,溶液變渾濁,反應方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,二氧化硫表現的是氧化性,D正確。4.(2019·菏澤高一檢測)下列說法中不正確的是 ()A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反應,并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性,但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色【解析】選A。CO2是無毒氣體,A項錯誤;SO2、CO2作為酸性氧化物,與澄清石灰水反應現象相同,都能看到先有沉淀,然后沉淀溶解,B項正確;SO2遇石蕊溶液變紅,但不能褪色,C項正確;SO2和氯水均有漂白性,可使品紅溶液褪色,D項正確。5.SO2溶于水后所得溶液的性質是 ()A.有氧化性,無還原性,無酸性B.有氧化性,有還原性,有酸性C.有還原性,無氧化性,無酸性D.有還原性,無氧化性,有酸性【解析】選B。SO2溶于水得到的亞硫酸具有酸性,亞硫酸中S為+4價,是中間價態,既有氧化性,又有還原性。6.某化學興趣小組從新聞中得知,2019年2月14日,廣東省市場監督管理局在全省組織開展節日食品專項監督抽檢工作,某公司生產的甘草中檢出二氧化硫不符合食品安全國標。于是查閱資料得知:二氧化硫是食品加工過程中常用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。不法商販常常采用加熱硫黃的方法來熏制食品,達到漂白的效果。(1)根據所學知識可以采用什么方法檢測漂白方法使用了SO2?(2)SO2作防腐劑和抗氧化劑體現SO2的什么性質?(3)寫出采用加熱硫黃的方法來熏制食品時發生反應的化學方程式。【解析】(1)SO2漂白后得到的無色物質不穩定,受熱分解,恢復原色。(2)SO2具有還原性,可用作抗氧化劑。(3)硫黃在加熱條件下與氧氣反應生成SO2。答案:(1)取漂白后的物質加熱,若恢復原色,則采用SO2進行漂白(2)還原性(3)S+O2SO2關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.通常情況下,以下氣體不能用濃硫酸干燥的是 ()A.SO2 B.Cl2 C.HCl D.H2S【解析】選D。濃硫酸具有強氧化性,不能用于干燥還原性氣體。2.下列各物質中,常溫下能持續發生反應,且產生大量氣體的是()A.鐵與濃硫酸 B.碳與稀硫酸C.銅與濃硫酸 D.鐵與稀硫酸【解析】選D。鐵在濃硫酸中發生鈍化,碳與稀硫酸不反應,銅與濃硫酸常溫下不反應,常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣。3.(教材改編題)國家為了規范管理危險品,頒布了《危險品目錄》,其中硫酸是危險品,且是三類易制毒。經營硫酸,除了要有危險化學品經營許可證,還要辦理非藥品類易制毒化學品經營備案證明。下列關于硫酸性質的描述中,正確的是 ()A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性B.由于濃硫酸具有吸水性,故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗C.稀硫酸與鐵、鋁反應,濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應D.濃硫酸與Cu的反應中有少量黑色固體生成,可能是CuO【解析】選D。濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A項錯;濃硫酸可將有機物中氫、氧兩種元素按水的組成比脫去,使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”,表現了濃硫酸的脫水性,B項錯;濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化,C項錯。【補償訓練】(2019·煙臺高一檢測)向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成。下列敘述不屬于產生該現象的原因的是 ()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發性D.氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低【解析】選A。濃硫酸與鹽酸混合時,濃硫酸吸水,放出熱量,溫度升高,鹽酸具有揮發性產生HCl氣體,遇到水蒸氣生成鹽酸液滴,故有白霧生成。4.在如圖的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現象敘述不正確的是 ()A.蘋果塊會干癟 B.膽礬晶體表面有白斑C.小試管內有晶體析出 D.pH試紙變紅【解析】選D。A、B、C項中濃硫酸顯示吸水性,D項中濃硫酸顯示脫水性,使pH試紙變黑。5.為了檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子,下列操作最合理的是 ()A.先加氯化鋇溶液,再加鹽酸B.先用鹽酸酸化,再加氫氧化鋇溶液C.先用鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.用氯化鋇溶液【解析】選C。檢驗硫酸根離子時常用Ba2+,但是需要排除Ag+、C和S的影響,通常先用鹽酸酸化溶液,排除C、S、Ag+的影響以后,再用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。6.已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下: (1)操作a的名稱為________,在操作b中玻璃棒的作用是__

_______。

(2)進行步驟③后,判斷BaCl2過量的方法是

____________(寫出步驟、現象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?________(填“能”或“不能”),原因是__

___________________________。

【解析】(1)過濾是用于分離難溶性固體和可溶性物質的方法,則操作a的名稱是過濾。操作b是將NaCl溶液加熱蒸發生成NaCl固體,所以在操作b中玻璃棒的作用是攪拌,使濾液受熱均勻,防止液體飛濺。(2)BaCl2會和Na2SO4溶液反應產生白色沉淀,所以判斷BaCl2過量的方法是靜置,取少量上層清液于試管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀產生,則證明BaCl2過量。(3)步驟⑦中,向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3,若用硫酸代替鹽酸,會引入新的雜質離子S,所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸。答案:(1)過濾攪拌,使濾液受熱均勻,防止液體飛濺(2)靜置,取少量上層清液于試管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀產生,則證明BaCl2過量(3)不能若用硫酸代替鹽酸,會引入新的雜質離子S7.皮蛋,又稱松花蛋,因其獨特的口味,是不少市民心愛的食物。傳統皮蛋主要原料有生石灰、純堿、食鹽、紅茶、植物灰等。央視曝光了江西南昌皮蛋生產企業使用工業硫酸銅“炮制”皮蛋,工業硫酸銅中含有大量重金屬。實驗證明銅在低溫下不能和O2發生反應,也不能和稀硫酸共熱發生反應。(1)但工業上是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態下發生的一系列什么反應?寫出反應的化學方程式。(科學探究)(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備CuSO4溶液,在該反應中硫酸表現什么性質?氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少?寫出反應的化學方程式。(科學探究)(3)試分析以上兩種方法哪種好?說明原因。(科學態度·社會責任)【解析】(1)在稀硫酸存在的條件下,Cu與O2反應后的產物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4;(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應,Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸表現酸性(生成CuSO4)和氧化性(生成SO2),氧化劑(H2SO4)與還原劑(Cu)的物質的量之比為1∶1。(3)第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應,濃硫酸會被還原為SO2,其利用率降低且生成的氣體有毒,故第一種方法好。答案:(1)Cu與O2反應生成CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO42Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O(2)酸性和氧化性1∶1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)第一種方法好①制得相同質量的產品,第一種方法消耗的硫酸少;②第二種方法生成SO2,會造成大氣污染;③第一種方法節約能源關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.下列轉化不能一步實現的是 ()A.S→H2S B.S→SO3C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2【解析】選B。S與H2反應生成H2S,A正確;S與O2反應只能生成SO2,SO2再與O2反應才能生成SO3,B錯誤;C.H2SO4與Cu、C等反應生成SO2,C正確;D.Na2SO3與H2SO4等強酸反應生成SO2,D正確。2.下列離子方程式或化學方程式正確的是 ()A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:C+SO2CO2+SC.鐵與硫混合加熱:2Fe+3SFe2S3D.濃硫酸與FeS混合:FeS+H2SO4(濃)FeSO4+H2S↑【解析】選A。在溶液中ClO-能將SO2氧化為S,本身被還原為Cl-,A項正確;溶液中通入足量SO2,應生成HS,B項錯誤;鐵與硫反應只能生成FeS,C項錯誤;濃硫酸具有強氧化性,能將H2S氧化,D項錯誤。3.(2019·聊城高一檢測)在下列反應中硫元素只表現氧化性的是 ()A.2Al+3SAl2S3B.S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑C.H2SH2+SD.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【解析】選A。A項,該反應中S的化合價由0價變為-2價,所以只體現氧化性,正確;B項,該反應中S的化合價由0價、+6價變為+4價,所以S體現氧化性和還原性,錯誤;C項,該反應中S的化合價由-2價變為0價,所以S只體現還原性,錯誤;D項,該反應中S的化合價由0價變為-2價、+4價,所以S體現氧化性和還原性,錯誤。4.取某地酸雨水樣進行分析,發現其pH隨時間變化的關系如圖,pH變化的主要原因是 ()A.亞硫酸的電離程度增大B.亞硫酸緩慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸發D.測定的pH有誤差【解析】選B。亞硫酸為弱酸,可被空氣中的氧氣緩慢氧化成強酸硫酸,致使溶液pH減小,選項B正確。5.(2019·北京西城區高一檢測)某同學在研究Fe與H2SO4的反應時,進行了如下實驗。 (1)實驗Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應的離子方程式為

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(2)實驗Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應很快停止,其原因是

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(3)實驗Ⅲ中,加熱后產生大量氣體,a試管中溶液的紅色褪去,c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中反應的離子方程式是

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(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學們得出以下結論:①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素,稀硫酸的氧化性源于__

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②造成反應多樣性的主要因素有

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【解析】(1)Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)濃硫酸具有強氧化性,生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面,發生鈍化。(3)實驗Ⅲ中,鐵與稀硫酸反應生成氫氣,和濃硫酸共熱反應生成二氧化硫,實驗中未檢測到可燃性氣體,說明反應中沒有氫氣生成,二氧化硫具有漂白性,使品紅溶液的紅色褪去,二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉,反應的離子方程式為SO2+2OH—S+H2O;(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性表現在+6價的硫元素上,稀硫酸的氧化性表現在+1價的氫(H+)元素上;②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等。答案:(1)Fe+2H+Fe2++H2↑(2)鐵表面生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行(3)SO2+2OH-S+H2O(4)①+1價的氫元素②反應物的濃度、溫度(合理即可)關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.下列反應起到了固氮作用的是 ()A.工業上N2與H2在一定條件下合成NH3B.NO與O2反應生成NO2C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制備化肥NH4HCO3【解析】選A。由定義知,氮的固定是將大氣中游離態的氮轉化成含氮化合物。2.(教材改編題)大家在吃薯條等膨化食品時,會發現袋子里東西并不多卻鼓鼓囊囊的,袋子里填充的是食品級的氮氣而非空氣。主要作用有三個方面:①延長食品的保質期;②可以抵御外界潮氣的侵入;③保護食品不被壓碎。下列關于N2性質的敘述中錯誤的是 ()A.氮氣在氫氣中能燃燒B.氮氣既具有氧化性,又具有還原性C.將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物屬于氮的固定D.氮氣與氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮【解析】選A。氫氣與氮氣在高溫、高壓、催化劑條件下才能反應,A錯誤;氮氣中氮元素的化合價可以升高,也可以降低,故既具有氧化性,又具有還原性,B正確;將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物屬于氮的固定,C正確;氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO,D正確。3.眾所周知,一氧化氮是一種大氣污染物,是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體,但是這種最常見、最簡單的氣體小分子在生物體內卻是一種重要的信使分子,具有保護心血管、降低血壓以及提高性能力的作用。下列關于NO的說法中錯誤的是 ()A.NO是無色氣體B.NO是汽車尾氣的有害成分之一C.可以用向上排空氣法收集NOD.NO在一定條件下也可作氧化劑【解析】選C。因NO可與空氣中的O2反應生成NO2,故NO不能用排空氣法收集,只能用排水法收集。4.(2019·湛江高一檢測)在NO2被水吸收的反應中,發生還原反應的物質和發生氧化反應的物質的質量比為 ()A.3∶1 B.1∶3C.1∶2 D.2∶1【解析】選C。3O2+H2O2HO3+O,3molNO2中,有2mol氮的價態升高,1mol氮的價態降低,所以發生還原反應的NO2與發生氧化反應的NO2的質量比為1∶2。5.下列物質之間的轉化不能通過一步反應實現的是 ()A.N2NO B.N2NO2C.NONO2 D.NO2NO【解析】選B。A項,N2+O22NO;C項,2NO+O22NO2;D項,3NO2+H2O2HNO3+NO。6.溴是深紅棕色揮發性液體。在空氣中迅速揮發為紅棕色氣體。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳,可溶于水形成橙黃色溶液。溴的熔點是-7.2°C,而沸點是58.8°C。同樣NO2也為紅棕色氣體。 某同學拿到一集氣瓶紅棕色氣體,但沒有標簽,無法直接確定它是什么成分。(1)你能幫助它利用最簡單的方法確定它的成分嗎?提示:由溴的沸點可知,可以采用降溫的方法解決,用冷水冷卻后,得到深紅棕色液體的是溴蒸氣,無明顯變化的是NO2。(2)該同學用玻璃片將集氣瓶蓋好,然后向其中加入少量水,振蕩后變為無色,溶液也為無色。則集氣瓶內紅棕色氣體是什么?出現該現象的原因是什么?提示:NO2。NO2與H2O反應生成無色的NO。(3)該同學對(2)中集氣瓶繼續進行操作:輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內,氣體又變為紅棕色。出現該現象的原因是什么?寫出化學方程式。提示:NO遇空氣中的O2,與之發生反應生成紅棕色的NO2,化學方程式為2NO+O22NO2。關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.(2019·唐山高一檢測)下列關于氨的敘述中,錯誤的是 ()A.氨易液化,因此可用作制冷劑B.氨易溶解于水,因此可用來作噴泉實驗C.氨極易溶解于水,因此氨水比較穩定(不容易分解)D.氨溶于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變為紅色【解析】選C。氨易液化,常用作制冷劑,A項正確;極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)可作噴泉實驗,B項正確;氨水不穩定,受熱發生分解反應(NH3·H2ONH3↑+H2O),放出氨氣,C項錯誤;氨水顯弱堿性,可使酚酞試劑顯紅色,D項正確。【補償訓練】某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣。下列提供的方法中能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是 ()A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【解析】選A。氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的藍色石蕊試紙不變色;濃硫酸難揮發,遇氨氣不產生白煙現象。只有A項能檢驗氨氣。2.關于銨鹽的敘述:①銨鹽易溶于水;②銨鹽中氮元素均為-3價;③銨鹽受熱易分解;④銨鹽只能跟堿反應,不能跟酸反應;⑤銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用。其中正確的是 ()A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④【解析】選B。銨鹽都是易溶于水的晶體,受熱易分解,且都能與堿反應生成NH3或NH3·H2O,①、③、⑤正確;NH4NO3中氮元素為-3價、+5價,②錯誤;NH4HCO3或(NH4)2CO3既可與堿反應,也可與酸反應,④錯誤。3.試管中盛有白色晶體,檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是()A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加濃氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的pH試紙放在試管口C.加濃氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D.加濃氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口【解析】選A。有的銨鹽如NH4NO3受熱分解不一定生成NH3,有的銨鹽如氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,溶于水顯酸性,A項不可行;NH3遇濕潤的pH試紙測得其pH大于7,遇濃鹽酸生成白煙,使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。B、C、D項可行。4.大型影劇院容納的人數眾多,防火安全非常重要,單就幕布而言防火等級分為4個等級。用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 ()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A.①② B.①④ C.③④ D.②④【解析】選C。氯化銨受熱分解,分解時吸收熱量,同時產生的氣體隔絕了空氣,故選C。5.關于如圖進行的實驗的說法中正確的是 ()A.若甲燒瓶內是氨氣,要產生噴泉,則燒杯中溶液一定呈酸性B.若乙燒瓶內是二氧化碳,燒杯中是堿溶液,用熱毛巾焐熱燒瓶片刻即可產生噴泉C.若丙裝置中X為HCl,則燒瓶內可產生白霧D.若丙裝置中通入氣體為Cl2,則燒瓶內一定無噴泉產生【解析】選B。因氨氣極易溶于水,故燒杯中可以是水,水呈中性,A錯誤;通過趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應,導致壓強減小,引發噴泉,B正確;NH3+HClNH4Cl,產生的是白煙而非白霧,C錯誤;發生反應:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,生成固體NH4Cl,氣體體積減小,燒瓶內可能產生噴泉,D錯誤。【補償訓練】某化學實驗小組同學利用以下裝置探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答:(1)若用如圖裝置收集氨氣時,應如何操作?并說明理由。(2)打開如圖裝置中的止水夾c,若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有哪些性質?(3)為防止環境污染,用水吸收多余氨氣,請畫出裝置圖。(4)甲同學設計用水吸收氨氣的裝置如圖,乙同學認為會產生倒吸,他在甲同學的裝置中加入了一種液體,就解決了問題,你知道他加入了什么?【解析】(1)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導氣管要伸入燒瓶底部。(2)能形成噴泉,證明氨水極易溶于水,酚酞變紅,說明水溶液顯堿性。(3)選擇裝置必須注意:①有利于氨氣的吸收;②防止倒吸。(4)產生倒吸的原因是氨氣極易溶于水,產生壓強差造成的,將氨氣先通入有機溶劑后再與水接觸,即可避免倒吸。答案:(1)關閉止水夾c,打開止水夾a、b,從a處通入氨氣氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導氣管要伸入燒瓶底部(2)極易溶于水;與水反應生成堿(3)答案合理即可,可如圖:(4)向水中加入一定量的四氯化碳,使氨氣經過四氯化碳后再進入水中6.(2019·廈門高一檢測)氨(NH3)是重要的含氮化合物。為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗裝置: (1)實驗裝置和所用藥品都正確的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

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(3)該實驗裝置與實驗室制備________的裝置相同。

【解析】實驗室制取氨氣反應的原理是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,是固體與固體需要加熱的反應,故與實驗室制取O2的裝置相同,制取的氨氣應用堿石灰干燥,而不能用濃硫酸干燥。答案:(1)丙(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)氧氣關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.下列因果關系不正確的是 ()選項原因結果A大量植樹造林溫室效應BSO2和NO2氣體的大量排放酸雨C含氮、磷等生活廢水的大量排放水華、赤潮D汽車尾氣的大量排放光化學煙霧【解析】選A。植物光合作用會吸收二氧化碳,大量植樹造林不會導致溫室效應,A錯誤;SO2和NO2氣體大量排放,最終會轉變成硫酸和硝酸,形成酸雨,B正確;氮、磷是植物的營養元素,含氮、磷等生活廢水的大量排放,會導致水體富營養化,藻類瘋長,引發水華、赤潮,C正確;汽車尾氣的大量排放,會產生氮氧化物,從而造成光化學煙霧,D正確。2.建材廠家常常在鋁質材料的表面鍍銅,提高材料的美觀程度。某興趣小組為除去鍍在鋁表面的銅鍍層,可選用的試劑是 ()A.稀硝酸B.濃硝酸C.稀硫酸D.濃鹽酸【解析】選B。Al在濃硝酸中鈍化,銅與濃硝酸可反應。3.公元八世紀,阿拉伯煉金術士賈比爾·本·哈揚在干餾硝石的時候發現并制得了硝酸,這是人類關于硝酸最早的記錄。下列關于硝酸的敘述正確的是 ()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣C.濃硝酸見光或受熱易分解,必須保存在棕色瓶中D.硝酸與銅的反應只表現出氧化性【解析】選C。NO2和硝酸中氮元素的化合價不相等,NO2不是酸性氧化物;硝酸與活潑金屬反應時常生成鹽和含氮氧化物;濃硝酸見光易分解,應保存在棕色細口瓶中;硝酸與銅反應生成硝酸銅及NO或NO2,硝酸既表現氧化性也表現出酸性。【補償訓練】下列對硝酸的認識不正確的是 ()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應屬于置換反應C.金屬與硝酸反應一定不產生氫氣D.可用鐵或鋁質容器盛裝濃硝酸【解析】選B。硝酸是強氧化性酸,且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,A正確;銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應都不是置換反應,B不正確;因為硝酸是強氧化性酸,金屬與硝酸反應均不產生氫氣,C正確;鐵或鋁遇冷的濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁質容器盛裝濃硝酸,D正確。4.已知3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則下列說法不正確的是 ()A.Cu作還原劑,HNO3作氧化劑B.HNO3在該反應中只有部分表現出了氧化性C.每生成22.4L(標準狀況)NO有3mol的電子轉移D.如果有8molHNO3被還原,則生成了2molNO【解析】選D。根據反應知,A項正確;HNO3在該反應中既表現酸性又表現氧化性,B項正確;根據雙線橋分析,該反應每生成2molNO轉移6mol電子,C項正確;HNO3被還原生成NO,若有8molHNO3被還原,則生成8molNO,D項錯誤。5.已知Fe3+溶液為棕黃色,Fe2+溶液為淺綠色,向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀鹽酸時,溶液的顏色變化應該是 ()A.顏色變淺 B.變為紅色C.沒有改變 D.變為棕黃色【解析】選D。Fe(NO3)2溶液中含有N,遇到鹽酸提供的H+,就形成一個硝酸溶液環境,該溶液具有強氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,溶液顯棕黃色。6.某化學小組為了探究銅與硝酸反應的情況,做了以下探究過程。按如圖進行反應: (1)開始反應會出現的現象是__________________________。反應的化學方程式為________________________。

(2)若銅有剩余,反應將要結束時發生反應的化學方程式是____________。

(3)待反應停止后,再加入少量質量分數為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是____________。

(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生氣體5.6L(標準狀況),消耗的硝酸的物質的量是__。

【解析】(1)開始發生反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,溶液逐漸變藍,有紅棕色氣體逸出。(2)隨著反應的進行,硝酸濃度不斷減小,故反應后階段發生的是銅與稀硝酸的反應。(3)加入稀硫酸后,H+與原溶液中的N構成強氧化性的環境,又能與過量的Cu反應,反應的離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)n(NOx)==0.25mol,故根據氮原子守恒可知,消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol。答案:(1)溶液逐漸變藍,有紅棕色氣體逸出Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)加入稀硫酸后,H+與原溶液中的N構成強氧化性的環境,又能與過量的Cu反應,反應的離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(4)0.65mol關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時,必須穿上10公斤重的航天服,我國宇航員的航天服是由我國科學家研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成的,主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述錯誤的是 ()A.它耐高溫、抗氧化 B.它比鋼鐵輕,但質地較脆C.它沒有固定熔點 D.它是一種新型無機非金屬材料【解析】選B。由題目信息中“連續纖維增韌”可知,該航天服的韌性很好,質地并不是很脆,B錯誤。2.下列試劑中,能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是 ()A.氫氟酸B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.水玻璃【解析】選C。氫氟酸應該保存在塑料瓶中;保存氫氧化鈉溶液用橡膠塞或軟木塞;水玻璃具有黏性,能使玻璃瓶與瓶塞牢固地黏在一起,也應該用橡膠塞或軟木塞。3.(2019·合肥高一檢測)下列反應不能一步完成的是 ()A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3C.Na2SiO3→H2SiO3 D.H2SiO3→SiO2【解析】選B。二氧化硅可與氫氧化鈉直接反應生成硅酸鈉;Na2SiO3溶液中通入CO2或加入鹽酸都可以生成H2SiO3;硅酸可直接加熱分解生成二氧化硅,故只有B符合題意。4.下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是 ()A.傳統無機非金屬材料是指:光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機非金屬材料的缺點,但強度比較差C.高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點D.傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽【解析】選C。A項中,光導纖維是新型無機非金屬材料;B項中,強度比較差是錯誤的;D項中新型無機非金屬材料中的光導纖維、單晶硅等其成分都不是硅酸鹽。5.硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。(1)下列物質不屬于硅酸鹽的是________。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2和CO2都屬于酸性氧化物,性質相似,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

_________,工藝師常用________________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作________。

(4)工業上常利用反應2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質,該反應中所含元素化合價升高的物質是_____________________________________(填化學式,下同),氧化劑是________________。

【解析】(1)生石灰是CaO,為堿性氧化物且不含硅元素,不屬于硅酸鹽。(2)SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸,因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又稱“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火劑。(4)題給反應中C(碳)被氧化,SiO2中+4價的硅被還原,因此SiO2作氧化劑。答案:(1)D(2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O氫氟酸(3)防火劑(4)CSiO2【補償訓練】(2018·長春高一檢測)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時得到一種可燃性氣體;②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);③SiHCl3與過量的H2在1100～1200℃的溫度下反應制得純硅,已知SiHCl3能與水劇烈反應,在空氣中易自燃。請回答:(1)第一步制取粗硅反應的化學方程式為__________________________。

(2)粗硅與HCl氣體反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為______。

(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):①裝置B中的試劑是____________________,裝置C中的燒杯需要加熱,目的是___________________。

②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象是______________________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________,裝置D中發生反應的化學方程式是______________________。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及________________________。

【解析】(1)粗硅的制取是用碳還原二氧化硅,化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(2)SiHCl3與SiCl4、HCl沸點相差很大,可用分餾法提純SiHCl3。(3)①因SiHCl3與水劇烈反應,故A中產生的H2必須干燥,因此B中的試劑為濃硫酸,且C中燒瓶需加熱,其目的是使SiHCl3汽化,加快其與H2的反應速率。②石英管中產生的物質應為硅,故D中有固體產生,由題給信息,制純硅的反應條件為1100～1200℃,此溫度下普通的玻璃容易軟化。③因高溫下H2與O2反應容易爆炸,故還應排盡裝置中的空氣。答案:(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)分餾(或蒸餾)(3)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質生成在題給反應溫度下(1100～1200℃),普通的玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl③排盡裝置中的空氣關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題。下列屬于新能源的是 ()A.氫氣B.煤炭C.天然氣D.石油【解析】選A。根據能源的分類進行分析,煤、石油、天然氣屬于不可再生能源,而太陽能、風能、核能、地熱能、氫能等屬于可再生能源,即新能源,答案選A。2.下列變化過程中需要吸收能量的是()A.氫氣球發生燃燒爆炸B.向污染的河水中投入生石灰C.D.【解析】選D。H2的燃燒、CaO與水的反應、氯原子形成氯分子的過程都放出能量;由氫分子變成氫原子的過程需要斷裂化學鍵,吸收能量。3.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉化為紅磷放出29.2kJ的熱量,則下列敘述正確的是 ()A.白磷比紅磷穩定B.紅磷比白磷穩定C.1mol白磷比1mol紅磷含有的總能量低D.紅磷轉化為白磷要放熱【解析】選B。1mol白磷轉化為紅磷放出29.2kJ的熱量,則1mol紅磷含有的總能量低,其比白磷穩定,其轉化為白磷要吸熱,故選B。4.(2019·聊城高一檢測)將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應一發生即停止加熱,反應仍可持續進行,直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了()A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量【解析】選B。反應發生后停止加熱,反應仍可持續進行說明反應為放熱反應,A錯誤,B正確;反應需要加熱才能發生,常溫下不能進行,C錯誤;反應是放熱反應,所以反應物的總能量高于生成物的總能量,D錯誤。【補償訓練】下列說法正確的是 ()A.對于吸熱反應,反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應C.形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時,反應為吸熱反應D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多【解析】選A。放熱反應在常溫下不一定能發生,如煤的燃燒,B錯誤;形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時,反應為放熱反應,C錯誤;等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量少,D錯誤。5.如圖所示,有關化學反應和能量變化的說法正確的是 ()A.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖b中生成物比反應物穩定C.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發生,圖b一定需要加熱才能發生【解析】選C。圖a中反應物總能量高于生成物總能量,則表示的是放熱反應的能量變化,A錯誤;圖b中反應物總能量低于生成物總能量,能量越低越穩定,則反應物比生成物穩定,B錯誤;圖b中反應物總能量低于生成物總能量,屬于吸熱反應,可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化,C正確;反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應沒有關系,D錯誤。【補償訓練】(2019·開封高一檢測)氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中,破壞1mol氫氣中的化學鍵吸收的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵吸收的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中,正確的是()A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3【解析】選D。H2+Cl22HCl是放熱反應,斷裂舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量,所以2Q3>Q1+Q2。6.如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下:①按圖所示將實驗裝置連接好;②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再關閉T形管活塞;③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水,觀察現象。試回答:(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是什么?(2)實驗中觀察到什么現象?(3)CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系如何?(4)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同的現象?【解析】(1)由于實驗要通過裝置中氣壓的變化來確定反應是否為放熱反應,所以實驗裝置要密封,為了確定裝置是否密封,實驗之前一定要檢查裝置的氣密性。(2)氧化鈣和水的反應是放熱的,所以試管內溫度升高,氣體壓強增大,將紅墨水(或品紅溶液)往右邊壓,故看到的現象為U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升。(3)氧化鈣和水的反應是放熱反應,放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量,故CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量。(4)由于氯化鈉和水不反應,混合時能量變化不明顯,試管內氣體壓強變化不明顯,故看不到相同的現象。答案:(1)檢查裝置的氣密性(2)U形管左端液面下降,右端液面上升(3)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2所具有的總能量(4)否關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.下列關于化學電源的說法正確的是()A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能C.充電電池可以無限制地反復放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環境友好電池【解析】選D。A項,干電池是一次性電池,放電之后不能再充電,A錯誤;B項,充電電池在放電時化學能轉化為電能,充電時將電能轉化為化學能,B錯誤;C項,充電電池不能無限制地反復放電、充電,C錯誤;D項,氫氧燃料電池的生成物是水,是一種環境友好電池,D正確。2.(2019·玉溪高一檢測)下列各個裝置中能組成原電池的是 ()【解析】選B。A中兩電極材料相同,不符合題意;C中酒精是非電解質,不符合題意;D中不能構成閉合回路,不符合題意。【補償訓練】下列裝置中,不能構成原電池的是()【解析】選B。A、C、D項都具備兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、閉合回路和自發進行的氧化還原反應的條件,都構成了原電池;B項,蔗糖溶液不是電解質溶液,不能構成原電池。3.(2019·聊城高一檢測)X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為 ()A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>X>Z D.Y>Z>X【解析】選C。根據原電池原理,負極的金屬比正極活潑,可知Y>X,根據金屬活動性順序和置換反應原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。4.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示()A.銅棒的質量 B.c(Zn2+)C.c(H+) D.c(S)【解析】選C。在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變為氫氣,銅棒的質量不變,A項錯誤;由于Zn是負極,不斷發生反應Zn-2e-Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,B項錯誤;由于反應不斷消耗H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低,C項正確;S不參加反應,其濃度不變,D項錯誤。5.等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖象表示如下,其中正確的是 ()【解析】選D。等質量的兩份鋅粉中,加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則a中發生的反應有Zn+Cu2+Zn2++Cu,Zn+2H+Zn2++H2↑,由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構成原電池,所以,a中的反應速率比b中的反應速率大,即反應完成所需的時間短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中產生的H2比b中產生的H2少。b中只發生反應:Zn+2H+Zn2++H2↑。符合條件的圖象是D。6.微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+ZnZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。(1)判斷正負極的材料。提示:根據電池總反應可知Zn失電子被氧化而溶解,Ag2O得電子被還原發生還原反應。因此Zn為負極材料,Ag2O為正極材料。(2)寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。提示:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,氧化反應。利用總的電池反應減去一極的電極反應式,就可以得到另一極的電極反應式。(3)判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。提示:電池工作時,電子由負極經外電路到正極,即電子從Zn極經外電路到Ag2O極。溶液中的陽離子流向電池的正極(Ag2O極),陰離子流向負極(Zn極)。(4)在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?提示:不變。電池中KOH只起到增強導電的作用,不參與反應,故電池使用過程中KOH的物質的量不變。(5)當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負極的質量。提示:32.5g。根據電極反應式1molZn失2mol電子,因此當通過電路1mol電子時,負極消耗Zn的物質的量為0.5mol,其質量為32.5g。【補償訓練】(2017·商丘高一檢測)由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題:(1)裝置甲中負極的電極反應式是____________。

(2)裝置乙中正極的電極反應式是____________。

(3)裝置丙中溶液的酸性____________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_______________________。

【解析】甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負極、B為正極,活潑性A>B;乙中C極增重,即析出Cu,則B為負極,活潑性B>C;丙中A上有氣體產生,即H2產生,則A為正極,活潑性D>A,隨著H+的消耗,酸性減弱。答案:(1)A-2e-A2+(2)Cu2++2e-Cu(3)減弱(4)D>A>B>C關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率可表示反應進行的程度B.化學反應速率是指一定時間內,任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現象就越明顯D.根據反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢【解析】選D。化學反應速率可表示反應進行的快慢,不能表示進行的程度;固體和水無法用濃度表示,只能用消耗或生成的物質的量來表示;某些反應速率較大的反應其反應現象并不明顯,例如酸堿中和反應。2.對于化學反應3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)【解析】選C。速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比。A項,v(W)=v(Z);B項,3v(X)=2v(Z);C項,2v(X)=v(Y);D項,2v(W)=3v(X)。3.硝酸是工業生產中的重要原料,工業制備硝酸的流程為NH3→NO→NO2→HNO3。其中一個重要反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1【解析】選C。v(H2O)==0.0015mol·L-1·s-1。則v(NO)=v(H2O)=×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1;v(NH3)=v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;v(O2)=v(H2O)=×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1。【補償訓練】將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是()A.鐵的反應速率=0.5mol·L-1·min-1B.硫酸的反應速率=0.5mol·L-1·min-1C.硫酸亞鐵的生成速率=0.25mol·L-1·min-1D.氫氣的反應速率=0.5mol·L-1·min-1【解析】選B。根據反應速率計算公式,需要計算2min時間內反應物濃度的變化量,在反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中,溶液中溶質濃度發生變化的只有反應物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質的量==0.1mol。H2SO4的物質的量=生成FeSO4的物質的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5mol·L-1·min-1。4.下列有關化學反應速率的說法中正確的是 ()A.氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣,使用合適的催化劑可以提高化學反應速率B.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應,反應速率相等C.用鐵片與硫酸制備氫氣時,濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D.增大反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的壓強,反應速率不變【解析】選A。鋅粉與鹽酸的接觸面積大,所以鋅粉與鹽酸反應產生氫氣的速率比鋅片快,B錯誤;濃硫酸能夠使鐵鈍化,形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸,反應停止,C錯誤;盡管反應前后氣體的物質的量不變,但增大壓強,反應體系中的有關氣體的濃度增大,反應速率增大,D錯誤。5.(2019·平頂山高一檢測)下列說法中正確的是()A.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應速率相同B.大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應的速率相同C.等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L-1鹽酸反應速率相同D.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同【解析】選D。A選項是酸堿中和,硫酸的H+濃度是鹽酸的2倍,所以速率不同;B選項中大理石塊與鹽酸接觸面小,反應慢;C選項中Mg比Al活潑,反應速率快。6.在日常的生活、生產中有許多充分利用外界條件對化學反應速率產生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風爐火變旺,酸奶加酵母發酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學反應速率。事實影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發生爆炸(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產生氣體(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產生氣體有快有慢(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應,速率不同(6)夏天食品容易變質,而冬天不易發生該現象【解析】影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等,也會對化學反應速率產生影響。答案:(1)光(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度(6)反應溫度7.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數據累計值如下:時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中,反應速率最大的時間段是________,原因為____________。

反應速率最小的時間段是________,原因為____________。

(2)在2～3min時間段內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為____________。

(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是____________。

A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液【解析】(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中,產生氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20,2～3min時間段中,反應速率最大,因為該反應是放熱反應,此時溶液的溫度最高;4～5min時間段中,反應速率最小,因為此時反應物的濃度最小。(2)在2～3min時間段內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為112mL×10-3L·mL-1÷22.4L·mol-1×2÷0.1L÷1min=0.1mol·L-1·min-1。(3)Na2SO4不參與化學反應,故Na2SO4溶液相當于水,溶液體積增大,氫離子濃度減小,反應速率減小;加入NaNO3溶液時,溶液中存在硝酸,不再與鋅反應產生氫氣;加入Na2CO3溶液會消耗稀鹽酸,使產生的氫氣減少;加入CuSO4溶液,會構成原電池,加快反應速率。答案:(1)2～3min該反應是放熱反應,2～3min時溶液溫度最高,反應速率最快4～5min此時反應物的濃度最小,反應速率最慢(2)0.1mol·L-1·min-1(3)A、B【互動探究】向鹽酸中滴入少量硫酸銅溶液,反應速率將________,原因是________________________。

提示:加快。向鹽酸中滴入少量硫酸銅溶液,鋅與硫酸銅反應,置換出銅附著在鋅上,與鹽酸構成原電池,加快反應速率。關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.對于化學反應的限度的敘述,錯誤的是 ()A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的【解析】選D。任何可逆反應都有一定的限度,當反應達到限度時,即反應達到化學平衡,此時v(正)=v(逆),對同一可逆反應,達到化學平衡時,當外界條件不變時,反應的限度不變,與時間長短無關,但當外界條件發生改變,引起v(正)與v(逆)不相等時,化學平衡被破壞,化學反應的限度也會發生改變。2.(2019·西安高一檢測)一定條件下的密閉容器中,可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態中處于平衡狀態的是()反應速率/mol·L-1·min-1ABCDv(正)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(逆)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=2【解析】選C。按平衡狀態的特點,將以不同物質表示的反應速率轉化成同一物質向正、逆兩個方向的反應速率,C項是相等的。3.生活中家庭常用的燃料氣體有三種:天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,現有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應采用的正確措施是()A.減少空氣進入量,增大石油氣進入量B.增大空氣進入量,減少石油氣進入量C.減少空氣進入量,減少石油氣進入量D.增大空氣進入量,增大石油氣進入量【解析】選B。從化學方程式可知,單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少,若改燒液化石油氣,必須增大進空氣量,減少進石油氣量。【補償訓練】1.下列各關系式中能說明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【解析】選C。A項中都是正反應速率,不能確定是否達到平衡;B項中v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡狀態;C項中v正(H2)=v逆(H2),處于平衡狀態;D項中v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡狀態。2.在一密閉容器中放入1molX,進行可逆反應2X(g)3Y(g),反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的變化關系如圖所示,下列敘述正確的是()A.t1時,只有正反應在進行B.t2～t3時間段,反應停止C.t2時,容器內有1.5molYD.t2～t3時間段,X、Y的物質的量均沒有發生變化【解析】選D。t1時,正、逆反應速率都大于零,都在進行,A錯誤;t2～t3時間段,正、逆反應速率都大于零,反應仍在進行,X、Y的物質的量均沒有發生變化,B錯誤,D正確;t2時,反應達到平衡,但X未完全轉化為Y,故Y小于1.5mol,C錯誤。3.硫酸是一種重要的化工產品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”,有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是()A.該反應為可逆反應,故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B.達到平衡后,反應就停止了,故此時正、逆反應速率相等且均為0C.一定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等D.在利用上述反應生產三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題【解析】選B。對于可逆反應來說,在一定條件下反應物不可能全部轉化為產物,反應只能進行到一定程度。在達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,最終正、逆反應速率相等,即達到平衡,此時反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化,但反應并沒有停止,正、逆反應都依然進行著。4.某生產工藝可以在一定條件下利用水與CO反應,即消除CO對環境的污染,同時得到清潔能源——氫氣,該反應原理為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)在容積為5L的密閉容器中,加入0.2molCO和0.2molH2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發生上述反應,并放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據,從反應開始達到平衡時,CO的化學反應速率為多少?反應達到平衡時c(H2)為多少?提示:0.003mol·L-1·min-1,0.03mol·L-1。由題圖可知從第10min時反應達到平衡狀態,則v(CO)=v(CO2)===0.003mol·L-1·min-1;反應時轉化的濃度之比=化學方程式中化學計量數之比,所以c(H2)=Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03mol·L-1。(2)下列能夠作為該反應達到平衡狀態的依據什么?A.單位時間內CO消耗的物質的量和CO2消耗的物質的量相等B.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化D.正、逆反應速率都為0提示:AC。達到化學平衡狀態的標志是各物質的百分含量保持一定,濃度保持不變,正、逆反應速率相等且不為0。關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.(2019·西城區高一檢測)大多數有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結合的化學鍵是 ()A.只有非極性鍵 B.只有極性鍵C.非極性鍵和極性鍵 D.只有離子鍵【解析】選C。在大多數有機物分子里,碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵、碳原子和其他原子間形成極性共價鍵,如C—O、C—N等原子之間存在極性共價鍵。2.以下結構表示的物質中是烷烴的是 ()A.CH3OHB.CH2CH2C.D.【解析】選C。烷烴是由碳和氫兩種元素組成的,A錯;烷烴呈鏈狀,且每個碳原子都達到飽和,連著4個原子,B、D錯。3.下列分子只表示一種物質的是 ()A.C3H7Cl B.C3H8C.C5H12 D.C4H10【解析】選B。C3H7Cl可以表示CH2Cl—CH2—CH3,也可以表示CH3—CHCl—CH3;C5H12可以表示正戊烷、異戊烷、新戊烷;C4H10可以表示正丁烷和異丁烷,均存在同分異構現象。4.(2019·濟南高一檢測)下列說法正確的是 ()A.含有10個中子的氧原子核素符號OB.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和互為同分異構體D.乙烯的球棍模型:【解析】選D。含有10個中子的氧原子核素符號O,A錯誤;CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同,但是結構不同,互為同分異構體,B錯誤;和相當于甲烷中的2個氫原子被2個—CH3取代,而甲烷是正四面體結構,4個氫原子的關系是等同的,則分子式相同,結構相同,所以和是同一種物質,C錯誤;乙烯為平面結構,所以乙烯的球棍模型為,D正確。5.下列化學用語正確的是 ()A.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷B.丙烷分子的比例模型:C.甲烷分子的球棍模型:D.乙烷分子的電子式:【解析】選D。結構簡式(CH3)2CHCH3只表示異丁烷,A錯誤;B為丙烷分子的球棍模型,B錯誤;C為甲烷分子的空間充填模型,C錯誤。6.(1)分子式為CmH20的烷烴中m為________,分子式為C8Hn的烷烴中n為________,與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為________________________,若上述烴各1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是________。

(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是____________________。

【解析】(1)根據烷烴通式為Cn可求出m為9,n為18,密度與CO2相同的烷烴相對分子質量為44,由14n0+2=44可求出n0為3,即分子式為C3H8。若同為1mol烴,消耗O2的多少取決于CxHy中“x+”的大小,“x+”的值越大,消耗O2越多,此題中消耗O2最多的是C9H20。(2)若同為1g烴,消耗O2的多少取決于CxHy中“”的大小,“”的值越大,消耗O2越多,此題中消耗O2最多的是CH4。答案:(1)918C3H8C9H20(2)CH4關閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測·素養達標1.下列說法正確的是 ()A.乙烯的電子式為B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子是空間平面結構D.乙烯的結構簡式為CH2CH2【解析】選C。乙烯的電子式為,A錯誤;碳原子半徑應比氫原子半徑大,B錯誤;乙烯的結構簡式為CH2＝CH2,D錯誤。2.對比甲烷和乙烯的燃燒反應,下列敘述中正確的是 ()A.二者燃燒時現象完全相同B.點燃前都不需驗純C.甲烷燃燒的火焰呈淡藍色,乙烯燃燒的火焰較明亮且伴有黑煙D.二者燃燒時都有黑煙生成【解析】選C。CH4與C2H4都是可燃性氣體,若氣體不純,點燃時可能發生爆炸,因此點燃前需驗純;因為二者含碳量不同,故燃燒時的現象不同,甲烷含碳量較低,火焰呈淡藍色,不產生黑煙,而乙烯含碳量較高,燃燒時火焰較明亮且伴有黑煙,故C選項正確。3.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶 ()A.澄清石灰水,濃硫酸B.溴水,濃硫酸C.酸性高錳酸鉀溶液,濃硫酸D.濃硫酸,酸性高錳酸鉀溶液【解析】選B。應把乙烯轉化為CO2或直接吸收才能提純甲烷。方法一:混合氣體通過溴水吸收C2H4,然后用濃硫酸干燥CH4;方法二:混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,然后用澄清石灰水(或NaOH溶液)吸收CO2,最后用濃硫酸干燥CH4。4.下列各反應中屬于加成反應的是 ()①CH2＝CH2+H—OHCH3CH2OH②H2+Cl22HCl③+H2CH3—CH2—OH④CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HClA.①② B.②③ C.①③ D.②④【解析】選C。本題難點是對③項的判斷,分子里有一個不飽和碳原子,另一個不飽和原子不是碳原子而是氧原子,這些不飽和原子組成的原子團為,反應是H—H分子里的氫原子跟里的不飽和原子直接結合的反應,由此可知,反應符合加成反應的概念,是加成反應。【補償訓練】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是 ()A.乙烯分子里碳氫個數比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和水的物質的量相等C.乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發生加成反應,且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【解析】選C。碳氫原子個數比為1∶2,是對乙烯的組成分析,而不是證明碳碳雙鍵存在的事實;B與A的實質是一樣的,根據生成的CO2和水的物質的量相等,也只能推斷出碳、氫原子個數比為1∶2,A、B不能證明;加成反應是不飽和烴的特征性質,1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴,說明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵,C能證明;能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是不飽和烴的特征,并不能說明一定含有碳碳雙鍵,也不能定量地說明乙烯分子的結構中只含有一個碳碳雙鍵,D不能證明。5.足球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隊醫會迅速對運動員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷(沸點為12.27℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。 (1)氯乙烷用于冷凍麻醉應急處理的原因是

_

_。

(2)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。

A.乙烷與氯氣反應 B.乙烯與氯氣反應C.乙烷與HCl反應 D.乙烯與HCl反應(3)選擇上述方法的理由是

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_;

制取發生反應的化學方程式為

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_。

【解析】為制得純凈的氯乙烷,應用乙烯與HCl的加成反應,而不宜用乙烷與Cl2的取代反應。因為乙烯與HCl的加成產物只有一種,而乙烷與Cl2的取代產物是多種氯代烷的混合物。答案:(1)氯乙烷的沸點較低,易揮發而吸收熱量,使局部冷凍麻醉(2)D